Este documento resume la historia de la teoría atómica desde los griegos Demócrito y Leucipo en el siglo V a.C. hasta los modelos atómicos modernos del siglo XX. Explica que los átomos fueron propuestos originalmente como partículas indivisibles de materia, luego Dalton estableció los cuatro postulados fundamentales de la teoría atómica moderna en 1808, y los modelos atómicos continuaron desarrollándose a medida que se descubrían nuevas partículas como el electrón y

1. FÍSICA

2. Escuela Secundaria
"5 de Mayo de 1862"
Zacapoaxtla, Pue.
BLOQUE IV
TEMA 1
Orígenes de la teoría atómica

3. Siglo V a. C.
Manejaron la idea de que la materia
estaba formada por pequeñas partículas
a las que llamaron Átomo.
A = sin Demócrito y Leucipo
Tomo = división Griegos
Rechazó la idea del átomo y manejo la
teoría de los cuatro elementos.
(Agua, Tierra, Aire y Fuego)
Aristóteles
Griego

4. 1808
POSTULADOS DE DALTON
• La materia está formada por átomos y éstos son
indestructibles.
• Los átomos de un mismo elemento son iguales
entre sí.
• Los átomos de diferentes elementos son también
John Dalton
Inglés diferentes.
• Los átomos se combinan entre sí para formar
compuestos.
1897
• Mediante un experimento descubre
las cargas negativas (electrones).
Joseph John Thomson • Elabora el primer modelo atómico
Inglés conocido como “budín de pasas”

5. • Descubre las cargas positivas
(protones).
• Establece que el átomo es
eléctricamente neutro por tener el
mismo número de cargas negativas y Tubo de rayos catódicos
Eugen Goldstein positivas.
Alemán
1909
• Descubre el núcleo atómico
• Elabora un nuevo
modelo con electrones
girando en órbitas
alrededor del núcleo.
Ernest Rutherford
Neozelandés

6. Principios del Siglo XX
Establece la teoría cuántica
(cualquier partícula que oscila emite energía).
Max Planck
Alemán
1913
• Propone un modelo atómico basado en la teoría
cuántica.
Niels Bohr
Danés

7. Postulados de la teoría cuántica de Bohr
• El átomo tiene un núcleo en donde se
encuentra casi la totalidad de su masa
[protones (+) y neutrones(+ -)].
• Los electrones (-) giran alrededor del
núcleo en órbitas fijas.
• Estas órbitas se conocen como niveles de
energía.
• Las órbitas cercanas al núcleo son de baja
energía y las lejanas son de alta energía.
• Los electrones pueden cambiar de una
órbita a otra liberando o absorbiendo
energía.
• La energía que gana o pierde un electrón
se denomina “cuanto de energía”.

8. A partir de 1925 el modelo de Bohr se fue modificando
hasta formular el actual modelo atómico.
Louis de Broglie Werner Heisenberg
Francés Alemán
Erwer Schrodinger
Austriaco

9. MOVIMIENTO DEL ELECTRÓN
Fuerza
Atracción y repulsión centrífuga
de cargas eléctricas
+ Atracción
+ -
electrostática
Resultante
- -
+
+ -
Fuerzas Se asemeja a un
electrostáticas sistema planetario
en miniatura