El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos. 1) El enlace iónico se produce por la transferencia de electrones entre átomos, formando cationes y aniones unidos por fuerzas electrostáticas. 2) El enlace covalente ocurre cuando átomos comparten parejas de electrones, pudiendo ser simple, doble o triple. 3) Las fuerzas intermoleculares incluyen las fuerzas de van der Waals, dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno.

2. Fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos o a los iones dentro de los compuestos en una molécula El Enlace Químico H H H Cl Sustancia Simple Sustancia Compuesta

3. Depende de la capa de valencia Valencia: Capacidad que tienen los átomos de unirse a otros átomos, cediendo, ganando o compartiendo e- Representación de la capa de valencia según Lewis

4. Cationes y Aniones Mono di tri tetra valentes Teoría de Lewis Br 7 VIIA Br O 6 VIA O P 5 VA P C 4 IVA C Al 3 IIIA Al Mg 2 IIA Mg Li 1 IA Li Símbolo de Lewis e- de Valencia Grupo Elemento

5. CLASIFICACION Polaridad Momento Bipolar Dipolo – Dipolo Puentes de H El Enlace Químico Enlace Iónico Enlace Covalente: Fuerzas Intermoleculares Enlace Metálico

6. 1.-Enlace Iónico Atracción de Cargas opuestas. Transferencia de e- de un átomo a otro. Aniones Cationes unidos mediante fuerzas electrostáticas. Se da entre Elementos EI ( grupo IA) y elementos Electroafinidad (No metales Halógenos) Forman Sólidos cristalinos en red. Transparentes o de colores claros Solubles en solventes Polares: H 2 O Pto Fusión Y Pto Ebullición

7. Ocurre cuando se COMPARTEN pares de e- equitativamente Entre átomos de la misma especie (elementos No Metálicos), y compuestos del C Entre átomos distintos: Carga polar depende de la E(-) La mayoría de las sustancias de Interés biológico se forman mediante enlace Covalente. O 2 , CO 2 ,H 2 O, NH 4 , COMPUESTOS ORGANICOS 2.-Enlace Covalente

8. * Moléculas apolares: -Fuerzas entre moléculas débiles. -gases. Si alguno es líquido o sólido, pto de ebullición o fusión : O 2 -Poco solubles en agua y disolventes polares (alcoholes, ácidos orgánicos,..)puesto que las moléculas de agua se atraen entre sí y no con las de sólido o líquido, y en cambio son solubles en disolventes apolares (Cl4C, eter, benceno,...). * Moléculas polares:-Son generalmente líquidos y algunos sólidos ( líquidos como los alcoholes, el agua, sólidos como los azúcares, grasas,...). -Cuanto más polares mayores puntos de ebullición o fusión. Todos son malos conductores del calor y la electricidad (los electrones están sujetos en el enlace). Enlace Covalente

9. Enlace Covalente Covalente Sencillo : H 2 Cl 2 1 par e- Covalente Doble : O 2 C 2 H 4 2 pares e- Covalente Triple : N 2 HCN 3 pares e- Covalente Coordinado: el par de e- que Comparten proviene de uno de los átomos H 3 0 NH 4

11. Van der Waals : Entre Moléculas apolares: o dipolos instantáneos si se aproxima dos moléculas. Fáciles de romper H 2 , Cl 2, gases I 2 CCl 4 Radio atómico mayor mas fácilmente deformables carga parcial Cristales Blandos con bajo Pto Fusion 3.- Fuerzas Intermoleculares

12. Dipolo- Dipolo: Entre Moléculas polares: Elementos muy electronegativos carga Sólido, liquido o gas Fuerzas de alta intensidad 3.- Fuerzas Intermoleculares

13. Dipolo – Dipolo: H unido a elelementos E(-) El agua Puentes de H

14. 4.- Enlace Metálico Metales: Átomos de elementos metálicos empaquetados en red Densa: iones + sumergidos en nube de e- . Atracción entre iones+ y la nube electrónica que los mantiene unidos. Libertad de movimiento de los electrones: Los metales son maleables (pueden formarse en hojas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar en forma de alambres Conducen electricidad y calor debido a e- libres q se pueden mover Pto de fusión y ebullición elevado Brillo metalico