El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos. 1) El enlace iónico se produce por la transferencia de electrones entre átomos, formando cationes y aniones unidos por fuerzas electrostáticas. 2) El enlace covalente ocurre cuando átomos comparten parejas de electrones, pudiendo ser simple, doble o triple. 3) Las fuerzas intermoleculares incluyen las fuerzas de van der Waals, dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno.

4. Cationes y Aniones Mono di tri tetra valentes Teoría de Lewis Br 7 VIIA Br O 6 VIA O P 5 VA P C 4 IVA C Al 3 IIIA Al Mg 2 IIA Mg Li 1 IA Li Símbolo de Lewis e- de Valencia Grupo Elemento

5. CLASIFICACION Polaridad Momento Bipolar Dipolo – Dipolo Puentes de H El Enlace Químico Enlace Iónico Enlace Covalente: Fuerzas Intermoleculares Enlace Metálico

6. 1.-Enlace Iónico Atracción de Cargas opuestas. Transferencia de e- de un átomo a otro. Aniones Cationes unidos mediante fuerzas electrostáticas. Se da entre Elementos EI ( grupo IA) y elementos Electroafinidad (No metales Halógenos) Forman Sólidos cristalinos en red. Transparentes o de colores claros Solubles en solventes Polares: H 2 O Pto Fusión Y Pto Ebullición

9. Enlace Covalente Covalente Sencillo : H 2 Cl 2 1 par e- Covalente Doble : O 2 C 2 H 4 2 pares e- Covalente Triple : N 2 HCN 3 pares e- Covalente Coordinado: el par de e- que Comparten proviene de uno de los átomos H 3 0 NH 4

14. 4.- Enlace Metálico Metales: Átomos de elementos metálicos empaquetados en red Densa: iones + sumergidos en nube de e- . Atracción entre iones+ y la nube electrónica que los mantiene unidos. Libertad de movimiento de los electrones: Los metales son maleables (pueden formarse en hojas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar en forma de alambres Conducen electricidad y calor debido a e- libres q se pueden mover Pto de fusión y ebullición elevado Brillo metalico