enlaces

1. Enlaces químicos entre
átomos
Química I
Bloque V enlaces químico e interacciones intermoleculares
Primer cuatrimestre

2. establece que: “al formarse un enlace químico, los átomos ganan,
pierden o comparten electrones para lograr una estructura electrónica
estable, similar a la de un gas noble”.
Según la regla del octeto cuando se forma la unión química, los átomos
ganan, pierden o comparten electrones, de tal forma que la capa de
valencia de cada átomo complete los ocho electrones. En general, los
átomos que tienen 1, 2 y 3 electrones en su última capa
La regla del octeto

3. Los átomos que tienen 5, 6 y 7 electrones de valencia tienden a ganar
los electrones que les faltan para completar los 8 en su capa de
valencia

4. La estructura de Lewis, sirve para ilustrar enlaces químicos (iónicos o
covalentes), donde los electrones de valencia se representan por medio
de puntos o cruces los electrones de valencia, procurando diferenciar
los que pertenecen a un átomo de los que pertenecen a otro
Estructura de Lewis.

5. Procedimiento para representar estructuras de Lewis de moléculas:
1. Se ordenan los átomos colocando como átomo central el no metal con
menor número de átomos en la fórmula.
2. Se cuenta el número de electrones de valencia de cada átomo presente
en la formula.
3. Se coloca un par de electrones entre los átomos y se ordenan los demás
electrones alrededor de los átomos en pares de tal forma que cada
átomo contenga 8 electrones, excepto el hidrógeno que solo puede tener
2 electrones.
4. Si al distribuir el total de electrones no se logra el octeto en los átomos,
se procede a colocar entre ellos dos o tres pares de electrones para
formar enlaces covalentes dobles o triples llamados también enlaces
múltiples

7. Se define como la fuerza de atracción que mantiene unidos a los
átomos, iones o a las moléculas en las sustancias.
En el enlace químico, juega un papel decisivo la configuración
electrónica del nivel más externo de los átomos, llamado también nivel
de valencia. De esta configuración depende, además, el tipo de enlace
que formen.
Enlace químico.

9. Iónico
• Un enlace iónico llamado también electrovalente, resulta cuando un
átomo de un metal le transfiere uno o más electrones a un átomo de
un no metal.
• En la formación de la sal común, se observa la transferencia de un
electrón del átomo de sodio (metal) al átomo de cloro (no metal) para
convertirse en iones y lograr la regla del octeto.

10. Propiedades de los compuestos iónicos:
• Sólidos a temperatura ambiente: Las sustancias iónicas se encuentran en
la naturaleza formando redes cristalinas de forma geométrica (cúbica,
rómbica, hexagonal), por tanto son sólidas y se presentan en forma de
cristales
• Altos puntos de fusión y ebullición: La atracción entre iones es muy fuerte,
lo que hace difícil separarlos, para lograrlo se requieren de grandes
cantidades de energía por lo que las temperaturas de fusión y de ebullición
son muy elevadas
• Buenos conductores de la electricidad: Fundidos o en solución acuosa, son
buenos conductores de la corriente eléctrica, por lo que se les considera
electrolitos
• Solubilidad: Son solubles en disolventes polares como el agua. En solución
son químicamente activos.

11. Covalente
Este tipo de enlace se forma cuando los átomos que se unen comparen
uno o más electrones de valencia, mediante el traslape de sus
orbitales. Los electrones compartidos se consideran parte del nivel
externo de ambos átomos, hasta completar los ocho electrones,
excepto el hidrógeno que solo completa dos electrones en su último
nivel de valencia.

12. • Tipos de enlaces covalentes
a) Enlace covalente polar.
b) Enlace covalente no polar.
c) Enlace covalente coordinado

13. Enlace covalente polar
Se presenta cuando dos átomos no metálicos de diferente
electronegatividad se unen, comparten electrones pero la densidad
electrónica se ve desplazada hacia el átomo de mayor
electronegatividad, originando polos en la molécula, uno con carga
parcialmente positiva y otro con carga parcialmente negativa

14. Propiedades de los compuestos con enlace
covalente polar
• Existen en los tres estados físicos de agregación.
• Son solubles en solventes polares.
• Gran actividad química.
• En solución acuosa son conductores de la electricidad.
• Puntos de fusión y ebullición son bajos (pero más altos que las
sustancias no polares).

15. Enlace covalente no polar
Se presenta entre átomos del mismo elemento o entre átomos de muy
poca diferencia de electronegatividad.

16. Propiedades de los compuestos con enlace
covalente no polar
• Estado físico gaseoso, aunque pueden existir como sólidos o líquidos.
• No son buenos conductores de electricidad, ni de calor.
• Sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos.
• Tienen baja solubilidad en agua.
• Actividad química media

17. Enlace covalente coordinado
El tercer tipo de enlace covalente se llama coordinado porque, de los
átomos que forman el enlace, uno de ellos aporta el par de electrones
de enlace, mientras que el otro solamente los acomoda en su orbital
vacío

18. Metálico
• Es la combinación de dos o más metales que tienen características
propias o una combinación de las propiedades de los metales
involucrados
• El enlace metálico ocurre entre átomos de metales que tiene pocos
electrones (entre uno y tres) en el último nivel de energía.
• Para explicar el enlace metálico se han elaborado dos teorías: la
teoría del mar de electrones y la teoría de bandas

19. • Conducen el calor y la electricidad debido al movimiento libre de los
electrones entre las capas de la red metálica
• Son maleables y dúctiles debido a que las capas de cationes metálicos
se deslizan unas sobre otras
• Presentan alta densidad de los metales es el resultado del reducido
espacio que existe entre los iones positivos
• Posee un brillo característico
Propiedades de los metales.

20. Bibliografía
• Villarmetn Christine, López Jaime (2012). Química 1. México Ed. Book
Mart
• Ocampo, G.A. (2003). Fundamentos de Química 1. México, D.F.
Editorial Publicaciones Culturales