Este documento describe los tres tipos principales de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica que el enlace iónico involucra la atracción electrostática entre iones con cargas opuestas, el enlace covalente implica el intercambio o compartición de electrones entre átomos, y el enlace metálico se da entre átomos metálicos donde los electrones fluyen libremente entre los cationes formando una "mar de electrones". También proporciona detalles sobre las características y cl

1. Los enlaces quimicos
JIM GUILLERMO HERBAY
CRUZ
NOMBRE Y
APELLIDOS:
GRADO: 3º SECCIÒN: “F”
PROFESORA: PILAR OLMEDO BLAS

2. ¿Qué son los enlaces quimicos?
 Un enlace químico es la interacción física responsable de las
interacciones entre átomos, moléculas e iones, que tiene una estabilidad
en los compuestos diatómicos y poliatómicos.

3. Clases y Caracteristicas:
 Aunque todos los enlaces químicos son de naturaleza electromagnética,
es habitual distinguir entre tres tipos de enlace: iónico, covalente y
metálico (además de las fuerzas intermoleculares).
 -ENLACE IÓNICO
 -ENLACE COVALENTE
 -ENLACE METÁLICO

4. ENLACE IÓNICO
 un enlace iónico es la unión de átomos que resulta de la presencia de
atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno
fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente
electronegativo (alta afinidad electrónica).

5. Caracteristicas de Enlace Iònico:
 Sus enlaces son muy fuertes (depende fuertemente de la naturaleza de los
iones).
 Sólidos a temperatura ambiente y poseen una estructura cristalina en el
sistema cúbico.
 Altos punto de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) y ebullición (Si el enlace tiene
un carácter covalente alto, puede ser que estos valores disminuyan
abruptamente)
 Son enlaces resultantes de la interacción entre los metales de los grupos I y
II y los no metales de los grupos VI y VII.
 Son solubles en agua y otras disoluciones acuosas debido al dipolo eléctrico
que presentan las moléculas de agua; capaces de solvatar a los iones,
compensando así la energía de red cristalina.
 En estado sólido no conducen la electricidad, ya que los iones ocupan
posiciones muy fijas en la red.

6. Clases de Enlaces Iònico:
 Los iones se clasifican en 2 partes:
a) Anión: Es un ion con carga eléctrica negativa, lo que significa que los átomos que lo conforman
tienen un exceso de electrones. Comúnmente los aniones están formados por no metales, aunque
hay ciertos aniones formados por metales y no metales. Estos son algunos:
-F- fluoruro.
-Cl- cloruro.
-Br- bromuro.
-I- yoduro.
b) Catión: es un ion con carga eléctrica positiva. Los más comunes se forman a partir de metales, pero
hay ciertos cationes formados con no metales.
-Na+ sodio.
-K+ potasio.
-Ca2+ calcio.

7. ENLACE
COVALENTE:
 Los enlaces covalentes se producen entre átomos de un mismo
elemento no metal y entre distintos elementos no metales. ... En el
enlace covalente, los dos átomos no metálicos comparten uno o más
electrones, es decir, se unen a través de sus electrones en el último
orbital, el cual depende del número atómico en cuestión.

8. Caracteristicas de Enlace Covalente:
 Están formados por no metales + no metal.
 Forman moléculas verdaderas.
 Los no metales comparten electrones.

9. Clases de Enlace Covalente:
 a) enlace covalente simple: Cada átomo aporta un electrón al enlace, es decir, se
comparte un par de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molecula de
Hidrogeno (H2):
 b) enlace covalente doble: Cada átomo aporta dos electrones al enlace, es decir, se
comparten dos pares de electrones entre dos átomos. Un ejemplo es la molécula
de Oxígeno (O2):
 c) enlace covalente triple: Cada átomo aporta tres electrones al enlace, es decir, se
comparten tres pares de electrones entre dos átomos, por ejemplo, la molécula de
Nitrógeno (N2).

10. Enlaces covalente POLAR:
Consiste en la formación entre átomos de diferentes elementos, y la diferencia
de la electronegatividad debe ser mayor de 0,5. En este enlace, los electrones
son atraídos fundamentalmente por el núcleo del átomo más electronegativo,
generando moléculas cuya nube electrónica presentará una zona con mayor
densidad de carga negativa y otra con mayor densidad de carga positiva
(dipolo).
Enlaces covalente APOLAR:
Se forma entre átomos iguales y la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy
pequeña (menor que 0,4). En este enlace, los electrones son atraídos por ambos núcleos
con la misma intensidad, generando moléculas cuya nube electrónica es uniforme.

11. ENLACE
METALICO:
 Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos
(unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan
alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos
se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce
estructuras muy compactas.

12. Caracteristicas de Enlace Metalico:
 Se da entre átomos metálicos.
 Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los
intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión
concreto (mar de electrones)
 Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al
tener carga contraria a los cationes.

13. Bibliografia:
 http://www.liceoagb.es/quimiorg/moleculas.html
 https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico
 http://quimicarp.blogspot.pe/
 https://es.slideshare.net/ELIASNAVARRETE/clase-de-enlace-qumico