El documento trata sobre el enlace covalente. Explica las estructuras de Lewis, la regla del octeto y formas resonantes. También cubre la geometría molecular según la teoría VSEPR y la polaridad de moléculas. Por último, introduce los orbitales atómicos hibridados y los enlaces sigma y pi.
Este documento resume los conceptos clave del enlace covalente, incluyendo estructuras de Lewis, regla del octeto, geometría molecular basada en VSEPR, polaridad de moléculas, y hibridación de orbitales atómicos. Explica cómo los átomos comparten electrones para formar enlaces covalentes y alcanzar la configuración de los gases nobles, con excepciones a la regla del octeto.
Este documento describe los conceptos fundamentales del enlace covalente, incluyendo estructuras de Lewis, regla del octeto, formas resonantes, carga formal, geometría molecular basada en la teoría VSEPR, polaridad molecular y hibridación orbital. Explica cómo se representan las estructuras de Lewis y las excepciones a la regla del octeto, como moléculas con números impares de electrones de valencia o átomos con más de ocho electrones en su capa de valencia.
Es una presentación bastante buena sobre enlace covalente, lewis, geometría e hibridación. No la he hecho yo, creo que es de Pedro J. Pérez que pertenece a alguna universidad española, pero no se cuál porque no dispongo del archivo original. La utilizo en 2º de bachillerato y me funciona muy bien
Este documento resume los conceptos clave del enlace covalente, incluyendo estructuras de Lewis, regla del octeto, geometría molecular, polaridad molecular, y orbitales atómicos. Explica cómo los átomos comparten electrones para formar enlaces covalentes y moléculas, y los factores que determinan la forma y polaridad de las moléculas.
Este documento trata sobre los enlaces covalentes. Explica las estructuras de Lewis, la geometría molecular determinada por la teoría VSEPR, y la polaridad de las moléculas. También cubre los orbitales atómicos y la hibridación, que explican cómo se forman los enlaces covalentes.
Este documento describe las estructuras de Lewis, incluyendo la regla del octeto, formas resonantes, carga formal y excepciones a la regla del octete. Explica cómo dibujar estructuras de Lewis asignando pares de electrones compartidos y no compartidos para completar el octete de cada átomo. También cubre conceptos como moléculas con números impares de electrones de valencia y aquellas donde los átomos tienen más o menos de ocho electrones en su capa de valencia.
El documento explica los diagramas de Lewis y cómo se usan para representar enlaces químicos entre átomos. Los diagramas de Lewis muestran los electrones de valencia de cada átomo y cómo se comparten entre átomos para formar enlaces covalentes y completar la regla del octeto. Moléculas como el oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono y otros forman enlaces dobles y triples según el número de electrones compartidos.
El documento describe las estructuras de Lewis, que representan la conectividad y posición de electrones en una molécula. Explica las reglas para obtener la estructura de Lewis, incluyendo asignar electrones a enlaces y átomos para cerrar capas. También cubre conceptos como cargas formales, resonancia, y enlaces dativos.
Este documento resume los conceptos clave del enlace covalente, incluyendo estructuras de Lewis, regla del octeto, geometría molecular basada en VSEPR, polaridad de moléculas, y hibridación de orbitales atómicos. Explica cómo los átomos comparten electrones para formar enlaces covalentes y alcanzar la configuración de los gases nobles, con excepciones a la regla del octeto.
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El documento proporciona instrucciones en 6 pasos para dibujar diagramas de Lewis: 1) determinar el número total de electrones de valencia, 2) colocar los átomos en su posición, 3) dibujar enlaces sencillos entre átomos unidos, 4) distribuir electrones restantes como pares no enlazados, 5) desplazar pares no enlazados para dar al átomo central 8 electrones si es necesario, y 6) asignar cargas formales a cada átomo. La página web mencionada muestra cómo dibujar diagramas de Lewis
Principios de quimica y estructura ena3 - ejercicio 12 estructura de lewis...Triplenlace Química
El documento describe dos estructuras de enlace posibles para el ion sulfato. La primera, propuesta por Lewis, involucra cuatro enlaces simples entre el átomo de azufre y los átomos de oxígeno. La segunda, propuesta por Pauling, involucra dos enlaces dobles y dos enlaces simples, pero explica que todos los enlaces son equivalentes debido a la resonancia entre varias estructuras posibles.
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Describe cómo los átomos tienden a unirse para alcanzar la configuración electrónica de los gases nobles y así minimizar su energía. Explica conceptos como la estructura de Lewis, la regla del octeto, la polaridad de los enlaces y las diferentes geometrías moleculares predichas por la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
El documento proporciona una introducción a la química orgánica, incluyendo una breve historia de su desarrollo, la estructura atómica y las teorías del enlace químico como la teoría de Lewis y la teoría del enlace de valencia. También describe las propiedades periódicas de los elementos y las geometrías moleculares determinadas por la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
El documento resume las estructuras de Lewis, incluyendo la regla del octete, formas resonantes, carga formal y excepciones a la regla del octete. Explica cómo dibujar estructuras de Lewis asignando electrones de valencia para completar el octete, y cómo las formas resonantes representan la distribución promedio de electrones entre enlaces equivalentes.
El documento describe el modelo de repulsión de pares de electrones de valencia (RPEV) para predecir la geometría molecular. Explica que los electrones de valencia tienden a ubicarse en posiciones que minimizan la repulsión, y presenta seis geometrías básicas (lineal, trigonal plana, trigonal angular, tetraédrica, piramidal trigonal, angular) definidas por el número de átomos unidos y pares de electrones libres alrededor del átomo central.
Este documento presenta un resumen de los conceptos básicos sobre la estructura atómica y molecular de compuestos químicos orgánicos. Explica la representación de moléculas orgánicas mediante estructuras de Lewis, incluyendo conceptos como resonancia y excepciones a la regla del octeto. También describe los diferentes tipos de enlaces como C-C, C-O, C-N y C-H, así como conceptos de polaridad molecular relacionados con momentos dipolares y fuerzas intermoleculares.
El documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como elementos metálicos y no metálicos, geometría molecular, momento dipolar, teoría de enlace de valencia, hibridación de orbitales, estructuras de Lewis, modelo RPECV, isómeros constitucionales, cargas formales y fórmulas empíricas y moleculares. El taller abarca temas relacionados con la estructura atómica y molecular, tipos de enlace químico y nomenclatura de compuestos.
Los diagramas de Lewis representan las uniones covalentes entre átomos mediante puntos que representan los electrones de valencia. Muestran el número y tipo de enlaces formados por los átomos para alcanzar la configuración del octeto, pero no proporcionan información sobre la geometría molecular. Se construyen colocando los átomos y electrones de valencia y formando enlaces para completar el octeto de cada átomo.
La carga formal es una carga parcial asignada a los átomos en una molécula al asumir que los electrones se comparten igualmente entre los átomos en un enlace. Se puede calcular restando la mitad de los electrones en enlaces del número de electrones de valencia del átomo. Al determinar la estructura de Lewis, es importante minimizar las cargas formales de cada átomo. Las cargas formales proporcionan una forma simple de contar electrones, aunque la distribución real de electrones se encuentra entre las perspectivas de cargas formales y est
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre un metal y un no-metal, formando iones con cargas opuestas. Los enlaces covalentes implican el compartir de electrones entre no-metales. Y los enlaces metálicos se dan entre átomos metálicos.
El documento proporciona una introducción a los conceptos fundamentales del enlace covalente, incluyendo estructuras de Lewis, regla del octeto, geometría molecular basada en VSEPR, polaridad molecular, y hibridación de orbitales atómicos. Explica cómo los átomos comparten electrones para formar enlaces covalentes y alcanzar configuraciones estables similares al gas noble, así como las excepciones a esta regla.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos y covalentes. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia de electrones entre un metal y un no metal, mientras que los enlaces covalentes involucran el compartir de electrones entre no metales. También proporciona ejemplos detallados de cómo se forman estos diferentes tipos de enlaces a nivel atómico y molecular.
El documento resume los principales conceptos relacionados con los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo la clasificación de elementos, la estructura de Lewis, las reglas del dueto y el octeto, la electronegatividad, la geometría molecular, los enlaces iónicos, covalentes polares, covalentes apolares y covalentes coordinados, con ejemplos ilustrativos de cada tipo.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, metálicos y covalentes. Explica que los enlaces se forman a través de la interacción de electrones de valencia entre átomos y que la naturaleza del enlace depende de la electronegatividad relativa de los átomos involucrados. También introduce conceptos como estructuras de Lewis y excepciones a la regla del octeto.
El documento describe la estructura de Lewis y la regla del octeto. Explica cómo se representan las moléculas usando estructuras de Lewis donde cada átomo adquiere la configuración electrónica de un gas noble. También describe excepciones a la regla del octeto, incluyendo cuando un átomo tiene menos de un octeto, cuando hay electrones desapareados, y cuando un átomo tiene más de un octeto.
A. TiCl2+ angular
B. AsF2+ lineal
C. IBr2- angular
D. SnCl3- piramidal trigonal
E. ClF4- tetraédrica
La teoría RPECV predice estas geometrías moleculares basadas en el número de electrones de valencia alrededor del átomo central en cada caso.
El documento describe las estructuras de Lewis y el enlace covalente coordinado. Explica que las estructuras de Lewis muestran los enlaces entre átomos y pares de electrones en una molécula. También describe cómo dibujar las estructuras de Lewis para moléculas orgánicas e inorgánicas, incluidos iones, y cómo la carga formal de un átomo se calcula basándose en los electrones de valencia y enlaces.
Este documento trata sobre la teoría del enlace químico. Explica los símbolos de puntos de Lewis y cómo se usan para representar electrones de valencia. Describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluidos enlaces iónicos, covalentes, metálicos y polares. También introduce los conceptos de electronegatividad y afinidad electrónica.
Este documento describe diferentes tipos de enlaces químicos y teorías sobre la formación de enlaces covalentes. Explica la teoría de Lewis y cómo se usa para determinar las estructuras de moléculas. También cubre la geometría molecular y fuerzas intermoleculares como los puentes de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.
El documento describe el Thinking Design, un proceso de diseño centrado en el usuario que consta de 5 fases: empatizar, definir, idear, prototipar y evaluar. Tuvo su origen a finales de los 80 en Stanford y fue impulsado por David Kelley y Tim Brown. Entre sus ventajas se encuentra dividir el proceso en varias etapas, mientras que su desventaja es la falta de tiempos delimitados.
Los Efectos EconóMicos De Una Guerra En Irakgueste2135b
Los efectos de la guerra de irak sob tan catastroficos y no solo par la integridad fisica de las personas si no tambien para la erstabilidad economica de todas las naciones que dependen de ella de una u otra manera
El documento proporciona instrucciones en 6 pasos para dibujar diagramas de Lewis: 1) determinar el número total de electrones de valencia, 2) colocar los átomos en su posición, 3) dibujar enlaces sencillos entre átomos unidos, 4) distribuir electrones restantes como pares no enlazados, 5) desplazar pares no enlazados para dar al átomo central 8 electrones si es necesario, y 6) asignar cargas formales a cada átomo. La página web mencionada muestra cómo dibujar diagramas de Lewis
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El documento describe dos estructuras de enlace posibles para el ion sulfato. La primera, propuesta por Lewis, involucra cuatro enlaces simples entre el átomo de azufre y los átomos de oxígeno. La segunda, propuesta por Pauling, involucra dos enlaces dobles y dos enlaces simples, pero explica que todos los enlaces son equivalentes debido a la resonancia entre varias estructuras posibles.
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El documento presenta una serie de preguntas sobre conceptos químicos fundamentales como elementos metálicos y no metálicos, geometría molecular, momento dipolar, teoría de enlace de valencia, hibridación de orbitales, estructuras de Lewis, modelo RPECV, isómeros constitucionales, cargas formales y fórmulas empíricas y moleculares. El taller abarca temas relacionados con la estructura atómica y molecular, tipos de enlace químico y nomenclatura de compuestos.
Los diagramas de Lewis representan las uniones covalentes entre átomos mediante puntos que representan los electrones de valencia. Muestran el número y tipo de enlaces formados por los átomos para alcanzar la configuración del octeto, pero no proporcionan información sobre la geometría molecular. Se construyen colocando los átomos y electrones de valencia y formando enlaces para completar el octeto de cada átomo.
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El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces iónicos involucran la transferencia completa de electrones entre un metal y un no-metal, formando iones con cargas opuestas. Los enlaces covalentes implican el compartir de electrones entre no-metales. Y los enlaces metálicos se dan entre átomos metálicos.
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Este documento contiene 15 páginas de ejercicios para practicar las vocales y consonantes en español. Los ejercicios incluyen trazar letras, identificar sonidos vocálicos en palabras, unir dibujos con sus nombres y completar oraciones cortas. El objetivo general es que los estudiantes mejoren su reconocimiento y producción de sonidos vocálicos y consonantes.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos entre átomos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los átomos se unen para alcanzar una configuración electrónica más estable, compartiendo o transfiriendo electrones. También describe las fuerzas intermoleculares como puentes de hidrógeno y fuerzas de dispersión, así como la teoría de orbitales moleculares para explicar cómo se forman los enlaces a nivel atómico y molecular.
Este documento resume 9 de los mayores desastres de la especulación urbanística en Güéjar Sierra: 1) La ampliación del restaurante Maitena, 2) La Sala Escénica, 3) La obstrucción de la ronda de circunvalación, 4) La demolición de los jardincillos en la plazoleta de la Iglesia, 5) La urbanización del Ladero, 6) La urbanización del Valle de San Juan, 7) El despoblamiento del núcleo tradicional, 8) La saturación de viviendas de
La plaza del pueblo ha sufrido muchos cambios a lo largo de los años que han alterado su apariencia histórica. Originalmente contaba con dos arcos de entrada y una tribuna para conciertos, pero estas características fueron demolidas. Recientemente, el ayuntamiento fue remodelado de forma inapropiada al quitarle su enlucido tradicional de cal y sustituirlo por un falso ladrillo. Del mismo modo, la iglesia perdió su apariencia envejecida tras una restauración. Solo la Casa de Solis y
La Revolución de los Claveles derrocó la dictadura salazarista en Portugal en 1974 de manera pacífica. Un grupo de capitanes militares planeó un golpe para poner fin a la guerra colonial y la opresión. En la noche del 24 al 25 de abril, tomaron el control de radiodifusoras y cuarteles sin derramar sangre. Esto llevó a la independencia de las colonias portuguesas en África y al establecimiento de la democracia en Portugal.
Este documento describe la vida de varios animales en el ashram de Ramana Maharshi en la India y las mascotas del autor en Güéjar Sierra, España. En el ashram, había pavos reales, monos y serpientes que convivían pacíficamente. Por la noche, el autor observaba una gran variedad de animales salvajes. El autor también tiene tres mascotas: un gato llamado Calcetines que rescató cuando era un gatito, un perro llamado Copito que se unió a él, y una gata llamada La Misa a la que esteriliz
1) El documento describe varios problemas estructurales y de infraestructura en el Cielo de San Juan, incluyendo grietas en los muros, problemas con los desagües, y la necesidad de reforzar ventanas y balcones.
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La rehabilitación de la Ermita de San Roque en el pueblo de El Moral comenzó en 1980 cuando José Antonio Sánchez Nuño propuso al autor que se hiciera cargo de los trabajos. Al entrar en la ermita, el autor notó grietas preocupantes en la bóveda y cúpula que podrían poner en peligro la estructura. Con la ayuda de un experto, Francisco Sepúlveda, se determinó que la cúpula necesitaba nuevas cimientos. A pesar de la oposición del alcalde, la com
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The document outlines Raven Davis's work experience and skills portfolio, including positions held at CBS Radio developing their Style Scouting podcast and website, managing marketing and PR for Frederick Goldman Luxury Group brands, and currently serving as Director of Integrated Marketing and Communications for Brabble Incorporated. It provides details of Raven's responsibilities, accomplishments, and ideas implemented in these roles across public relations, social media, digital content creation, and influencer partnerships. Examples of her work growing audiences and securing placements are showcased.
Este documento describe conceptos clave relacionados con los enlaces covalentes, incluyendo estructuras de Lewis, reglas del octeto, geometría molecular, polaridad molecular, y hibridación de orbitales. Explica cómo los átomos comparten electrones para formar enlaces covalentes y alcanzar configuraciones estables similares a los gases nobles a través de estructuras de Lewis. También cubre excepciones a la regla del octeto y cómo la teoría VSEPR predice la geometría molecular.
El documento resume los principales tipos de enlaces químicos (covalente, iónico y metálico), la teoría de Lewis sobre la compartición y distribución de electrones de valencia para formar enlaces, y cómo esto determina la geometría molecular de acuerdo con el método RPECV. También explica conceptos como la polaridad del enlace y las moléculas en función de las electronegatividades de los átomos involucrados.
Este documento describe las estructuras de Lewis y la regla del octeto. Explica que las estructuras de Lewis representan los electrones de valencia de los átomos como puntos alrededor de sus símbolos. La regla del octeto establece que los átomos tienden a formar enlaces para alcanzar la misma configuración electrónica que los gases nobles, con 8 electrones de valencia. También describe cómo se forman enlaces iónicos y covalentes, incluidos los enlaces dobles y triples.
El documento explica los conceptos fundamentales del enlace covalente, incluyendo su formación mediante el intercambio de electrones de valencia entre átomos, la teoría de Lewis sobre la estructura atómica y molecular, y la geometría molecular determinada por la repulsión de pares de electrones.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlace iónico, covalente, y metálico. Explica que los enlaces se forman debido a la tendencia de los átomos a alcanzar la configuración electrónica de un gas noble, ya sea a través de la transferencia o el compartimiento de electrones. También describe las representaciones de Lewis de moléculas y los conceptos de polaridad molecular y carga formal.
Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y metálicos. Explica que los enlaces se forman cuando los átomos comparten o transfieren electrones para alcanzar configuraciones más estables. También presenta las representaciones de Lewis y Kekulé para mostrar cómo se forman los enlaces covalentes.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y de hidrógeno. Explica conceptos como electonegatividad, estructuras de Lewis, geometría molecular y polaridad. También cubre excepciones a la regla del octeto como moléculas con números impares de electrones y átomos con menos de o más de un octeto.
Este documento describe la teoría del enlace covalente propuesta por Lewis. Explica que los átomos comparten electrones de valencia para alcanzar la configuración del gas noble más estable. Describe los símbolos de Lewis y cómo se usan para representar la estructura electrónica de moléculas. También cubre conceptos como la fuerza del enlace, la geometría molecular, y la teoría del enlace de valencia.
El documento explica los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes simples y múltiples. También describe la electronegatividad, polaridad, estructuras de Lewis, carga formal y resonancia. Proporciona ejemplos de moléculas como CO2, H2O, NH3 y compuestos como IO3-, HNO3 y SF4 para ilustrar estos conceptos.
Este documento presenta conceptos clave sobre el enlace químico, incluyendo las teorías de Lewis, orbitales moleculares y valencia. Explica cómo se forman los enlaces para alcanzar la configuración de gas noble y maximizar la estabilidad. También describe la polaridad de enlaces y moléculas, y cómo se representan las estructuras de Lewis, incluyendo formas resonantes.
El documento describe el enlace covalente, que se forma por la compartición de electrones de valencia entre dos átomos no metálicos. Esto da como resultado un orbital molecular que une a los átomos y los estabiliza con menor energía que cuando están separados. La geometría molecular se puede predecir usando la teoría de repulsión de pares de electrones de valencia, en la cual los pares de electrones se disponen para minimizar la repulsión.
Este documento resume la teoría del enlace covalente. Explica que el enlace covalente se produce por la compartición de electrones entre átomos con electronegatividades similares. Describe las estructuras de Lewis, la teoría de hibridación de orbitales, la geometría molecular, y las fuerzas intermoleculares como la polaridad y las fuerzas de van der Waals.
El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos que pueden formarse entre átomos. Explica que los átomos tienden a formar enlaces para alcanzar una configuración más estable, como la del gas noble. Los tres tipos principales de enlace son el iónico, el covalente y el metálico. El enlace covalente implica el intercambio y compartición de electrones entre átomos para alcanzar la configuración más estable.
El documento proporciona una introducción al enlace químico, describiendo los tres tipos principales de enlace (iónico, covalente y metálico) y sus características. Explica que el enlace químico es el resultado de las interacciones eléctricas entre átomos y cómo esto da lugar a diferentes estructuras y propiedades en los compuestos. También presenta conceptos clave como la electronegatividad y las estructuras de Lewis para representar enlaces.
Este documento presenta información sobre el enlace químico, incluyendo definiciones, tipos de enlaces (iónico y covalente), características de compuestos iónicos y covalentes, estructuras de Lewis, teorías como TRPECV y TEV, y conceptos como hibridación y polaridad. Explica cómo los electrones de valencia juegan un papel fundamental en el enlace químico y cómo los átomos adquieren configuraciones estables mediante transferencia o compartición de electrones.
Este documento presenta una guía de ejercicios sobre conceptos químicos como enlaces, estructura de Lewis, geometría molecular y polaridad. Incluye 8 ejercicios con sus respuestas explicativas sobre cómo aplicar estos conceptos para predecir la solubilidad, tipo de enlace y estructura más estable de moléculas. El documento provee información relevante como definiciones de enlaces iónicos, covalentes y la regla del octeto para ayudar a comprender y resolver los ejercicios.
Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y polares. Explica conceptos como la regla del octeto, la electronegatividad y cómo se clasifican y representan los enlaces químicos a través de estructuras de Lewis. Además, proporciona ejemplos detallados de cómo dibujar estructuras de Lewis para diferentes compuestos químicos.
1. 6. El Enlace Covalente.
Lección 6. El Enlace Covalente.
» Estructuras de Lewis:
· Regla del Octete
· Formas resonantes
· Carga formal
· Excepciones a la regla del octete
» Geometría Molecular:
· Teoría VSEPR
» Polaridad de las Moléculas:
· Enlaces covalentes polares y no polares
· Moléculas polares y no polares
» Orbitales Atómicos-Hibridación:
· Orbitales híbridos
· Enlaces sigma y pi
2. 6. El Enlace Covalente.
Los gases nobles presentan gran estabilidad
química, y existen como moléculas mono-atómicas.
Estructuras de Lewis
e- de valencia
He 2
Ne 8
Ar 8
Kr 8
Xe 8
Rn 8
e- de valencia
He 2
Ne 8
Ar 8
Kr 8
Xe 8
Rn 8
Su configuración electrónica es muy estable y
contiene 8 e- en la capa de valencia (excepto el He).
La idea de enlace covalente fue sugerida
en 1916 por G. N. Lewis:
Los átomos pueden adquirir estructura
de gas noble compartiendo electrones
para formar un enlace de pares de
electrones.
G. N. Lewis
3. 6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
Molécula de Hidrógeno: H2
Tipos de enlaces covalentes:
4. 6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
Enlace covalente vs Enlace iónico
5. 6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
» En el enlace sólo participan los electrones de valencia (los que se
encuentran alojados en la última capa).
Ej.: El enlace en la molécula de agua.
6. 6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
X
Símbolos de Lewis:Símbolos de Lewis:
Son una representación gráfica para comprender donde están los
electrones en un átomo, colocando los electrones de valencia como puntos
alrededor del símbolo del elemento:
vv
vv
7. 6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
Regla del octeto:
Los átomos se unen compartiendo
electrones hasta conseguir completar la
última capa con 8 e- (4 pares de e-) es
decir conseguir la configuración de gas
noble: s2
p6
Tipos de pares de electrones:
1- Pares de e- compartidos entre dos átomos
(representado con una línea entre los at. unidos)
· enlaces sencillos
· enlaces dobles
· enlaces triples
2- Pares de e- no compartidos (ó par solitario)
H H O O N N
8. 6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
¿Como se dibujan las estructuras de Lewis?
1- Se suman los e- de valencia de los átomos presentes en la molécula. Para un anión
poliatómico se le añade un e- más por cada carga negativa y para un catión se
restan tantos electrones como cargas positivas.
2- Se dibuja una estructura esquemática con los símbolos atómicos unidos
mediante enlaces sencillos.
3- Se calcula el nº de e- de valencia que quedan disponibles.
4- Se distribuyen los e- de forma que se complete un octete para cada átomo.
Ejemplo 1: CH4
C: 1s2
2s2
p2
⇒ 4e-
H: 1s1
⇒ 1e- x4= 4e-
8e-
1)
2)
C
H
H
HH
2)
Ejemplo 2: H2CO
C: 1s2
2s2
p2
⇒ 4e-
H: 1s1
⇒ 1e- x2= 2e-
O: 1s2
2s2
p4
⇒ 6e-
12e-
1)
H
H
C O
3) e- de v. libres: 12-6= 6 H
H
C O
4)
H
H
C O
9. 6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
Ejemplo 3: SiO4
-4
Si: 3s2
p2
⇒ 4e-
O: 2s2
p4
⇒ 6e-x4 = 24
+ 4 cargas neg.
32 e-
2)
1)
3) e- de v. libres: 32-8= 24
4)
Si
O
O
OO
4-
Si
O
O
OO
4-
Ejemplo 4: SO2
S: 3s2
p4
⇒ 6e-
O: 2s2
p4
⇒ 6e-x2 = 12
+ 4 cargas neg.
18 e-
2)
1)
3) e- de v. libres: 18-4= 14
4)
S
O O
S
O O
S
O O
10. 6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
Formas ResonantesFormas Resonantes
En ciertas ocasiones la estructura de Lewis no describe correctamente
las propiedades de la molécula que representa.
Ejemplo: Experimentalmente el ozono tiene dos enlaces idénticos mientras que
en la estructura de Lewis aparecen uno doble (+ corto) y uno sencillo (+ largo).
O
O
O
11. 6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
O
O
O
O
O
O
Explicación: Suponer que los enlaces son promedios de las posibles situaciones
Formas resonantes
- No son diferentes tipos de moléculas, solo hay un tipo.
- Las estructuras son equivalentes.
- Sólo difieren en la distribución de los electrones, no de los átomos.
or
Ejemplos comunes: O3, NO3
-
, SO4
2-
, NO2, y benceno.
12. 6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
Carga FormalCarga Formal
La carga formal es la diferencia entre el nº de e- de valencia y el nº
de e- asignado en la estructura de Lewis (los e- no compartidos y la mitad
de los e- compartidos).
Cf = X – (Y + Z/2)
X= nº de e- de valencia
Y= nº de e- no compartidos
Z= nº de e- compartidos
En ocasiones es posible escribir más de una estructura de Lewis para una misma
molécula:
Utilizando el concepto de carga formal podemos determinar cual es la estructura
de Lewis más probable:
≈ El valor de Cf sea mas proximo a 0
≈ La Cf negativa debe estar localizada sobre el átomo + electronegativo
C OH H
H
H
HH OC
H H
I II
13. 6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
C OH H
H
H
I) - Para C: Cf= 4-(0+8/2)= 0
- Para O: Cf= 6-(4+4/2)= 0
II) HH OC
H H
- Para C: Cf= 4-(2+6/2)= -1
- Para O: Cf= 6-(2+6/2)= +1
Correcta!
Otro ejemplo:
C N
- Para C: Cf= 4-(2+6/2)= -1
- Para N: Cf= 5-(2+6/2)= 0
14. 6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
Excepciones a la regla del OctetoExcepciones a la regla del Octeto
Hay tres clases de excepciones a la regla del Octete:
a) Moléculas con nº de e- impar.
N O
NO (5+6=11 e- de valencia)
Otros ejemplos: ClO2, NO2
b) Moléculas en las cuales un átomo tiene menos de un octete.
BF3 (3+7x3= 24 e- de valencia).
B
F
F
F
Ej: Compuestos de los grupos 1A, 2A y 3A.
15. 6. El Enlace Covalente.
Estructuras de Lewis
c)Moléculas en las cuales un átomo tiene más de un octete.
La clase más amplia de moléculas que violan la regla consiste en especies
en las que el átomo central está rodeado por mas de 4 pares de e-,
tienen octetes expandidos.
PCl5
XeF4
nº de e- de v ⇒ 5+7x5= 40 e-
P
Cl
Cl
Cl
Cl
Cl
nº de e- de v ⇒ 8+7x4= 36 e-
Xe
F
F F
F
Otros ejemplos: ClF3, SF4, XeF2
Todos estos átomos tienen orbitales d disponibles para el enlace (3d, 4d, 5d),
donde se alojan los pares de e- extras.
16. 6. El Enlace Covalente.
Geometría Molecular
Forma molecular está determinada por:
» Distancia de enlace ⇒ Distancia en línea recta, entre los
núcleos de los dos átomos enlazados.
» Angulo de enlace ⇒ Angulo formado entre dos enlaces
que contienen un átomo en común.
FormaForma MolecularMolecular
Modelo de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia
La geometría molecular puede predecirse fácilmente basándonos en la
repulsión entre pares electrónicos. En el modelo de RPECV, [Valence Shell Electron
Pair Repulsion Theory (VSEPR)] los pares de e- alrededor de un átomo se repelen
entre sí, por ello, los orbitales que contienen estos pares de e-, se orientan de
forma que queden lo más alejados que puedan unos de otros.
17. 6. El Enlace Covalente.
Geometría Molecular
El modelo de RPECV: Predicción de la geometría molecularEl modelo de RPECV: Predicción de la geometría molecular
a) Se dibuja la estructura de Lewis.
b) Se cuenta el nº de pares de e- de enlace y de no enlace alrededor del átomo
central y se colocan de forma que minimicen las repulsiones: Geometría de los
pares de e-. (Geometrías ideales)
c) La geometría molecular final vendrá determinada en función de la importancia de
la repulsión entre los pares de e- de enlace y de no enlace.
PNC-PNC>PNC-PE >PE-PE
PNC= Par de no enlace; PE= Par de enlace
18. 6. El Enlace Covalente.
Geometría Molecular
Nº de pares
de e-
Geometría Angulo de
enlace
2 (AX2) Linear 180o
3 (AX3) Trigonal
Planar
120o
4 (AX4) Tetrahedral 109.5o
5 (AX5) Trigonal
Bipyramidal
90o
/ 120o
6 (AX6) Octahedral 90o
Geometría ideal
19. 6. El Enlace Covalente.
Geometría Molecular
Nº pares
de e-
Geometría
de los pares
de e-
Nº pares
de e-
de enlace
Nº pares
de e-
de no enlace
Geometría
molecular
Ejemplo
20. 6. El Enlace Covalente.
Geometría molecular para el ión NO3
-
Los dobles enlaces son ignorados en RPECVLos dobles enlaces son ignorados en RPECV
Geometría Molecular
21. 6. El Enlace Covalente.
Nº pares
de e-
Geometría
de los pares
de e-
Nº pares
de e-
de enlace
Nº pares
de e-
de no enlace
Geometría
molecular
Ejemplo
Geometría Molecular
22. 6. El Enlace Covalente.
Menor repulsión !Menor repulsión !
CHCH44
C
H
H
H
HEstructura de Lewis:Estructura de Lewis:
109.5°109.5° 90°90°
Geometría Molecular
23. 6. El Enlace Covalente.
Geometría Molecular
Trigonal piramidal Tetrahédrica
Bent o V
24. 6. El Enlace Covalente.
Nº pares
de e-
Geometría
de los pares
de e-
Nº pares
de e-
de enlace
Nº pares
de e-
de no enlace
Geometría
molecular
Ejemplo
Geometría Molecular
25. 6. El Enlace Covalente.
Geometría Molecular
Nº pares
de e-
Geometría
de los pares
de e-
Nº pares
de e-
de enlace
Nº pares
de e-
de no enlace
Geometría
molecular
Ejemplo
26. 6. El Enlace Covalente.
Polaridad de las Moléculas
Los enlaces covalentes y las moléculas unidas por ellos pueden ser:
Polares: Existe una distribución asimétrica de los electrones, el
enlace o la molécula posee un polo + y uno -, o un dipolo
No polares: Existe una distribución simétrica de los e-, produciendo
un enlace o molécula sin dipolo.
Enlaces covalentes polares
H F H F
δ+ δ−
Enlaces covalentes no polares
H-H
F-F
El grado de polaridad de un enlace covalente está relacionado
con la diferencia de electronegatividad de los átomos unidos.
POLARIDADPOLARIDAD
27. 6. El Enlace Covalente.
Polaridad de las Moléculas
Polarity of bondsPolarity of bonds
H ClH Cl
Carga postiva pequeña
Menor electronegatividad
Carga negativa pequeña
Mayor electronegatividad
28. 6. El Enlace Covalente.
Para determinar si una molécula es polar, necesitamos conocer dos cosas:
1- La polaridad de los enlaces de la molécula.
2- La geometría molecular
Polaridad de las Moléculas
CO2
Cada dipolo C-O se anula
porque la molecula es lineal
Los dipolos H-O no se anulan porque
la molecula no es lineal, sino bent.
H2O
29. 6. El Enlace Covalente.
Polaridad de las Moléculas
Si hay pares de no enlace
la molécula es polar.
Si los pares de e- son de enlace, la molécula es no polar.
Cuando los pares están distribuidos simetricamente alrededor del átomo central.
30. 6. El Enlace Covalente.
Orbitales atómicos; Hibridación
- Las estructuras de Lewis y la RPECV no explican como se forma un enlace.
- La teoría RPECV predice la forma o geometría molecular pero no explica
como se forma.
- Un método para explicar el enlace puede ser la Teoría del Enlace de Valencia:
• El enlace se forma cuando solapan los orbitales atómicos.
• Los dos e- se comparten en el orbital solapado.
Teoría del Enlace de Valencia (TEV)Teoría del Enlace de Valencia (TEV)
31. 6. El Enlace Covalente.
Orbitales atómicos; Hibridación
El enlace en el BeF2
El Be no tiene e- desapareados disponible para el enlace(1s2
2s2
) ⇒ Se puede
promover un e- desde el orbital 2s al 2p para conseguir 2 e- desapareados
disponibles para el enlace con el F.
A este proceso se le denomina hibridación y se forman nuevos orbitales
híbridos.
Nº de O. Híbridos que se forman = Nº de O atómicos mezclados.
Un orbital atómico s + un orbital atómico p ==== Dos Orbitales híbridos sp
+ +
34. 6. El Enlace Covalente.
Orbitales atómicos; Hibridación
Enlaces MúltiplesEnlaces Múltiples
Los pares de e- extra de un enlace múltiple no están localizados en
orbitales híbridos.
C C
H
H H
H
H C C H
Enlace sigma, σ:
Densidad electrónica se concentra en el eje que une los átomos. Consta de
un solo lóbulo.Todos los enlaces sencillos son sigma.
Enlace pi, π:
Densidad electrónica se encuentra por encima y por debajo del eje que une
los átomos. Consta de más de un lóbulo.
- Un enlace doble consiste en un enlace σ y un π.
- Un enlace triple consiste en un enlace σ y dos π.
35. 6. El Enlace Covalente.
Etileno, C2H4
Orbitales atómicos; Hibridación
36. 6. El Enlace Covalente.
Orbitales atómicos; Hibridación
Acetylene, C2H2