El documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos: covalente, iónico y metálico. Explica que el enlace covalente se basa en la compartición de electrones, el iónico en la transferencia de electrones, y el metálico en la compartición colectiva de electrones. También describe las estructuras de Lewis, la geometría molecular según el método RPECV, y la polaridad de enlaces y moléculas.

1. 1. ENCABEZADO
INDICADORES DE LOGROS:
➢ Identifica los diferentes tipos de enlaces químicos y los relaciona con las propiedades físico-químicas de un
compuesto.
2. INTRODUCCION O CONTEXTO TEORICO:
El enlace químico: Covalente, iónico y metálico
Llamamos enlace químico a cualquiera de los mecanismos de ligadura o unión química entre átomos.
De esta manera, los átomos enlazados constituyen un sistema más estable (por lo tanto, también menos energético)
que los átomos por separado.
El enlace químico se divide en 3 grandes categorías en función de su mecanismo de unión:
1. Enlace covalente
Su mecanismo de unión se basa en la compartición de electrones.
Comparten electrones debido a que los elementos que se unen tienen una electronegatividad similar (tendencia a
atraer hacia sí los electrones compartidos en un enlace covalente).
Así decimos que este enlace es característico de la unión entre elementos no metálicos.
Ejemplo: El enlace que une los átomos de H y Cl en la especie HCl es de tipo covalente.
Puede servir de ejemplo cualquiera de las estructuras de Lewis que se exponen a continuación.
2. Enlace iónico
Su mecanismo de unión se basa en la transferencia de electrones.
Cuando los elementos tienen electronegatividades muy diferentes, no se unen mediante la compartición de electrones
sino mediante la cesión de electrones desde el elemento menos electronegativo (que formará un catión) al más
electronegativo (que formará un anión).
Este enlace es característico de la unión entre elementos metálicos y no metálicos.
Ejemplo: Cualquiera de la combinación de elementos del grupo 1 y 2 (excepto H y Be que forman enlaces covalentes) con
no metales: NaCl, CaO, MgF2
...
3. Enlace metálico
Su mecanismo de unión se basa en la compartición de electrones, de forma colectiva, entre todos los átomos que
componen el metal (modelo de gas de electrones). Se da, evidentemente, en los metales. Ejemplo: Cu, Au, Fe...
Teoría y estructuras de Lewis
Si recordamos el tema anterior, hemos hablado de que los elementos que componen cada grupo de la tabla periódica
tienen idéntica configuración electrónica de la capa más externa (capa de valencia) y son precisamente los electrones de
esta capa (electrones de valencia) los que contribuyen a formar el enlace.
De esta manera, el enlace covalente se forma por compartición de electrones de valencia.
I.E. FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
Creada según Resolución Nº 4588 del 8 de agosto de 1988
Bucaramanga – Santander
NIT: 800092116-1 DANE: 168001006817
Código:
Versión:
GUÍA DIDACTICA MODELO FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
FECHA:
No. 05 Página -de -
ASIGNATURA: Química GRADO: 10-1, 10-2 y 10-3 PERIODO: 2 No. 5 FECHA: 14/06/2023
ESTUDIANTE: DOCENTE: Nelson Armando Ortiz Ortiz
TEMA: Enlaces Químicos

2. El objetivo de esta unión es estabilizar la configuración electrónica de los átomos que se unen y puesto que lo más
estable que conocemos son los gases nobles (con 8 electrones en la capa de valencia) lo lógico será que el fin de nuestra
unión sea hacer que coincida con la de ellos. Esta tendencia se conoce como la regla del Octeto.
(Nota: el H adquiere la configuración estable llegando solo a 2 electrones, la del He).
La estructura de Lewis es la representación de cómo se enlazan esos electrones de valencia (representados por puntos)
de cada átomo para formar finalmente un conjunto en el que cada uno de ellos queda rodeado por 8 electrones (regla
del octeto).
En esta estructura los electrones pueden estar compartidos formando parte del enlace covalente o bien no compartidos
a los que llamamos solitarios o no enlazantes.
Reglas para las estructuras de Lewis:
Se puede llegar a la estructura de Lewis correcta por simple intuición o incluso porque la recordemos de haberla
practicado previamente, pero en caso contrario o en caso de duda os recomiendo que sigáis las siguientes reglas que os
pueden servir de guía:
* En caso de especies triatómicas o superiores, debemos elegir un átomo central.
Éste será el que tiene mayor covalencia (ya que podrá formar mayor número de enlaces con otros átomos). También
solemos decir que el átomo central será el menos electronegativo.
Por el contrario, algunos como el H siempre ocupan una posición periférica.
* Podemos usar la siguiente ecuación para obtener las estructuras de Lewis:
Electrones necesarios: Electrones a los que debe llegar cada elemento (siempre serán 8 menos el Hidrógeno que es 2).
Electrones disponibles: Electrones que tiene cada elemento en la capa de valencia. Si la especie es iónica se quitan o
añaden tantos electrones como indica la carga en este apartado.
No olvides que tenemos que tener en cuenta en esta fórmula todos los átomos que componen la estructura.
Otros conceptos a tener en cuenta:
➢ Hipovalencia: Incumplimiento de la regla del octeto por defecto.
➢ Hipervalencia Incumplimiento de la regla del octeto por exceso.
➢ Resonancia: Cuando una especie química puede ser representada por dos o más estructuras equivalentes, la
estructura correcta es una combinación de ellas (híbrido).
➢ Enlace covalente dativo o coordinado: Enlace covalente en el cual, el par de electrones compartidos ha sido
proporcionado por uno solo de los átomos implicados.
Veamos ejemplos de estos conceptos en las siguientes estructuras de Lewis frecuentes:

3. Geometría molecular según el Método RPECV
Es fundamental entender que la estructura de Lewis es una representación de cómo se enlazan los átomos, pero en
ningún caso refleja la geometría de la molécula. La geometría de una molécula es el resultado de la distribución
tridimensional de sus átomos y viene definida por la disposición espacial de los núcleos atómicos.
El método RPECV (Repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia) nos permite predecir la geometría de la
molécula y su hipótesis central se basa en que:
“Las nubes electrónicas de los pares de electrones de la capa de valencia que rodean al átomo central se repelen entre
sí, adoptando la disposición espacial que minimice la repulsión eléctrica”
Pero… ¿Qué es una nube electrónica?
Primero decir que no son orbitales y que por tanto pueden alojar más de dos electrones. Son regiones de alta densidad
electrónica debido tanto a enlaces covalentes de cualquier orden (simples, dobles…) como a pares de electrones
solitarios alrededor del átomo central.
En el hipotético caso de que estas especies pudieran existir, en ambos ejemplos habría 4 nubes electrónicas alrededor
del átomo central: 2 enlazantes y 2 no enlazantes.

4. Para contestar correctamente a esta pregunta, deberíamos empezar haciendo mención a la hipótesis central del método
RPECV y a continuación añadir el caso específico del que se trate. Os dejo resumidas las más importantes en la tabla de la
página siguiente donde:
Polaridad de enlace y de moléculas
Polaridad de enlace
La polaridad de un enlace viene determinada por la diferencia de electronegatividad existente entre los elementos que
lo forman, de manera que si los átomos que se unen tienen electronegatividades muy similares el enlace es apolar:

5. Mientras que si existe una apreciable diferencia de electronegatividad, se dice que el enlace es polar debido a que los
electrones no se comparten de forma equilibrada y se crean excesos y defectos de carga negativa, es decir dipolos
eléctricos. El átomo más electronegativo, atrae más a los electrones compartidos del enlace y queda con un exceso de
carga negativa (δ-) y el menos electronegativo con un defecto de carga negativa (δ+).
A medida que aumenta la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente va adquiriendo un carácter iónico
creciente. La polaridad del enlace se mide por medio de una magnitud física llamada momento dipolar (μ).
Polaridad de moléculas
Una molécula diatómica es polar siempre que su enlace covalente lo sea. Así las moléculas diatómicas homonucleares
(O2
, Cl2
, N2
…) son siempre apolares mientras que otras diatómicas como el HBr son polares porque existe diferencia de
electronegatividad entre sus átomos.
En el caso de moléculas triatómicas y superiores la presencia de enlaces polares no garantiza que la molécula en
conjunto lo sea. Esto es debido a que, al tratarse de una magnitud vectorial, los momentos dipolares de varios enlaces
pueden anularse mutuamente.
Por lo tanto, para estudiar la polaridad de las moléculas debemos:
3. TRABAJO PERSONAL: :
1. Establezca la estructura de Lewis, geometría según la TRPECV, polaridad e hibridación de:
Responde las Siguientes Preguntas
1.- ¿Cuál de las siguientes alternativas corresponden a la definición de “electrones de valencia”?
“Se refiere a los electrones que ……………………………….
a. se encuentran más cercanos al núcleo
b. se encuentra en el primer nivel de energía
c. no intervienen en el enlace químico
d. se encuentran en el último subnivel de energía
e. se encuentran en el último nivel de energía
2.- En la siguiente configuración electrónica cuantos electrones de valencia tiene este elemento: 1s2 2s2 2p6
a. 10 electrones
b. 8 electrones
c. 2 electrones
d. 6 electrones
e. No tiene electrones de valencia
3.- Según los siguientes valores de diferencias de electronegatividades entre dos átomos. ¿En cuáles de ellos se
produce un enlace covalente apolar? : I) O II) 1,3 III) 2,5
a. Sólo I
b. Sólo I y II.
c. Sólo III
d. Sólo II.
e. Sólo II y III.

6. 4.- ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas presentan 6 electrones de valencia?:
a. Sólo I y II.
b. I, II y III.
c. Sólo III
d. Sólo II.
e. Sólo I
5.- Para la siguiente configuración electrónica 1s2 2s2 2p6, ¿cuál (es) de las estructuras de Lewis es (son)
correcta(s):
a Sólo I y II.
b Sólo II.
c Sólo III.
d Sólo I
e Sólo II y III.
6.- Cuál de las siguientes imágenes corresponden a un enlace covalente apolar?
a). Sólo I
b). Sólo II
c). Sólo III
d). I y II
e). II y III
7.- Teniendo en cuenta las electronegatividades, calcule con la diferencia de electronegatividades en cuál
de las siguientes alternativas se produce un enlace iónico:
I (C y O) II. (Na y Cl) III (C y H)
a. Sólo I
b. Sólo I y II.
c. Sólo II.
d. Sólo II y III.
e. Sólo III
8.- De acuerdo a los siguientes valores que corresponden a diferencias de electronegatividades entre dos
átomos. ¿En cuál de ellos se produce un enlace metálico?:
a. 2,5
b. 0
c. 1,3
d. 3,0
e. Ninguna es correcta
9.- Teniendo en cuenta las electronegatividades, calcule con la diferencia de electronegatividades. ¿En cuál
de las siguientes uniones de átomos se produce un enlace iónico?:
I. C y O
II. Na y Cl
III. C y H
a. Sólo I
b. Sólo I y II.
c. Sólo II.
d. Sólo II y III.
e. Sólo III

7. 10.- ¿Qué ocurre con los electrones en un enlace iónico?
I. Los electrones son transferidos al átomo con mayor electronegatividad.
II. Los electrones son compartidos por igual entre los dos átomos
III. Los electrones son transferidos al átomo con menor electronegatividad
a. Sólo I
b. Solo II
c. I y II
d. Sólo III
e. II y III
4. PROFUNDIZACIÓN:
1. Predice que iones formaran los siguientes átomos considerando su posición en la tabla periódica. (Si entrega
electrones es un catión, si recibe es un anión)
2. Observa los valores de electronegatividad de la siguiente tabla:
¿Qué tipo de enlace (Iónico, covalente polar, covalente apolar o metálico) formarán los siguientes
compuestos:
5. BIBLIOGRAFIA:
http://fresno.pntic.mec.es/~fgutie6/quimica2/ArchivosHTML/Teo_8.htm
https://www.quimitube.com/videoscategory/enlace-quimico/
Enlaces Químicos: https://youtu.be/85XmStwDdJo
Valencia Química: https://youtu.be/-vuBetx1rak
Valencia y número de oxidación: https://youtu.be/BA2zUg1MsHM
Regla del Octeto: https://youtu.be/72raN7xOf8Q
Estructuras de Lewis: https://youtu.be/B-DeKZKIViU