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Geometria molecular
El documento describe el modelo de repulsión de pares de electrones de valencia (RPEV) para predecir la geometría molecular. Explica que los electrones de valencia tienden a ubicarse en posiciones que minimizan la repulsión, y presenta seis geometrías básicas (lineal, trigonal plana, trigonal angular, tetraédrica, piramidal trigonal, angular) definidas por el número de átomos unidos y pares de electrones libres alrededor del átomo central.
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- 6. Simbología de RPEV AXnEm • A: Átomo central. • X: Ligandos unidos al átomo central. • n: Número de ligandos unidos al átomo central. • E: Pares de electrones libres en torno al átomo central. • m: Número de pares de electrones libres.
- 7. 1.- Geometría Lineal -2 pares de electrones de la forma AX2 - Angulo de enlace: 180°
- 8. 2.- Geometría TrigonalPlana - 3 pares de electrones de la forma AX3 - Angulo de enlace: 120°
- 9. 3.- Geometría TrigonalAngular - 1 de los 3 pares electrónicos se encuentra libre en el átomo central. AX2E - Angulo de enlace: inferiores a 120°
- 10. 4.- Geometría Tetraédrica -4 pares de electrones de la forma AX4 - Angulo de enlace: 109,5°
- 11. 5.- Geometría PiramidalTrigonal - 4 pares de electrones pero uno solitario. AX3E - Angulo de enlace: menores a 109°
- 12. 6.- Geometría Angular -4 pares de electrones pero dos solitarios. AX2E2 - Angulo de enlace: menores a 109°
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