Este documento trata sobre los diferentes tipos de enlaces químicos, incluyendo enlaces iónicos, covalentes y de hidrógeno. Explica conceptos como electonegatividad, estructuras de Lewis, geometría molecular y polaridad. También cubre excepciones a la regla del octeto como moléculas con números impares de electrones y átomos con menos de o más de un octeto.

4. VALORES DE ELECTRONEGATIVIDAD DE PAULING

5. electronegatividad determina puede darse entre Átomos diferentes En los cuales La diferencia de E.N. iónico Diferente de cero covalente polar y el enlace puede ser mayor que 1,7 Diferencia de E.N. Entre 0 y 1,7 El tipo de enlace que Diferencia de E.N. Átomos iguales En los cuales La diferencia de E.N. Covalente puro o no polar Cero y el enlace es H 2 ; Cl 2 ; N 2 ejemplo.

6. ENLACE IÓNICO Estructura cristalina del NaCl expandida para mayor claridad. Cada Cl - se encuentra rodeado por 6 iones sodio y cada ión sodio está rodeado por 6 iones cloruros. El cristal incluye millones de iones en el patrón que se muestra.

7. ENLACE IÓNICO

10. Enlace covalente H-H

12. Clasificación del Enlace Covalente Según número de electrones que participen en el enlace: ENLACE SIMPLE: 2 electrones en total X X ENLACE DOBLE: 4 electrones en total X X ENLACE TRIPLE: 6 electrones en total X X

22. COMO DIBUJAR ESTRUCTURAS DE LEWIS

23. REPRESENTACION DE LAS ESTRUCTURAS DE LEWIS 1.- Sume los electrones de valencia de todos los átomos. Si la especie es un ion: adicione un electrón por cada carga negativa o reste un electrón por cada carga positiva. 2.- Determine el número de electrones requeridos para suministrar 2 electrones a cada átomo de H individualmente y 8 electrones a cada uno de los demás átomos individualmente. Luego sumelos 3. Electrones de enlace = elec (2) - elec(1)

24. 4.- Calcule el número de enlaces como sigue: Número de enlaces = (Elect. de enlace/2) 5.- Determine el número de electrones no enlazantes o sin compartir: Numero de elec no enlaz.= Electrones totales(1) - Electrones enlace

53. TABLA DE ESTRUCTURAS MOLECULARES Total Enlac Libres Estruct. Ejemp. 2 2 0 Lineal HgCl 2 3 3 0 Trian.Plana BF 3 3 2 1 Angular SnCl 2 4 4 0 Tetrahe. CH 4 4 3 1 Trigo.Piramid NH 3 4 2 2 Angular H 2 O 5 5 0 Trigo.Bipiram PCl 5 5 4 1 Tetraed.Irreg TeCl 4 5 3 2 Forma de T ClF 3

54. 5 2 3 Lineal ICl 2 6 6 0 Octaedrica SF 6 6 5 1 Cuadrada IF 5 Piramidal 6 4 2 Cuadrada BrF 4 - Plana

58. Molécula Estructura Momento dipolar

59. Estructura Momento Dipolar

63. POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS A PARTIR DE LA GEOMETRÍA MOLECULAR

66. + + + + + + - - - - - - DIPOLOS EN UN CAMPO ELECTRICO Dipolos antes de aplicar el voltaje a través de placas Dipolos después de aplicar el voltaje a través de placas + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + - + -

67. Molécula Estructura Momento dipolar

68. Molécula Estructura Momento dipolar

75. ATRACCIONES MOLECULARES Se refieren a las interacciones entre partículas individuales (átomos, moléculas o iones) constituyentes de una sustancia. Estas fuerzas son bastante débiles en relación a las fuerzas interatómicas, vale decir enlaces covalentes y iónicos que puede presentar el compuesto.

89. EL ENLACE DE HIDROGENO hielo agua O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H O H H