Gg

1. Estructura de Lewis
Docente: Dahiana Virginia Cordero
5to
Química

2. Recordemos…
¿Qué es un enlace
químico?
¿Cuáles son los
tipos de enlaces
químicos?
¿Qué tipo de enlace
químico hay entre
carbono-oxígeno?

3. Intención Pedagógica.
Que el estudiante sea capaz de representar por
medio de la estructura de Lewis los distintos
elementos y compuestos. Ademas, de diferenciar
los distintos tipos de enlaces que se dan.

4. Gilbert N. Lewis
(23/10/1875 - 23/03/1946)
Químico estadounidense.
Fue el primero en proponer que los átomos pudieran
mantenerse unidos por medio de la comparación de
pares de electrones; de acuerdo con esta idea introdujo
el simbolismo de las estructuras, en las que los
electrones se representan por puntos (estructuras de
Lewis).

5. ¿En qué consiste la Estructura de
Lewis?
01

6. La estructura de Lewis es una forma de mostrar los
electrones de la capa exterior de un átomo. Esta
representación consiste en colocar el símbolo del
elemento de la tabla periódica, y marcar a su alrededor
puntos o asteriscos para indicar los electrones
externos que tienen.

7. Regla del Octeto
¿Qué es?
02

8. Regla del Octeto: ¿por qué es esencial para la
estructura de Lewis?
Esta regla dice que un átomo es más estable cuando su
configuración electrónica, es decir, la distribución de sus
electrones, se parece al del gas noble. Esto significa que
cuando un átomo tiene 8 (octeto) electrones en su capa de
valencia exterior está mejor consolidado.

9. Configuración de Kernel
En química el Kernel es una forma de simplificación de la configuración
electrónica de un elemento sustituyendo los electrones anteriores a la capa de
valencia por la configuración del gas noble al que corresponden entre corchetes y
seguido de los electrones restantes. La puedes encontrar en la parte trasera de tu
tabla periódica.

10. Reglas
03 Tips para Recordar.

11. Reglas de la Estructura de Lewis
1. Los átomos se muestran por sus símbolos químicos, por ejemplo, el cloro es Cl, el
hidrógeno es H.
2. Los enlaces covalentes se dibujan como líneas conectando los átomos
participantes. Por ejemplo, un enlace simple es una línea, un doble enlace son dos
líneas paralelas y un enlace triple son tres líneas paralelas.
3. Los electrones solitarios, es decir, los que no se comparten con otros átomos, se
marcan como puntos.
4. El hidrógeno llena su capa de valencia con solo dos electrones. Es una excepción
5. Se coloca en el centro el elemento de menor cantidad.
6. En general, los átomos que tienen 1, 2 o 3 electrones de valencia tienden a
perderlos para convertirse en iones de carga positiva, como es el caso de los
metales.

12. Enlaces
04
Covalente e Iónico

13. 03
Covalente Simple
01
Covalente Doble
02
Covalente Triple
Según el número de electrones compartidos o aportados se clasifican en:
Enlace Covalente

14. Enlace Iónico.
El enlace iónico se produce por transferencia de electrones entre
un metal que es capaz de ceder electrones y un no metal capaz de
captarlos. Es decir, entre átomos con electronegatividades muy
diferentes.

15. Repasemos.
F2 MgCl2 S2
P2 KI

16. ¡Complétame!
Compuesto ESTRUCTURA Tipo de Enlace
H2O
O2
N2

17. Actividad Grupal
HCl
HF
Hidrogeno + Fluor
CO2
Hidrogeno + Cloro
NaCl
Sodio + Cloro
01
Carbono + Oxígeno + Oxígeno
02
03
04
Realizar la estructura de lewis a los siguientes compuestos:

18. Tarea:
➔Investiga y desarrolla en tu cuaderno el
concepto de Resonancia Química

19. “Las decisiones que tomamos a diario no solo
determinan quiénes somos hoy, sino también
quiénes seremos mañana”.
Gilbert.N. Lewis