Diapositiva

1. Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular para la Educación
Instituto Universitario Politecnico “ Santiago Mariño”
Escuela: Ingeniería Industrial 45
Química
PRESENTADO POR:
WINDARLYS ACOSTA
C.I. V.- 21,535,055
CARACAS, ENERO DE 2015.

2. Enlace químico
Enlace significa unión, un enlace químico es la unión de dos o más átomos con un solo fin,
alcanzar la estabilidad, tratar de parecerse al gas noble más cercano. Para la mayoría de los
elementos se trata de completar ocho electrones en su último nivel.
Así, podemos considerar al enlace químico como la
fuerza que mantiene unidos a dos o más átomos
dentro de una molécula.
Todos los enlaces químicos
resultan de la atracción
simultánea de uno o más
electrones por más de un núcleo.

3. La notación o estructura de Lewis
• Regla del Octeto: Los átomos buscarán tener 8
electrones en su último nivel energético con el fin de
poseer la configuración electrónica de un gas noble.
• Regla del Dueto: Ésta solo se aplica en el Hidrógeno,
Litio y Berilio ya que estos van a tener 2 electrones en
su capa de valencia para ser estables y tener la
configuración electrónica del Helio ya que es estable
con solo 2 electrones en su capa de valencia.
Es una representación gráfica que muestra la cantidad de electrones de valencia que hay en el orbital.
La estructura de Lewis fue propuesta por Gilbert Lewis, la cantidad de electrones de valencia se
representan con puntos alrededor del elemento químico (símbolo).
Enlace doble Electrones compartidos

4. Enlace iónico
En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En
el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin
de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico.

5. Enlace Covalente
Los enlaces químicos covalentes, implican el intercambio de un par de electrones de valencia por
dos átomos, en contraste con la transferencia de electrones en los enlaces iónicos. Tales enlaces
si comparten electrones, conducen a moléculas estables de tal forma, como si se fuera a crear
una configuración de gas noble para cada átomo.

6. Enlace Covalente Polar
En un enlace covalente polar uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones
de enlace que otro. Esto depende de la electronegatividad de los átomos que se enlazan..
Los enlaces covalentes polares se
llaman polares porque al compartir
desigualmente los electrones se generan
dos polos a través del enlace; un enlace
covalente polar tiene polos positivo y
negativo separados. El polo negativo
está centrado sobre el átomo más
electronegativo del enlace y el polo
positivo está centrado sobre el átomo
menos electronegativo del enlace.

7. Enlace Metálico
El enlace metálico ocurre entre dos átomos de metales. En este enlace todos los átomos envueltos
pierden electrones de sus capas mas externas, que se trasladan más o menos libremente entre
ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).

8. Fuerzas intermoleculares
Es el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como
consecuencia de la presencia o ausencia de electrones.
Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo
negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo y
viceversa, dando como resultado una unión.

9. Nomenclatura Química
Es el conjunto de reglas que se
usan para nombrar a las
combinaciones existentes entre los
elementos y los compuestos
químicos. En la actualidad el
número de compuestos sobrepasa
los 13 millones, en respuesta a esto,
a lo largo de los años los químicos
han diseñado un sistema aceptado
mundialmente para nombrar las
sustancias químicas lo que ha
facilitado el trabajo con la variedad
de sustancias que existen y se
descubren constantemente.

10. Tipos de nomenclatura de los compuestos orgánicos
La infinidad de compuestos que se engloban dentro de la química orgánica se caracterizan por
estar formados por un número muy reducido de elementos con alta variedad de posibilidades de
combinación.
• Nomenclatura por sustitución:
Los términos acuñados según este sistema
contienen generalmente raíces procedentes de los
numerales griegos, para describir la longitud de la
cadena carbonada, y un complejo sistema de sufijos,
prefijos, infijos, localizadores numéricos y signos de
puntuación que permite describir numerosas
características del compuesto, desde las
insaturaciones o tipos de enlace del carbono hasta la
presencia de heteroátomos o grupos funcionales
Nombre
Nombre del
Compuesto
del que Deriva
-Nitrilo
o
-Dinitrilo

11. Nomenclatura química de los compuestos inorgánicos
Se aceptan tres tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:
• Nomenclatura sistemática o estequiométrica (Nomenclatura IUPAC):
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a las sustancias usando prefijos numéricos
griegos que indican la atomicidad de cada uno de los elementos presentes en la molécula.

12. • Stock:
Este sistema de nomenclatura se basa en nombrar a los compuestos escribiendo al final del nombre
con números romanos la Valencia atómica del elemento con “nombre específico”, anteponiendo a este
número, encerrado entre paréntesis, se escribe el nombre genérico y el específico del compuesto de
esta forma: nombre genérico + de + nombre del elemento específico + el No. de Valencia.
Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la Valencia puede verse en el subíndice
del otro átomo. Los números de Valencia normalmente se colocan como superíndices del átomo en
una fórmula molecular.

13. • Nomenclatura tradicional, clássica o
funcional:
En este sistema de nomenclatura se indica la Valencia del elemento de nombre específico con
una serie de prefijos y sufijos griegos.