Este documento describe los conceptos básicos de equilibrio ácido-base, incluyendo las teorías de Arrhenius y Brønsted-Lowry sobre ácidos y bases. Explica que los ácidos ceden protones H+ mientras que las bases los captan, y que el pH mide la concentración de H+ para determinar si una sustancia es ácida, neutra o básica. También resume las características de ácidos y bases, ejemplos en la vida diaria, y la reacción de neutralización entre ellos.

1. Equilibrio
acido - base

2. INTEGRANTES:
RAQUEL HERNÁNDEZ BAUTISTA
MICAELA HERNANDEZ HERNANDEZ
MARCO ANTONIO JUÁREZ PACHECO
RAFAEL SANTA CRUZ PEREZ
DOCENTE:
ING. ALBERTA SAN JUAN
MARTINEZ
ASIGNATURA:
QUIMICA ANALITICA
AGROBIOTECNOLOGÍA 3 “A”
TEMA:
EQUILIBRIO ACIDO- BASE
TECNICO SUPERIOR UNIVERSITARIO EN AGROBIOTECNOLOGÍA

3. INTRODUCCION
La existencia de ácidos y bases se conoce desde antiguo, cuando su
diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de
comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases
presentan apariencia jabonosa. La primitiva definición de Arrhenius señalaba
que ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar iones
H+ (protones) mientras que base es toda sustancia que en disolución acuosa se
ioniza para dar lugar a iones OH".
Los ácidos y las bases son sustancias que están involucradas en la vida cotidiana
ya que se presentan en alguno medicamento o para realizar las tareas básicas
en el hogar, un ejemplo de esto es el ácido sulfúrico este permite que los
expertos puedan crear fertilizantes y plásticos entre otras sustancias más.

4. ¿Qué son los ácidos y bases?
Un ácido es aquella sustancia química capaz de ceder protones (H+) a otra
sustancia química. Una base es aquella sustancia química capaz de captar
protones (H+) de otra sustancia química.
Sin embargo, existen dos teorías fundamentales para explicar qué son los
ácidos y las bases: la teoría de Arrhenius y la teoría de Brönsted-Lowry.
(Significados, 2020)
Según la teoría de Arrhenius:
Un ácido es aquella sustancia que cede protones (H+) en solución acuosa. Es
decir, es una sustancia neutra, que cuando se disuelve en agua se disocia en
sus iones según la siguiente reacción representativa:
Una base es aquella sustancia que cede iones OH– en solución acuosa. Por
ejemplo: el hidróxido de sodio (NaOH).

5. Según la teoría de Brönsted-Lowry:
Según esta teoría, un ácido es una sustancia química que es
capaz de ceder protones (H+) a otra sustancia química y una
base es aquella sustancia química que es capaz de captar
protones (H+) de otra sustancia química.
Según esta teoría una reacción ácido-base es un equilibrio
que se puede expresar como:
Donde HA se comporta como ácido, pues cede un protón H+ para
quedarse como A–. Por otro lado, B se comporta como una base,
pues capta un protón H+ para convertirse en HB+.
Algunas sustancias pueden comportarse como ácidos y como
bases al mismo tiempo y se dice que son anfóteras. Esto depende
del medio en que se encuentren o con quien reaccionen. Un
ejemplo de este tipo de sustancias es el agua:

6. En la primera ecuación el agua capta un protón H+, comportándose como una
base y convirtiéndose en H3O+. Mientras que en la ecuación (2), el agua cede
un protón H+, comportándose como un ácido y convirtiéndose en OH–.
Por lo visto en ambas teorías, ácidos y bases tienen diferentes proporciones
de iones hidrógeno (H+). Esto determina su acidez (en caso de ácidos) o su
alcalinidad o basicidad (en caso de bases).
El pH es la magnitud que se utiliza para medir la acidez o la alcalinidad de una
disolución, es decir, indica la concentración de iones hidrógeno presentes en
esta.
 Ácidos. Sustancias con pH de 0 a 6.
 Neutros. Sustancia con pH 7 (el agua).
 Bases / alcalinos. Sustancias con pH de 8 a 14.
Cuanto menor sea el pH de una sustancia, mayor será su grado de acidez. Por
ejemplo, el HCl puro tiene pH cercano a 0. Por otra parte, cuanto mayor sea el
pH de una sustancia, mayor será su grado de alcalinidad. Por ejemplo, la sosa
caustica tiene pH igual a 14.

7. Características de los ácidos
Las sustancias ácidas tienen ciertas características:
 Sabor agrio.
Los ácidos tienen un sabor agrio. En forma rutinaria, se designa con el término ‘ácido’ a un
tipo de sabor. Así, se dice que el jugo limón y el líquido de algunos chicles son ácidos, ya
que sus sabores son agrios y fuertes para el paladar.
 Tiñen de rojo el papel tornasol.
Los ácidos son sustancias capaces de virar el color del papel tornasol de azul a rojo. El
tornasol forma parte de un conjunto de sustancias que pueden cambiar de color
dependiendo del grado de acidez o basicidad del medio en que se encuentran. Estas
sustancias son llamadas indicadores de pH.
 Contienen y liberan hidrógenos.
Los ácidos son compuestos químicos que poseen en su estructura el elemento químico
hidrógeno (H), que le otorga su característica de acidez.

8. Muchas otras sustancias también contienen hidrógeno, pero no pueden liberarlo
como sucede con los ácidos. Al liberarse, el hidrógeno está en la forma de ion o catión
H+. Estos H+, al encontrarse con las moléculas de agua, se adicionan a estas para
formar los iones H3O+.
 Transportan la corriente eléctrica
Debido a los átomos de H+ que se liberan al disolverse los ácidos en el agua, estos
son capaces de transportar la electricidad mediante el uso de pilas o baterías.
 Son corrosivos
Existen ácidos fuertes que son muy corrosivos. Por lo tanto, debe evitarse el contacto
con ellos, ya que pueden provocar daños físicos severos. Incluso los ácidos débiles, a
muy altas concentraciones, como el acético (el del vinagre) pueden quemar la piel y la
faringe si se respira sus vapores.
 Fuertes y débiles
Los ácidos fuertes presentan un pH muy bajo, que dependiendo de la concentración y
la fuerza del ácido, puede ser de 1 o menos. En cambio, los ácidos débiles presentan
un pH ácido más alto, el cual puede ser por ejemplo 4 o 5.

9. Los ácidos fuertes tienen un olor que produce una
sensación quemante. Mientras, los ácidos débiles no
presentan este tipo de olor, inclusive en algunos
casos presentan olores agradables. No obstante, hay
muchas excepciones, por lo que no se recomiendan
andar oliendo ni siquiera ácidos débiles.
Los ácidos fuertes son buenos transportadores de la
electricidad. Por lo contrario, los ácidos débiles son
malos conductores de la electricidad al liberar pocos
átomos de H+.
Los ácidos fuertes son capaces de atacar a metales,
como por ejemplo, el cinc, formando gran cantidad
de burbujas del gas hidrógeno. Esta reacción no es
producida por los ácidos débiles.

10. Características de las bases
 Producen una sensación viscosa o jabonosa en los dedos, haciendo que los objetos
asidos por las manos se tornen resbaladizos.
 Tienen un sabor amargo.
 Pueden reaccionar con los ácidos, produciendo la formación de compuestos llamados
sales. En algunos casos, estas pueden precipitar o hundirse en el agua. Asimismo, en la
reacción de una base con un ácido se forma agua.
 Tornan el color del papel tornasol en azul, indicando que la solución tiene un pH mayor
de 7 o alcalino.
 Algunas bases presentan en su fórmula química grupos OH, llamados hidroxilos, los
cuales están formados por un átomo de hidrógeno y un átomo de oxígeno.
 Fuertes y débiles
Las bases fuertes son compuestos químicos que presentan en su estructura química uno o
más grupos OH, los cuales cuando entran en contacto con el agua adquieren una carga
negativa, OH–. Mientras, las bases débiles no presentan en su fórmula química grupos
hidroxilos. Sin embargo, las bases débiles al reaccionar con el agua producen también
iones o aniones OH–.

11. Ácidos y bases en la vida cotidiana
La presencia de los ácidos y las bases en nuestra vida diaria es abundante. Por
ejemplo, en el interior de las baterías de nuestros aparatos electrónicos suele haber
ácido sulfúrico. Por eso, cuando se estropean y se vierte su contenido dentro del
aparato, reaccionan con el metal de los electrodos y crean una sal blancuzca.
También hay ácidos suaves que manejamos a diario, como el ácido acético (vinagre),
el ácido acetilsalicílico (aspirina), el ácido ascórbico (vitamina C), el ácido carbónico
(presente en gaseosas carbonatadas), el ácido cítrico (presente en las frutas cítricas), o
el ácido clorhídrico (el jugo gástrico que nuestro estómago segrega para disolver la
comida).
En cuanto a las bases, el bicarbonato de sodio es empleado para hornear, como
desodorante y en diversos remedios contra la acidez estomacal. Otras bases de uso
común son el carbonato de sodio (detergente), hipoclorito de sodio (cloro para
limpiar), hidróxido de magnesio (laxante) y el hidróxido de calcio (la cal de
construcción).

12. Indicadores de ácidos y bases
La forma de distinguir entre un compuesto ácido y uno básico es
midiendo su valor de pH. En la actualidad existen numerosos
métodos para medir el pH de una sustancia.
 Usando indicadores ácido-base. Los indicadores son compuestos
que cambian de color al cambiar el pH de la disolución en que se
encuentren. Por ejemplo, la fenolftaleína es un líquido que toma
color rosa si es añadido a una base y se torna incoloro si es
añadido a un ácido. Otro ejemplo es el papel tornasol, que se
sumerge en una disolución y si se torna rojo o anaranjado será
una sustancia ácida y si se torna de un color oscuro será una
solución básica.
 Usando un potenciómetro o pH-metro. Existen equipos
electrónicos que nos dan directamente el valor de pH de una
solución.

13. Reacción de neutralización
La reacción de neutralización o (reacción
ácido-base) es una reacción química que
ocurre cuando se mezclan estos dos tipos
de compuestos, obteniendo a cambio una
sal y cierta cantidad de agua. Estas
reacciones suelen ser exotérmicas
(generan calor) y su nombre proviene del
hecho de que las propiedades de ácido y
de base se anulan.
Para clasificar las reacciones de
neutralización, es importante conocer los
tipos de ácidos y bases.
Acido
fuerte y
base fuerte
El reactivo más abundante quedará en
disolución respecto del otro. El pH de
la disolución resultante dependerá de
cuál reactivo esté en mayor
proporción.
Acido débil
y una base
fuerte
Se obtendrá una disolución de pH
básico, la base permanecerá en la
disolución.
Acido
fuerte y
base débil
Se neutraliza el ácido y permanecerá
una proporción ácida en disolución,
dependiendo del grado de
concentración del ácido. El pH de la
disolución resultante es ácido.
Acido débil
y una base
débil
El resultado será ácido o básico
dependiendo de las concentraciones
de sus reactivos.

14. Acido fuerte Base fuerte Acido débil Base débil
Es un ácido que
cuando está en
solución acuosa
se ioniza
completamente,
es decir, se
transforma
completamente
en los iones que
componen su
molécula.
Es una base que
cuando está en
solución acuosa se
ioniza
completamente,
decir, se
transforma
completamente en
los iones que
componen su
molécula.
Es un ácido que
cuando está en
solución acuosa se
ioniza
es decir, no se
transforma
completamente en
los iones que
componen su
molécula.
Es una base que cuando
está en solución acuosa
se ioniza parcialmente. Es
decir, NO se transforma
completamente en los
iones que componen su
molécula. Por tanto, la
concentración de iones
en solución de este tipo
de base es menor que
una fuerte.

15. Acidos y Bases de Lewis
Ácidos y Bases de Lewis:
Lewis definió el comportamiento de los ácidos y las
en función del comportamiento de sus electrones.
Según como transfieren dichos electrones, Lewis definió
los ácidos y las bases como:
Base de Lewis: sustancia que puede compartir o donar
un par de electrones.
Ácido de Lewis: sustancia que acepta o toma un par de
electrones.

16. De esta manera, el ácido se queda con su octeto de electrones incompleto
y la base tiene un par de electrones redundantes formándose entre ambos
un enlace covalente.
Esto es así ya que el ácido y la base compartirán el par de electrones para
formar dicho enlace:

17. Teoría Arrhenius Brönsted-Lowry Lewis
Fundamento Ionización en medio acuoso Transferencia de protones
Transferencia de
electrones
Ácido Sustancia que dona H+
Sustancia que dona H+ Sustancia que dona 2
electrones
Base Sustancia que dona OH-
Sustancia que capta H+ Sustancia que acepta 2
electrones
Ecuación HA + BOH → H2O + A-
+ B+
AH + B → A-
+ BH+
A +: B → A—B-
Limitaciones
Solo en disoluciones acuosas
Los ácidos deben tener H
Las bases deben tener OH
Los ácidos deben tener H Es la teoría general
Teorías de Ácidos y Bases

19. CONCLUSION
Los ácidos y las bases están presentes en nuestra vida diaria y desempeñan papeles
muy importantes. Algunas características de ambos son fácilmente reconocibles
por ejemplo cuando te bañas y te cae champo en los ojos estas percibiendo la
consistencia resbalosa de una base y su carácter irritante. O en el caso del ácido
cuando pruebas un limón.
De los ácidos y bases se desprende la escala del pH en donde este se puede medir
o calcular mediante aparato que se han ido descubriendo a lo largo de los avances,
donde a través de tiras de pH y un tipo de cuadro donde vienen clasificaciones en
donde se comparan los colores y así e obtiene el pH.
Los ácidos y bases han ocupado un papel importante en la vida de lo humanos ya
que nos facilitan la vida produciendo productos que nos benefician.

20. BIBLIOGRAFIA
 Concepto. (15 de julio de 2021). Ácidos y bases. Obtenido de Ácidos y
bases: https://concepto.de/acidos-y-bases/
 Lifeder. (24 de agosto de 2020). Ácidos y bases: diferencias,
características, ejemplos. Obtenido de sitio web:
https://www.lifeder.com/acidos-y-bases-diferencias/
 Químicas. (s.f.). Ácidos y Bases de Lewis. Obtenido de sitio web:
https://www.quimicas.net/2015/05/acidos-y-bases-de-lewis.html
 Significados. (31 de marzo de 2020). Ácidos y bases. Obtenido de
Ácidos y bases: https://www.significados.com/acidos-y-bases/