El documento presenta la medición del pH de soluciones mediante métodos colorimétricos y potenciométricos, además de explorar la evolución histórica del concepto de ácidos y bases, incluyendo teorías de Arrhenius, Brönsted-Lowry y Lewis. Se describe cómo se puede clasificar y determinar el pH utilizando indicadores y reacciones químicas en el laboratorio. Se incluyen prácticas experimentales que ilustran las propiedades ácido-base y los materiales utilizados en el proceso.

1. UNIVERSIDAD DE LOS LLANOS
Facultad de Ciencias Agropecuarias y Recursos
Naturales
Programa de Medicina Veterinaria y Zootecnia
MEDIDAS DE pH EN
SOLUCIONES
MEDIDAS DE pH EN SOLUCIONES
Mayra Alejandra Duarte Catimay 121004815 - Lina María Guarín Clavijo 121004819
Medicina Veterinaria y Zootecnia
Grupo 1
Lissette Johana Hernández
Facultad de Ciencias Agropecuarias y Recursos Naturales
Resumen
La medición del pH de una sustancia se puede hacer por dos métodos, el colorimétrico o el
potenciométrico. El colorimétrico es más sencillo y utiliza sustancias llamadas indicadores de
pH que se pueden encontrar en diferentes presentaciones con propiedades particulares para medir
rangos de pH específicos, Para realizar medidas del pH que no necesiten ser muy precisas se
utilizan unas sustancias llamadas indicadores, que varían reversiblemente de color en función del
pH del medio en que están disueltas. Se pueden añadir directamente a la disolución o utilizarlas
en forma de tiras de papel indicador.
Introducción
En el transcurso de la historia de la química, la evolución del
concepto sobre ácidos y bases ha estadorodeada delcontexto
social y económico, así como del estado de desarrollo de las
ciencias; varios conceptos se han desarrollado y aquí
examinaremos algunos:
1. En la antigüedad
Los ácidos se definían como sustancias que tienen un sabor
agrio y colorean de rojo el tornasol.Las bases sustancias que
en solución acuosa tienen un sabor amargo, colorean el
tornasol de azul y son untosas al tacto.
2. Teoría de Arrhenius
Una explicación acerca de las propiedades ácidas de las
especies las dio la Teoría de la Disociación Electrolítica de
Svante Arrhenius desarrollada entre 1880-1890; en ella
propuso que un electrolito es una especie química que en
solución tiene la propiedad de conducir la corriente eléctrica
debido a que se disocia o fragmenta en iones. Sobre esta base
estableció que: Un ácido es una sustancia química que
contiene hidrógeno y que en solución acuosa disocia el ion
hidrógeno o protón, por ejemplo, el ácido clorhídrico.
Una base es una sustancia que disuelta en agua produce iones
hidroxilo, OH-.
3. Teoría de Brönsted-Lowry
En 1923 Johannes Brönsted y Thomas Lowry propusieron un
concepto más amplio de ácidos y bases. De acuerdo con las
definiciones de Brönsted-Lowry, un ácido es una sustancia
que en equilibrio de disolución o de reacción química, puede
donar un protón, H+ y formar su especie o base conjugada; y
una base es la sustancia que acepta el protón donado por el
ácido, estableciéndose un equilibrio de donador-aceptor de
protones.El protón se libera si existe una base que lo acepte.
Las reacciones ácido-base son reacciones de intercambio o
competencia por los protones. En los ejemplos anteriores se
observa que el agua es un aceptorde protones en el equilibrio
del HCl y un donador de protones en el equilibrio del NH3,
estableciéndose equilibrios acido-base conjugados. El agua
es un anfótero.

2. Titulo
4. Concepto de Lewis:
Gilbert Newton Lewis propuso un concepto más amplio
sobre ácidos y bases que liberó el fenómeno acido base del
protón. Definió un ácido como una sustancia que puede
formar enlaces covalentes aceptando un par de electrones y
una base como una sustancia que posee un par de electrones
sin compartir y los puede donar para establecer un enlace
covalente coordinado o dativo. Esta teoría tiene la ventaja de
que es válida con disolventes distintos del agua y no se
requiere la formación de una sal o de par ácido-base
conjugado. Por ejemplo, el amoníaco es una base, pues es
capaz de ceder un parde electrones al trifluoruro de boro para
formar un par ácido-base:
H3 N: +BF3 ⟶H3 N -BF3
Fortaleza ácido-base
Según la definición de Brönsted-Lowry un ácido fuerte tiene
una gran tendencia a transferir un protón a otra especie,y una
base fuerte tiene una gran afinidad por los protones. Los
ácidos y bases débiles tienen diferentes grados de fortaleza
dependiendo de su capacidad de transferiro aceptarprotones;
la medida cuantitativa de su fortaleza es el valor de su
constante de disociación ácida, Ka, la constante de equilibrio
de la reacción de disociación en agua.
La escala de pH
Sorënsen estableció una escala de valores de pH que permite
medir la acidez o la basicidad de una solución, con base el
valor de las concentraciones de los iones H3O+ u OHˉ
disociados, más exactamente con base en el logaritmo
negativo de su concentración,lo que definió como pH y pOH.
Como el agua es un electrolito muy débil y las soluciones con
las que se trata más comúnmente son diluidas, el equilibrio
de autoprotólisis delagua permite definir la escala de valores
de pH.
El agua pura y las soluciones acuosas neutras, tienen un pH
de 7.0, los ácidos un pH menor de 7.0 y las bases un pH
mayor a 7.0. La escala ilustra la variación y la fortaleza de
los ácidos y bases.
Objetivos
 Determinar mediante reacciones químicas las
propiedades ácido-bases de algunas sustancias
químicas.
 Identificar y clasificar una serie de sustancias en
ácidas y básicas mediante el uso de indicadores y el
metro de pH
Materiales y reactivos

3. Marco teórico
Sección experimental
En el laboratorio realizamos unas prácticas con implementos
para observar las propiedades de soluciones ácidas y base,
para tener conocimiento del uso de indicadores, y para la
determinación del valor pH de soluciones químicas y
productos de consumo.
En las diferentes soluciones pudimos observarlas diferentes
reacciones que presentan los elementos al hacer contacto
como lo podemos observar:
el 5.1 del a. las dos soluciones alhacer contacto con la tira de
magnesio metálico se diluyo de manera rápida con la
diferencia de que con el ácido acético se demoró un poco
más, aunque al final la tira de magnesio metálico se diluyó,
tal proceso hizo que se calentara un poco la parte donde se
realizó la combinación de elementos
en el 5.1 del b, las soluciones al aplicarle la pisca de
bicarbonato se volvían efervescente,aunque en una solución
era más rápida la reacción que en la otra por ejemplo con el
acido acético esperaba a que el bicarbonato callera al fondo
para poder hacer la reacción
en el 5.1 del c, el presenciamos después de ser agregadas las
8 gotas una pequeña capa blanca y no era fácil de unir con la
otra solución, después de agitarla por un largo tiempo se
unieron y formaron una solución blanca.
En el 5.2 del a, una de las cuatro soluciones dieron color
Equip
os
Material
es
Reactivos y/o
sustancias
Tubos de ensayo
(18)
HCl 6M
Vasos precipitados
de 100 ml (8)
Magnesio en cinta
Pipeta calibrada
de 5 ml (1)
Ácido acético
(CH3COOH)6 M
Pera de succión
(1)
Bicarbonato de
sodio (NaHCO3)
Pinzas para tubos
de ensayo (1)
Hidróxido de Bario
Ba(OH)2 0.1M
Papel tornasol
azul (1)
Ácido sulfúrico
(H2SO4) 0.1 M
Papel tornasol
rojo (1)
NaOH0.1 M
NaCl 0.1M
Fenolftaleína
Naranja de metilo
Rojo de fenol
HCl 0.1 M
Ácido acético
(CH3COOH) 0.1M
Coca cola
Leche de magnesia
Jugo de naranja
natural
Agua de la llave

4. Titulo