qué son los ácidos y bases y sus características

1. Ácidos y bases
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En química se llaman ácidos y bases a dos tipos diferentes de sustancias opuestas
entre sí. Cada una de estas sustancias reúne propiedades específicas que modifican
el comportamiento de las soluciones químicas. Tanto ácidos como bases pueden
encontrarse en estado líquido, gaseoso y sólido (el polvo).
Al juntarse ácidos y bases en una solución, se produce una reacción exotérmica, es
decir, se produce calor. Esta reacción se conoce como neutralización.
Qué es un ácido
Se llaman ácidos a aquellas sustancias que liberan iones de hidrógeno positivos
(H+) en una solución. Esta definición fue introducida por el científico Svante
Arrhenius.
Otro concepto, desarrollado por el científico Gilbert Newton Lewis, define los
ácidos como sustancias que pueden recibir o absorber un par de electrones de la
solución.
Como ejemplos de ácidos en la vida cotidiana podemos mencionar los siguientes:
 Ácido acético o CH3COOH (vinagre);
 ácido ascórbico o C6H8O6 (vitamina C);
 ácido fosfórico o H3PO4 (presente en las bebidas gaseosas);
 ácido láctico o C3H6O3 (producido durante el ejercicio físico);
 ácido cítrico o C6H8O7 (naranjas, toronjas, limones, mandarinas, etc.).
Características de los ácidos
Entre las características o propiedades de los ácidos podemos mencionar las
siguientes:

2.  Tienen capacidad para destruir tejidos orgánicos.
 Producen reacciones al interactuar con ciertos metales.
 Actúan como conductores de corriente eléctrica.
 Al mezclarse con bases producen agua y sal.
 Son agrios al gusto.
 El pH de los ácidos oscila entre 0 y 7 (donde 7 es neutro).
 Suelen ser solubles al agua.
Tipos de ácidos
 Ácido fuerte: es aquel que se cede la mayor parte de sus iones de hidrógeno en
solución, lo que quiere decir que se ioniza con gran facilidad. Por ejemplo, el HCl o
ácido clorhídrico.
 Ácido débil: al contrario del anterior, el ácido débil en solución acuosa libera iones
H+ en menor proporción. Por ejemplo, el ácido acético.
Vea también Ácidos.
Qué es una base
De acuerdo a Svante Arrhenius, se llaman bases a aquellas sustancias que pueden
captar iones de hidrógeno en solución o liberan iones negativos, llamados
hidroxilos (OH-).
También se definen las bases como aquellas sustancias que aportan dos electrones
a la solución, siguiendo la teoría de Gilbert Newton Lewis.
Como ejemplo de bases en la vida cotidiana podemos mencionar los siguientes:
 Hidróxido de sodio o NaOH (soda cáustica);
 hidróxido de potasio o KOH (jabón);
 hidróxido de aluminio o Al(OH)3 (antiácido estomacal);
 hidróxido de magnesio o Mg(OH)2 (leche de magnesia);
 hidróxido de calcio o CaOH (cal).

3. Características de las bases
Entre las características o propiedades de las bases podemos mencionar:
 Deslizan al tacto cuando se presentan en disolución, es decir, son jabonosos (como
la lejía).
 No reaccionan ante el contacto con metales.
 Son conductores de corriente eléctrica en disolución.
 Al mezclarse con ácidos producen agua y sal.
 Son amargos al gusto.
 El pH de las bases oscila entre 7 y 14 (donde 7 es neutro).
 Algunas bases son insolubles.
Tipos de bases
En el ámbito de las bases, se conocen al menos dos tipos elementales:
 Base fuerte: se refiere a una variedad de electrolito al que se le atribuye un
carácter fuerte y que, por lo tanto, puede ionizarse totalmente en una solución
acuosa. Por ejemplo, la soda cáustica.
 Base débil: se refiere a aquellas bases que no se disocian totalmente en la solución
acuosa, de lo que resulta la presencia de un ion OH más el radical básico. Por
ejemplo, el amoníaco o hidróxido de amonio.
Vea también Base.
Diferencia entre ácidos y bases

4. Una de las diferencias más importantes entre ácidos y bases es que los ácidos
captan electrones de la solución en la que están disueltos, mientras que las bases
los aportan. Asimismo, los ácidos liberan iones positivos de hidrógeno, mientras
que las bases liberan hidroxilos.
Debido a estas diferencias, ácidos y bases producen efectos diversos en las
soluciones químicas. Por ejemplo, en las pruebas de pH se acostumbra usar papel
tornasolado. El papel tornasolado azul adquiere tonalidades cálidas al contacto con
ácidos, es decir, adquiere tonos rosas o rojos según la intensidad. Por el contrario,
cuando una base reacciona con un papel tornasolado rojizo, este adquiere
tonalidades azules.
Qué es el pH
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El pH es una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de
hidrógeno presentes en una solución o sustancia.
Las siglas pH significan potencial hidrógeno o potencial de hidrogeniones, del
latín pondus: peso, potentia: potencia e hydrogenium: hidrógeno, es decir pondus
hydrogenii o potentia hydrogenii.
El terminó fue designado por el químico danés Sørense al definirlo como el
opuesto del logaritmo en base 10 o el logaritmo negativo de la actividad de los
iones de hidrógeno, cuya ecuación es pH= -log10[aH+].
Escala de pH

5. El pH se puede medir en una solución acuosa utilizando una escala de valor
numérico que mide las soluciones ácidas (mayor concentración de iones de
hidrógeno) y las alcalinas (base, de menor concentración) de las sustancias.
La escala numérica que mide el pH de las sustancias comprende los número de 0 a
14. Las sustancias más ácidas se acercan al número 0, y las más alcalinas (o básicas)
las que se aproximan al número 14. Sin embargo, existen sustancias neutras como
el agua o la sangre, cuyo pH está entre de 7 y 7,3.
Las sustancias ácidas como el jugo de limón tiene un pH entre 2 y 3 o la orina entre
4 y 7. Por su parte, los jugos gástricos tienen un valor entre 1 y 2 o los ácidos de
baterías que se encuentran entre 1 y 0.
Por el contrario, las sustancias alcalinas o base tiene valores más altos como la
leche de magnesia entre 10 y 11 o los limpiadores con amoníaco cuyo valor está
entre 11 y 12.
También se pueden calcular las medidas del pH utilizando un potenciómetro o pH
Metro, que es un sensor que determina el pH de una sustancia a través de una
membrana de vidrio que separa dos soluciones de diferente concentración de
protones.
Otra forma de conocer aproximadamente la acidez de una sustancia es utilizando
un papel indicador conocido como papel tornasol, que tiene componentes que
indican el pH de una sustancia según el cambio de color que sufra el papel.