El documento habla sobre conceptos básicos de química como pH, ácidos, bases, indicadores de pH, y tipos de ácidos y bases. Explica que el pH mide la acidez de una solución, y que los ácidos donan protones mientras que las bases los aceptan. También diferencia entre ácidos y bases fuertes versus débiles.

1. PH QUIMICA
MARIA FERNANDA CELIS GUZMAN
JENNIFER TATIANA CARRERO
GRADO:11-2
INSTITUCION EDUCATIVA TECNICA
FE Y ALEGRIA
IBAGUE
2012

2.  Que es PH  Hidrogenión
 Que es POH  Hidroxilos
 Acido  Valoración acido
 Base base
 Acidez  PH metro
 Basicidad  Alimento
 Acido fuerte  nutrientes
 Acido debil
 Base fuerte
 Base debil

3. El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de la acidez o alcalinidad de
una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio[H3O+]
presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa "potencial de hidrógeno" Este término fue acuñado por
el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en
base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:
Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo
práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En
disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le
puede aproximar empleando la concentración molar del ion hidrógeno.
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución
acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del
exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la
disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indica la
neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).

5.  En química, concretamente en el estudio de la química ácido-base, se define el pOH como
el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidroxilo , o también en términos
de concentración de éstos, expresado como
 En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua:
 H2O ↔ H+ + OH-
 o también,
 2H2O ↔ H3O+ + OH-

Por ejemplo, si en una disolución se tiene una concentración [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M), ésta
tiene un pOH de 7 ya que : pOH = -log10[10-7] = 7
 Dado que tiene la misma definición que pH, pero aplicado a la concentración de aniones
hidroxilo, cumple las mismas propiedades que éste; típicamente tiene un valor entre 0 y 14 en
disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las
que tienen pOH menores a 7, puesto que en términos de concentración de reactivos, si el pH tiene
un valor pequeño, significa que tiene una alta concentración de iones hidronio con respecto a la
disolución neutra, y en esa misma proporción, pero al contrario, se produce por desequilibrio
químico que tenga poca concentración de aniones hidroxilo, luego un pOH con un valor alto.
 Así, considerando que el agua pura (disolución neutra) tiene un pH = pOH = 7 se cumple que:
 pH + pOH = 14
 ecuación que se mantiene constante ante las variaciones del pH (pOH).

6. Un ácido es considerado tradicionalmente como
cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve
en agua, produce una solución con una actividad de catión
hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que
7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes
Nicolaus Brønsted y Martin Lowry, quienes definieron
independientemente un ácido como un compuesto que dona
un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto
(denominado base). Algunos ejemplos comunes incluyen
al ácido acético (en el vinagre), y al ácido sulfúrico (usado
en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se
diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas
hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden
existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de
la temperatura. También pueden existir como sustancias
puras o en solución. María Vigil 2008
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un
ácido se les denomina ácidas.

7.  Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y
el limón.
 Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de
metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
 Son corrosivos.
 Producen quemaduras de la piel.
 Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
 Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
 Reaccionan con bases para formar una sal más agua.
 Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.

8. Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que
en disolución acuosa aporta iones OH− al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de
fórmula KOH:
KOH → OH− + K+ (en disolución acuosa)
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad (o alcalinidad) de un
medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal
que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). Por este motivo, está generalizado el uso
de pH tanto para ácidos como para bases.
 Propiedades de una base: Finalmente, según Boyle, bases son aquellas sustancias que presentan
las siguientes propiedades:
 Poseen un sabor amargo característico.
 Sus disoluciones conducen la corriente eléctrica.
 Azulean el papel de tornasol.
 Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).
 La mayoría son irritantes para la piel.
 Tienen un tacto jabonoso.
 Se pueden disolver.
 Sus átomos se rompen con facilidad.
 Son inflamables.

9. Formación de una base
Una base se forma cuando un óxido de un metal reacciona con agua:
igual es:

11. La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad.
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable
para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y
cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los
gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) di
nitrógeno (N2, neutro).
Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más básico que el magnesio o el aluminio.
En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una
valoración (volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa como el % del ácido
predominante en el material. Ejemplo : En aceites es el % en ácido oleico, en zumo de frutas es el % en
ácido cítrico, en leche es el % en ácido láctico.
La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida.
Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más básico que el magnesio o el aluminio.

12. A nivel industrial, se consideran dos tipos de acidez. Se tiene la acidez
natural y la acidez desarrollada. La acidez natural se debe a la composición
natural del alimento o sustancia. La acidez desarrollada se debe a la
acidificación de la sustancia ya sea por procesos térmicos, enzimáticos o
microbiológicos.
La que posee importancia en el aspecto tecnológico es la desarrollada. Ésta
suele determinar la sanidad industrial de la sustancia para obtener productos
secundarios las derdadas.

13. La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades
características de dos importantes grupos de sustancias
químicas: los ácidos y las bases. Las ideas actuales sobre tales
conceptos químicos consideran los ácidos como dadores de
protones y las bases como aceptoras. Los procesos en los que
interviene un ácido intervienen también su base conjugada, que
es la sustancia que recibe el protón cedido por el ácido. Tales
procesos se denominan reacciones ácido-base.

14. Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa para ganar
electrones (donar protones), de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac)
Para el ácido sulfúrico, que es un ácido diprótico, la denominación de "ácido fuerte" se
refiere sólo a la disociación del primer protón
H2SO4(aq) → H+(aq) + HSO4-(aq)
En todas las otras reacciones ácido-agua, la disociación no es completa, por lo que
estará representada como un equilibrio, no como una reacción completa. La definición
típica de ácido débil es un ácido que no se disocia completamente. La diferencia que
separa las constantes de disociación ácida en los ácidos fuertes de la de todos los otros
ácidos es tan pequeña que se trata de una demarcación razonable.

15. Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en
una disolución acuosa. Aporta iones al medio, pero también es capaz de
aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmula general HA, en una
disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin
disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos y
negativos , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:
La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos
orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:
 El ácido acético, ácido orgánico responsable de la acidez del vinagre,
 El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas,
 El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología,
 El ácido carbónico .
 El ácido fosfórico, presente en muchos refrescos.

16. En química, una base fuerte es aquella que se disocia cuantitativamente en
disolución acuosa, en condiciones de presión y temperatura constantes.
Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una
reacción de este tipo viene dada por:
para bases hidroxílicas, y
para bases no hidroxílicas.
Ejemplos de Bases Fuertes:
 NaOH, Hidróxido de sodio
 LiOH, Hidróxido de litio
 KOH, Hidróxido de potasio

17. Una base débil es aquella que en solución acuosa no se disocia
completamente, sino que alcanza un equilibrio entre los reactivos y los
productos. Por ejemplo: NH3 + H2O <----> NH4+ + OH-
En este caso la cc de la base débil la tendrías que calcular a partir de la
constante de equilibrio:
Keq= [NH4+] x [OH-] / [NH3] (tené en cuenta que tenés que elvar cada cc a
la cant de moles, pero en este caso es 1 mol de cada uno, ya que así se iguala
la ecuación).
Los ácidos y bases débiles se disocian parcialmente y por lo tanto, la
concentración de los iones H+ o OH- es menor que la totalidad de sus grupos
ionizables.
Para calcular el pH de sus disoluciones habrá que tener en cuenta su grado
de disociación (a).Casi todos los ácidos orgánicos
(acético, butírico, láctico, etc.) se disocian parcialmente.

18. Hidrón es el nombre asignado por La forma hidratada del catión
la IUPAC al catión hidrógeno, H+, a hidrógeno es el ion
veces llamado protón o hidrogenión. hidronio, H3O+(aq), pues en medio
Variedades del ion hidrógeno o acuoso los protones no pueden
Hidrón. existir de modo aislado sino que se
enlazan a una molécula de agua
Hidrón es el nombre de los iones mediante un enlace dativo.
hidrógeno positivos sin considerar su
masa nuclear, o sea, de los iones Al contrario, el ion hidrógeno con
positivos formados a partir del carga negativa, H-, es el ion hidruro.
hidrógeno natural (sin ser sometido
a separación isotópica).
Tradicionalmente, el término
"protón" fue y sigue siendo muy
usado en lugar de "Hidrón"; sin
embargo, tal uso es técnicamente
incorrecto, pues sólo un 99.999% de
los núcleos de hidrógeno natural son
protones; el resto
son deuterones y, más
raramente, tritones.

19. El grupo hidroxilo (también llamado oxhidrilo) OH- es un grupo
funcional compuesto de 1 átomo de oxígeno y también 1
de hidrógeno, característico de los alcoholes. Tiene una carga formal
(número de oxidación) de –1 unidad, es sigma-aceptor y pi-dador, y puede
eliminarse por ejemplo por sustitución nucleofílica, dando lugar a un
anión hidróxido.
Hidróxido es el nombre usado para referirse al anión hidroxilo OH-, uno de
los iones poliatómicosmás simples y más importantes. También hidróxido es un
término general para cualquier sal que contenga
cantidades estequiometrias de este ion poli atómico. Estas sales son
generalmente álcalinos bases, es decir, presentan pH superior a 7 en agua.

20. Un indicador es un pigmento que sufre un cambio de color cuando se
modifica el pH. Se deben elegir de modo que coincida dicho cambio o
viraje al mismo tiempo que se llega al punto de equivalencia de la
valoración ácido-base por lo que sirven para indicar dicho punto. Suelen
ser ácidos o bases orgánicos débiles y la zona de viraje de cada indicador
se sitúa aproximadamente entre una unidad de pH por debajo y una
unidad por encima del valor de su pKa.
Clasificación de los indicadores:
*Autoindicadores. La propia sustancia valorante o el analito actúan de
indicador, pues cambian de color a lo largo de la reacción. Un ejemplo
típico es el permanganato de potasio.
*Indicadores coloreados. Son los más usados; suelen añadirse al sistema
a valorar, introduciendo directamente unas gotas en la disolución del
analito, pero otras veces se extraen pequeñas fracciones de ésta y se
ensaya externamente con el indicador. Sus coloraciones deben ser
intensas para percibir claramente el cambio de color.
*Indicadores fluorescentes. Funcionan de modo parecido a los
indicadores coloreados, aunque son menos numerosos. El final de la
valoración se pone de manifiesto por la aparición, desaparición o cambio
de la fluorescencia de la disolución problema sometido a la luz
ultravioleta.

21. *Indicadores de adsorción. Son sustancias que cambian de color al ser adsorbidas o resorbidas
por los coloides que se forman en el seno de la disolución problema como resultado de la
reacción entre el analito y la sustancia valorante.
Los indicadores ácidos presentan equilibrios del tipo:
Al grupo de los indicadores ácidos pertenecen el azul de timol (sufre un primer viraje a un pH
aproximado de 2, y un segundo cambio, próximo a 9), verde de bromocresol, púrpura de
bromocresol, azul de bromo timol, rojo de fenol, púrpura de crisol, fenolftaleína y timolftaleína.
Los indicadores básicos presentan equilibrios del tipo:
Al grupo de los indicadores básicos pertenecen el amarillo de metilo, naranja de metilo, rojo de
metilo y amarillo de alizarina GG.
Uno de los indicadores más empleados es el papel indicador, un papel absorbente impregnado en
una mezcla de indicadores y que muestra un color diferente para cada unidad de pH.

22. El pH-metro es un sensor utilizado en el método electroquímico
para medir el pH de una disolución.
La determinación de pH consiste en medir el potencial que se
desarrolla a través de una fina membrana de vidrio que separa
dos soluciones con diferente concentración de protones. En
consecuencia se conoce muy bien la sensibilidad y la selectividad de
las membranas de vidrio delante el pH.
Una celda para la medida de pH consiste en un par
de electrodos, uno de calomel ( mercurio, cloruro de mercurio) y
otro de vidrio, sumergidos en la disolución de la que queremos
medir el pH.
La varita de soporte del electrodo es de vidrio común y no
es conductor, mientras que el bulbo sensible, que es el extremo
sensible del electrodo, esta formado por un vidrio polarizable (vidrio
sensible de pH).
Se llena el bulbo con la solución de ácido
clorhídrico 0.1M saturado con cloruro de plata. El voltaje en el
interior del bulbo es constante, porque se mantiene su pH
constante (pH 7) de manera que la diferencia de potencial solo
depende del pH del medio externo.
El alambre que se sumerge al interior (normalmente Ag/AgCl)
permite conducir este potencial hasta un amplificador.

24. El alimento es cualquier sustancia normalmente ingerida por los seres
vivos con fines:
*nutricionales: regulación del metabolismo y mantenimiento de las funciones
fisiológicas, como la temperatura corporal.
*psicológicos: satisfacción y obtención de sensaciones gratificantes.
Estos dos fines no han de cumplirse simultáneamente para que una sustancia
sea considerada alimento. Así, por ejemplo, las bebidas alcohólicas no tienen
interés nutricional, pero sí tienen un interés fruitivo. Por ello, son
consideradas alimento. Por el contrario, no se consideran alimentos las
sustancias que no se ingieren o que, una vez ingeridas, alteran las funciones
metabólicas del organismo. De esta manera, la goma de mascar, el tabaco, los
medicamentos y demás drogas no se consideran alimentos.
Los alimentos son el objeto de estudio de diversas disciplinas científicas:
la Biología, y en especial la Ciencia de la Nutrición, estudia los mecanismos de
digestión y metabolización de los alimentos, así como la eliminación de los
desechos por parte de los organismos; la Ecología estudia las cadenas
alimentarias; la Química de alimentos analiza la composición de los alimentos y
los cambios químicos que experimentan cuando se les aplican procesos
tecnológicos, y la tecnología de los alimentos que estudia la
elaboración, producción y manejo de los productos alimenticios destinados al
consumo humano

26. Se define como nutriente a toda aquella sustancia
que bioquímicamente es esencial para el mantenimiento de los
organismos vivos. La vida es sostenida por los alimentos, y las sustancias
contenidas en los alimentos de las cuales depende la vida son los
nutrientes. Estos proporcionan la energía y los materiales de
construcción para las innumerables sustancias que son esenciales para el
crecimiento y la supervivencia de los organismos vivos. Un nutriente es
una sustancia usada para el metabolismo del organismo, y la cual debe
ser tomada del medio ambiente. Los organismos
no autotróficos adquieren los nutrientes a través de los alimentos que
ingieren. Los métodos para la ingesta de alimentos son variables, los
animales tienen un sistema digestivo interno, mientras que las plantas
digieren los nutrientes externamente y luego son ingeridos. Los efectos
de los nutrientes dependen de la dosis.
*Macro nutrientes:En nutrición, los macro nutrientes son aquellos que
suministran la mayor parte de la energía metabólica al organismo. Los
principales son hidratos de carbono, minerales, proteínas y grasas. Otros
incluyen alcoholes y ácidos orgánicos. Se diferencian de los micronutrientes
(vitaminas y minerales) en que estos son necesarios en pequeñas cantidades
para mantener la salud pero no para producir energía.