El documento describe las propiedades y reacciones de los ácidos y bases. Explica que los ácidos donan protones mientras que las bases los aceptan, y que al mezclarse se neutralizan formando sales y agua. También cubre las aplicaciones de las reacciones ácido-base en industrias como la fabricación de jabones, medicinas y alimentos, así como las reacciones de precipitación que forman compuestos insolubles.

1. REACCIONES ÁCIDO-BASE Y REACCIONES DE PRECIPITACIÓN
Autor: Julieth Julio
Maracaibo, Enero 2017
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2.  Los Ácidos y las bases, son dos tipos de compuestos químicos que presentan características
opuestas
Los Ácidos: Son disoluciones acuosas que tienen sabor ácido y son conductoras. Son
capas de ceder un protón (p+) a otra sustancia.
Las Bases: Son disoluciones acuosas tienen sabor cáustico y tacto jabonoso, además
de ser conductoras y resbaladizas. Son capaz de aceptar un protón (p+) de un ácido.
 Propiedades de los Ácido y Base: Las sustancias han sido clasificadas como ácidos o bases de
acuerdo con algunas propiedades generales que se resumen abajo. Las reacciones entre ellas
producen sales.
Propiedades de los ácidos: Cuando está disueltos en agua, los ácidos conducen la
electricidad, cambia de tornasol azul a rojo, tienen un sabor agrio, reacciona con las
bases para neutralizar sus propiedades, reacciona con los metales activos para liberar
hidrógeno.
Propiedades de las bases: Cuando están disueltas en agua, las bases conducen la
electricidad, cambia el tornasol rojo a azul, tienen una sensación resbaladiza, reaccionan con l
los ácidos para neutralizar sus propiedades.

3. Diferencias entre un ácido y una base
Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+) es mayor que la de iones hidróxilo
(OH – ), se dice que es ácida . En cambio, se llama básica o alcalina a la solución cuya concentración
de iones hidrógeno es menor que la de iones hidróxilo. Una solución es neutra cuando su concentración
de iones hidrógeno es igual a la de iones hidróxilo. El agua pura es neutra porque en ella [H + ] = [OH –.
El ph indica diferencias, simplemente que el acido metaboliza y la base liodifiliza, ademas que influye en
la retroalimentacion ciclica del ciclo alimenticio, causando la primera retrasos, y la segunda adelantos,
ninguna mejor que la otra, simplemente naturaleza tomando su lugar en el orden de las cosas y lugares.
Los ácidos son agrios, las bases usualmente son amargas y se sienten viscosas. Cuando se mezclan
ácidos con bases, ocurre una fuerte reacción química. Intercambiarán iones para neutralizarse
mutuamente

4. Diferencias entre un ácido y una base
La fuerza de un ácido o la de una base está determinada por su tendencia a perder o a ganar
protones. Los ácidos pueden dividirse en fuertes (ClH, SO 4 H 2 , NO 3 H, etc.) y débiles (PO 4 H 2
– , CH 3 COOH, CO 3 H 2 , etc.). Las moléculas de los primeros se disocian en forma prácticamente
total al ser disueltos en agua. Los segundos sólo ionizan una pequeña proporción de sus moléculas.
De aquí que, para una misma concentración de ácido, la concentración de iones hidrógeno es mayor
en las soluciones de ácidos fuertes que en las de los débiles.
Las bases también pueden dividirse en fuertes (NaOH, KOH, Ca (OH) 2 , etc.) y débiles (NH 3 ,
trimetilamina, anilina, etc.). Las primeras se disocian completamente en solución. Al igual que para
ácidos débiles, las constantes de disociación de las bases débiles (K B ) reflejan el grado de
ionización.
Una generalización útil acerca de las fuerzas relativas de los pares ácido-base es que si un ácido es
fuerte, su base conjugada es débil y, para las bases, si una sustancia es una base fuerte, su ácido
conjugado es débil.

5. Importancia entre un ácido y una base
Las reacciones químicas en las que participan los ácidos y las bases tienen importancia por
las aplicaciones que encuentran. Mediante distintos procesos industriales se obtienen ácidos
y bases que suelen ser la materia prima de otras sustancias necesarias para el hombre.
En la naturaleza encontramos muchas de estas sustancias. Algunas de ellas juegan un importante
papel en los seres vivos. Por ejemplo, el ácido carbónico es fundamental en mantener constante del
pH de la sangre; el ácido láctico y el ácido butanoico (presentes en la leche y mantequilla) se forman
por la acción bacteriana sobre los hidratos de carbono.
Los ácidos y bases se encuentran en nuestro entorno cotidiano los alimentos, los medicamentos, los
productos de limpieza, y otros tantos son prueba de ello. Cuando se junta un acido (agrio) y una
base (amarga) se crea un sabor salado . El sabor dulce debe tener una composición química de un
tipo de ácidos y otro tipo básico.
Los ácidos y las bases son fundamentales para la economía, se dice que en un país es fuerte
económicamente cuando la cantidad de ácidos y bases que produce es muy grande. Los alcaloides:
Son bases naturales en determinadas plantas especialmente en sus capsulas, hojas o semillas. Hay
algunos alcaloides muy dañinos para el ser humano, pero otros le aportan beneficios. Por ejemplo
los alcaloides opiáceos.

6. Aplicación de las reacciones acido-base en la
industria
Algunas Bases Hidróxido de sodio (NaOH – Soda cáustica): Es una base muy importante en la
industria, se utiliza en la fabricación de papel, jabones y refinación de petróleo, recuperación de
caucho entre otras cosas. También se encuentra en los detergentes, limpiadores de hornos y
sustancias destapa caños. El NaOH convierte las grasas en jabón, es un eficaz limpiador.
Hidróxido de amonio (NH 4 OH): Es lo que conocemos como amoniaco, a bajas temperaturas es un
sólido blanco cristalino que se usa como limpiador de drenajes y hornos, también se aplica en la
fabricación de jabón y productos químicos.
Hidróxido de calcio ( Ca(OH) 2 ): Ablanda las aguas duras, ya que elimina los iones de calcio y
magnesio, combate la sarna y limpia las heridas de las mascotas.
Aditivos para alimentos: Algunos ácidos se emplean como conservantes de alimentos ya que
la acción bacteriana sobre los mismos no se produce a pH bajo. El ácido propiónico, el
ácido sórbico, el ácido cítrico y el ácido benzoico son ejemplos de estas sustancias.

7. Aplicación de las reacciones acido-base en la
industria
Medicinas: Muchos problemas de digestión se deben a un exceso de ácido clorhídrico en el
estómago. En la farmacia podemos encontrar diferentes preparados que se encargan
de neutralizar este exceso de ácido. Se emplean bases débiles como NaHC03, MgC03,
CaC03, AI(OH)3, Mg(OH)2. Los tres primeros tienen la desventaja de que producen CO2(g). La
aspirina es el ácido acetilsalicílico. En ocasiones se presenta en forma de pastillas
efervescentes (suelen contener bicarbonato y ácido cítrico).
Además de ser importantes materias primas industriales que se utilizan en la fabricación de
fertilizantes, metales, plásticos y alimentos, diversos ácidos y bases tienen muchas
aplicaciones prácticas en el hogar. Usamos antiácidos para neutralizar la acidez estomacal, y los
jardineros utilizan sales ácidas como el hidrógeno sulfato de sodio (NaHS04) para acidificar los
suelos, o cal (CaO) para hacerlos más básicos. En la cocina, el bicarbonato de sodio y los polvos
para hornear sirven para que la masa de galletas y pasteles "suba", y en toda la casa se usan ácidos
y bases débiles para limpiar desde los platos y la ropa hasta el automóvil familiar y el perro

8. Clasificación de las reacciones acido-base
En las reacciones ácido base se presentan compuestos con características opuestas, las cuales se
han definido y caracterizado desde diferentes; sin embargo aquí se indican algunos fundamentos
que hacen partes de este tipo de reacciones. En los compuestos que las forman se encuentran
sustancias que se caracterizan por:
ÁCIDOS BASES
•Sus disoluciones acuosas tienen sabor ácido y son
conductoras.
•Corroen el metal , desprendiendo H2
•Enrojecen el Tornasol azul
•Decoloran la Fenolftaleína
•Se hacen menos ácidas cuando se mezclan con las
bases.
•Se neutralizan con las bases dando lugar a sales.
•Sus disoluciones acuosas tienen sabor
cáustico y tacto jabonos
•Son conductoras y resbaladizas.
•El tornasol vira al azul
•enrojecen la Fenolftaleína
•Se vuelven menos básicas cuando se
mezclan con ácidos
•Se neutralizan con ácidos y dando lugar a la
formación de sales.

9. Para dar explicación del comportamiento de los ácidos y las bases se han dado diversas
explicaciones de su comportamiento, Michael Faraday (1834) descubrió que ácidos, bases y sales
eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que
pueden conducir la corriente eléctrica. Arrhenius (1902) sugirió que los ácidos son compuestos que
contienen hidrógeno y pueden disolverse en el agua originando iones de hidrógeno a la solución y
las bases se disuelven en el agua originar iones de hidróxido (OH-) a la solución. Boyle menciona
como los ácidos y las bases se neutralizan , es decir que la base puede debilitar un ácido, y un ácido
una base. En las neutralización de un ácido con una base se forma una sal y agua producto de la
unión del ion H+ y OH-.
Brønsted-Lowry define los ácidos como donantes de protones+ y las bases como las sustancia que
puede aceptar un ión de hidrógeno, de igual manera explica cómo no todas las sustancias sin grupo
OH- actúan como bases. Este tipo de reacciones se relacionan con el pH o potencial de hidrógeno,
debido a que tanto ácidos y como bases se relacionan con la concentración del ión de hidrógeno
presente. Es así, que los ácidos aumentan la concentración de iones de hidrógeno y las bases al
recibirlos, disminuyen en la concentración de iones de hidrógeno. El pH es una medida de la acidez
o de la alcalinidad de una sustancia.
En los ácidos fuertes hay altas concentraciones de iones de hidrógeno y los ácidos débiles tienen
concentraciones bajas. Al hallar pH se determina un valor numérico que expresa la concentración de
iones de hidrógeno. Su medida se describe mediante la fórmula pH = - log H+ o de manera similar
pOH = - log OH- y; determinando si las soluciones son ácidas, básicas o neutras:

10. Reacciones de precipitación
Las reacciones de precipitación se caracterizan por la formación de un compuesto no soluble,
llamado precipitado, producido al mezclar dos disoluciones diferentes, cada una de las
cuales aportará un ion a dicho precipitado. La reacción de precipitación se da cuando uno o
más reactivos, generan un producto insoluble. La precipitación es un proceso en el cual se
obtienen sustancias insolubles, o muy poco solubles; ocurre cuando se mezclan dos
disoluciones que al reaccionar la concentración superar el producto de solubilidad
correspondiente.
La cantidad máxima de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de
solvente a una temperatura determinada permite conocer la solubilidad y por lo tanto la
posibilidad de formación de un precipitado. El producto de la precipitación es empleado en
diferentes aplicaciones a nivel científico porque en las reacciones químicas de este tipo los
sólido puedan ser retirados por métodos como la filtración, la decantación, o por un proceso
de centrifugado.

11. Reacciones de precipitación
Precipitación fraccionada: Se trata de la precipitación selectiva de una serie de iones que se hallan
disueltos, aprovechando las diferencias de solubilidad de los compuestos que forman con un agente
precipitante común. En estos casos interesará en que orden precipitan los iones, y la concentración
del agente precipitante que necesita cada compuesto para precipitar.

12. Producto de solubilidad
Concepto solubilidad: La solubilidad de un compuesto es la cantidad del mismo que puede
disolverse en un volumen dado de una disolución.
Se suele expresar en: Gramos de soluto/Litros de disolución, gramos de soluto/100 g de disolvente
(agua) y Moles de soluto/L de disolución.
Influencia de la Tª: Normalmente, la solubilidad aumenta con la Tª, aunque se den casos de sólidos
cuya solubilidad disminuye al aumentar la Tª.
Efecto del soluto: Los cristales muy estables, con alta energía reticular, son difíciles de disolver.
(carga de los iones grandes) y el proceso de hidratación de los iones desprende energía, lo que
favorece su disolución.
Por tanto suelen ser solubles los compuestos formados por iones de carga pequeña, habitualmente
monovalentes, situados a una distancia relativamente grande.
Existen sales muy poco solubles en agua: An Bm( s ) * nAm ( aq ) + mBn ( aq ), este equilibrio
puede caracterizarse por su correspondiente constante: Ks A B aq aq esta nueva constante se llama
producto de solubilidad y se trata de un equilibrio heterogéneo.

13. Producto de solubilidad
Relación entre solubilidad y producto de solubilidad: Una sal es tanto más insoluble cuando menor
sea su producto de solubilidad.
Producto iónico (Q): Presenta la misma expresión que el producto de solubilidad, pero en el que las
concentraciones de los iones corresponden a un instante cualquiera:
Q < Ks: disolución no saturada. Se puede disolver más soluto.
Q = Ks : disolución saturada. Se ha llegado al equilibrio.
Q > Ks : disolución sobresaturada. El soluto precipitará hasta que el valor del producto iónico