los compuestos inorgánicos: Se denomina compuesto químico inorgánico a aquellos compuestos que están formados por distintos elementos, pero en los que su componente principal no siempre es el carbono, siendo el agua el más abundante. En los compuestos inorgánicos se podría decir que participan casi la totalidad de elementos conocidos. Mientras que un compuesto orgánico se forma de manera natural tanto en animales como en vegetales, aunque también el hombre ha logrado crear dichos compuestos de forma artificial en condiciones de laboratorio[cita requerida], uno inorgánico se forma de manera ordinaria por la acción de varios fenómenos físicos y químicos: electrólisis, fusión, etc. También podrían considerarse agentes de la creación de estas sustancias a la energía solar, el agua, el oxígeno.

1. Química
Tema: LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS
AREA: CIENCIA Y TECNOLOGIA
GRADO: 3° “A "y “B”
20 - 07 - 2022
I.E. PREDO BALDIVIA
DEZA
Rolando Gabino HUANCA LIMACHE
DOCENTE

2. “Conociendo los compuestos químicos inorgánicos en Aprendo en casa”
CIENCIA Y
TECNOLOGIA
FECHA GRADO Y SECCION DOCENTE
18 al 22 de Juiio. 3° Rolando Gabino HUANCA
Competenci
a
Indaga, mediante métodos científicos, situaciones que pueden ser investigadas por
la ciencia
Capacidad
Comprende y usa conocimientos sobre los seres vivos, la materia y energía;
biodiversidad, tierra y universo.
Evalúa las implicancias del saber y del quehacer científico y tecnológico.
Propósitos
Reconoce las reglas para escribir los números de oxidación de los elementos
químicos y su valencia.
Reto
¿Qué acciones podemos emprender para fortalecer nuestro buen vivir en armonía
con el pacha?, Indagar las normas de la IUPAC en los compuestos inorgánicos.
Evidencias Desarrollo de una ficha deejercicios y desarrollo de activicaces.
Producto
. Desarrollar habilidades de pensamiento científico con el fin de lograr flexibilidad
intelectual, espíritu indagador y pensamiento crítico.
CRITERIOS
SI NO
Identificar el tipo de reacción que tiene lugar en un proceso del entorno próximo del alumno.
Por ejemplo, procesos de oxidación.
Aplicar correctamente las normas de la IUPAC en los compuestos inorgánicos.

3. Símbolos de los elementos químicos
1
Fórmulas químicas
2
Valencia y número de oxidación
3
Compuestos binarios
4
PPT
CONTENTS
Compuestos ternarios y cuaternarios
5

4. 1. Símbolos de los elementos químicos
Desde la antigüedad los alquimistas empleaban símbolos
para representar los elementos y compuestos, que hasta
entonces conocían.
Dalton fue el primero en utilizar un sistema de signos para
los diferentes elementos y para algunos compuestos. Los
símbolos modernos se deben a Berzelius quien propuso
utilizar, en vez de signos arbitrarios, la primera letra del
nombre latino del elemento. Ejemplo: oxígeno O, nitrógeno
N, hidrógeno H.
En el caso de que varios elementos tuvieran la misma
inicial, se representaban añadiendo la segunda letra del
nombre. Así, por ejemplo, el cobre Cu, níquel Ni.
Observemos que la primera letra se escribe en mayúscula,
mientras que la segunda, cuando está presente, se escribe
en minúscula.
La gran diversidad de los nombres de los elementos en la
tabla periódica se debe a diversos factores:
Algunos símbolos propuestos
por los alquimistas para
representar las sustancias
químicas
hidrógeno (H) quiere decir
engendrador de agua, cromo
(Cr) color, cloro (Cl) amarillo
verdoso.
Nobelio (No) en honor a
Alfred Nobel, Laurencio
(Lw) en honor a Ernest
Lawrence.

5. 2. Fórmulas químicas
Una fórmula es una expresión
simbólica de la composición y
estructura de una sustancia
química.
Cada compuesto químico se
designa mediante una fórmula
específica, que contiene símbolos
de los elementos que la componen,
y unos subíndices, que expresan la
relación numérica entre los
elementos.

6. CLASES DE FÓRMULAS
Los compuestos inorgánicos son
todos los compuestos químicos,
excepto los del carbono, y,
además, el dióxido de carbono, el
monóxido de carbono y los
carbonatos.
La clase de fórmula elegida para
representar un compuesto depende
de la complejidad de éste. En esta
unidad nos centraremos en los
compuestos inorgánicos, que se
identifican por su fórmula empírica
o molecular.

7. 3. Valencia y número de oxidación
En la ley de Proust (1799) se enunció que los elementos
químicos se combinan en proporciones definidas y
constantes. Esta capacidad de combinación de un átomo
con otros, para formar un compuesto, recibió el nombre
de valencia.
En la actualidad, para formular con mayor facilidad, se
prefiere utilizar el número de oxidación.
El número de oxidación de un elemento en un
compuesto es la carga eléctrica que poseería un átomo
de dicho elemento si todo el compuesto del que forma
parte estuviera constituido por iones positivos y
negativos. No debemos confundir el número de
oxidación de los átomos con la carga de los iones
Proust (1754-1826), químico francés y
uno de los fundadores de la química
moderna.

8. Número de oxidación Carga iónica
Representa una capacidad de com
binación. Escribimos sobre el símb
olo del elemento e indicamos con u
n número de la forma +n o -n.
+1 -1 +1 +6 -2
NaCl H2 SO4
Es la carga positiva o negativa, n+
o n−, que adquiere un átomo o un g
rupo de átomos cuando pierden o g
anan electrones.
Escribimos a la derecha del símbol
o del ion, en la parte superior:
EL NÚMERO DE OXIDACIÓN

9. Un mismo elemento, según el compuesto del que forma parte, puede tener varios
números de oxidación (tablas). Los números de oxidación destacados en negrita
son comunes a cada grupo de la tabla periódica.

10. Cálculo del número de oxidación
Para determinar el número de oxidación de un elemento en una especie química
cualquiera, debemos tener en cuenta las siguientes reglas:
• Los átomos de los elementos que no forman parte de un compuesto químico
tienen número de oxidación cero, 0, incluso cuando forman moléculas o
estructuras poliatómicas, como N2 , hierro...
• El número de oxidación de un ion monoatómico es su propia carga; así, Na+
tiene un número de oxidación de +1 y Cl− , −1.
• El oxígeno emplea comúnmente el número de oxidación −2.
• El hidrógeno utiliza habitualmente el número de oxidación +1. Solo en los
hidruros utiliza el número de oxidación −1.
• La suma algebraica de todos los números de oxidación de los átomos que
intervienen en la fórmula de una sustancia neutra debe ser cero.

11. En los iones poliatómicos esta suma debe ser igual a la carga total, positiva o negativa, del ion.
Puesto que el oxígeno y el hidrógeno forman parte de muchos compuestos, la asignación de sus números de
oxidación permite determinar el número de oxidación.

12. GASES MONOATÓMICOS
Los elementos químicos tienden a formar compuestos químicos. Sin embargo, los
átomos de un mismo elemento pueden unirse también entre ellos. En este caso forman
tres tipos de estructuras:
• Gases monoatómicos son los gases nobles, cuyas fórmulas son: He (helio), Ne
(neón), Ar (argón), Kr (criptón) y Xe (xenón).
• Moléculas formadas por un pequeño número de átomos. Se formulan indicando
el número de átomos que las constituyen: H2 , F2 , P4 , etc.
• Redes cristalinas de átomos. Tienen como fórmula el símbolo del elemento. Por
ejemplo: Au (oro), Na (sodio), Ge (germanio), Si (silicio)...

13. IONES MONOATÓMICAS

14. 4. Compuestos binarios
La unión de solamente dos átomos de dos elementos forman un compuesto
binario. Pueden haber distintos tipos de compuestos binarios dependiendo de la
reacción que ocurra.

15. Formulación de los compuestos binarios
Si el compuesto está formado por un elemento
metálico y otro no metálico, el metal se coloca
siempre a la izquierda. Y si está formado por dos
elementos no metálicos, se coloca a la izquierda del
elemento que aparece antes en la siguiente lista:
B, Si, C, Sb, As, P, N, H, Te
Escribimos los números de oxidación de cada elemento por ejemplo: M+3 X-2
Asignamos a cada elemento el subíndice necesario para que la suma total de los números de oxidación sea cero.
Para efectuar esta suma, asignamos a cada elemento el subíndice necesario para que la suma total de los
números de oxidación sea cero.
Para efectuar esta suma, multiplicamos cada número de oxidación por el número de átomos del elemento en
cuestión que contiene la fórmula. A continuación, sumamos todos los resultados obtenidos:
Escribimos la fórmula definitiva, en la que no deben apareces ni los números de oxidación ni los subíndices 1:

16. 5. Compuestos ternarios y cuaternarios
Como su nombre lo indica un compuesto ternario va a estar formado por tres elementos. Mientras que un compuesto
cuaternario estará constituido por cuatro elementos. Pueden existir tres tipos de compuestos ternarios y tres tipos de
compuestos cuaternarios:

17. Funciones Químicas Inorgánicas

18. ACTIVIDAD 01
1. ¿Quién fue el primero en utilizar el sistema de signos para los elementos y
compuestos?
2. ¿Qué propuso Berzelius?
3. En simbología, ¿qué ocurre cuando varios elementos tienen la misma inicial?
4. ¿Qué es una fórmula química?
5. ¿Qué es una fórmula empírica?
6. ¿Qué es una fórmula molecular?
7. ¿Qué es una fórmula desarrollada?
8. ¿Qué es una fórmula estereoquímica?
9. ¿Qué son los compuestos inorgánicos?
10. ¿Qué enuncia la Ley de Proust?
11. ¿Qué es la valencia?
12. ¿Qué es número de oxidación?
ESPONDA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:

19. ACTIVIDAD 02
Encierra Verdadero (V) o Falso (F):
 Los átomos de los elementos que no forman parte de un compuesto
químico tienen número de oxidación cero.
 El número de oxidación de un ion monoatómico es su propia carga; así,
Na+ tiene un número de oxidación de +1.
 El oxígeno emplea comúnmente el número de oxidación −2.
 Solo en los hidruros utiliza el número de oxidación +1.
 La suma algebraica de todos los números de oxidación de los átomos que
intervienen en la fórmula de una sustancia neutra debe ser cero.
 En los iones poliatómicos esta suma debe ser igual a la carga total,
positiva o negativa, del ion

20. ACTIVIDAD 03
ESPONDA LAS SIGUIENTES PREGUNTAS:
1. ¿Qué tipo de estructuras puede formar un elemento?
2. ¿Qué es un ion positivo o catión?
3. ¿Qué es un ion negativo o anión?
4. ¿Qué es un compuesto binario?
5. ¿Qué es un compuesto ternario o cuaternario?
6. ¿Cuáles son los 3 tipos de nomenclatura que existe?