1. El documento habla sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica que los compuestos están formados por la combinación de átomos de diferentes elementos y que es importante tener un sistema para nombrarlos de forma que indique su composición. 2. Describe brevemente la historia de la nomenclatura química y cómo el sistema actual propuesto por la IUPAC clasifica las sustancias en simples y compuestas y provee métodos para formular y nombrar diferentes tipos de compuestos inorgánicos como los que contienen

1. 1
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS INORGÁNICOS
En la naturaleza encontramos millones de sustancias. El hombre es capaz de sintetizar un gran número
de ellas además de otras muchas. Todas están formadas por la combinación de apenas una centena de
clases de átomos a los que llamamos elementos, que los químicos ordenan en el sistema periódico de los
elementos. No todos los elementos presentan la misma abundancia en la naturaleza. Mientras unos son
muy comunes otros se encuentran en muy pequeñas proporciones. Por este motivo estudiaremos sólo
las combinaciones de un cierto número de elementos.
La gran cantidad de sustancias existentes hace que no sea adecuado un nombre cualquiera para
diferenciarlas. Es preciso idear un sistema para nombrarlas de modo que el nombre haga alusión a la
composición de la sustancia facilitando su clasificación y estudio.
Durante la época de la Alquimia ya se usaban una gran cantidad de símbolos para designar a las
sustancias pero tanto los símbolos como los nombres (entre ellos encontramos lana filosófica, vitriolo de
Chipre, lana blanca, azafrán de Marte,…) no relacionaban unas sustancias con otras de propiedades
similares y su estudio comenzó a ser prácticamente imposible cuando el número de sustancias conocidas
aumentó. En 1787, Antoine Laurent de Lavoisier, químico francés, propone en su libro “Méthode de la
nomenclature chimique” un sistema de nomenclatura basado en asignar un nombre relacionado con las
características de las sustancias. Desde entonces se han sucedido diferentes métodos de formulación y
aún hoy en día se mantienen en uso varios sistemas de nomenclatura.
Actualmente existe una asociación que tiene entre sus funciones la de proponer normas consensuadas
de formulación. Esta asociación es la IUPAC, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada. Al
estudiar la formulación indicaremos los nombres propuestos por esta asociación así como otros
aceptados por la misma.
Como recordarás, clasificamos las sustancias en dos grandes grupos, las simples y las compuestas. Las
primeras están formadas por una sólo clase de átomos y las segundas por más de una clase de átomos.
SUSTANCIAS SIMPLES
Son ejemplos de sustancias simples:
 Los gases diatómicos, cuyas moléculas están formados por la unión de dos átomos: H2, dihidrógeno;
O2, dioxígeno; N2,dinitrógeno; F2, diflúor; Cl2, dicloro. Es habitual omitir el prefijo di, aunque este
hecho puede generar confusión entre el nombre de la molécula o de la sustancia simple, y del
elemento del que está constituida.
 Los gases monoatómicos, que se representan mediante los símbolos de los elementos: He, helio, Ne,
neón,…
 Los metales Fe, Cu, Na, Ca. El nombre de las sustancias coincide también con el nombre de los
elementos.
 Otras sustancias: O3 trioxígeno (ozono), S8 (octaazufre).
SUSTANCIAS COMPUESTAS
Son sustancias que se pueden descomponer mediante una reacción química que denominamos de
descomposición, generando como productos dos o más sustancias diferentes. A nivel submicroscópico
podemos afirmar que los compuestos están formados por átomos de más de un elemento.
En la fórmula química de los compuestos binarios, colocamos los elementos siguiendo el ordeninverso
de electronegatividad, propiedad íntimamente relacionada con el carácter metálico de los elementos.

2. 2
Los elementos metálicos, menos electronegativos, se escriben primero en la fórmula, y los no metálicos,
más electronegativos, a continuación.
Tabla 1. Criterio de ordenación de los elementos según su electronegatividad a efectos de formulación. Normativa IUPAC 2005
La normativa IUPAC de 2005, ordena por convenio de electronegatividad los elementos según se
muestra en la tabla 1. La electronegatividad desciende en el sentido inverso de las flechas.
Si la fórmula de un compuesto binario es AxBy, debe ocurrir que,
electronegatividad de A < electronegatividad de B
A lo largo de la historia de la química, se han desarrollado numerosos sistemas de nomenclatura para
asignar un nombre a los compuestos químicos. Actualmente coexisten varios, mientras que otros ya no
son aceptados por la IUPAC. Para nombrar los compuestos emplearemos la denominada nomenclatura
estequiométrica o de composición.
Las fórmulas se leen en el orden inverso en el que se escribe y, siguiendo la denominada nomenclatura
estequiométrica o de composición, podemos especificar:
1. El número de átomos de cada elemento mediante prefijos multiplicadores. Los prefijos más usuales
son los que se muestran en la tabla 2. Según esta nomenclatura, el nombre de muchos compuestos
binarios responden al siguiente esquema:
prefijo-raízB-uro de prefijo-elementoA
2. El número de oxidación con números romanos y entre paréntesis del elemento menos
electronegativo, siempre que este elemento pueda presentar más de un estado de oxidación. Según esta
nomenclatura, el nombre de muchos compuestos binarios responden al siguiente esquema:
raízB-uro de elementoA(*)
Desarrollaremos el concepto de número de oxidación, así como estos dos sistemas, a medida que
avancemos en la formulación y nomenclatura de los distintos tipos de compuestos.
nº de átomos Prefijo nº de átomos Prefijo
1 mono 6 hexa-
2 di- 7 hepta-
3 tri- 8 octa-
4 tetra- 9 Nona-
5 penta- 10 Deca-
Tabla 2. Prefijos indicadores de la composición. El prefijo mono-, indicativo de un átomo, es considerado por la IUPAC como
superfluo. Se emplea sólo en ciertos caso para enfatizar la composición de determinados compuestos.

3. 3
1.- COMPUESTOS CON HIDRÓGENO.
Son combinaciones de hidrógeno con otro elemento, metal o no metal:
LiH, hidruro de litio; NaH, hidruro de sodio; BeH2, hidruro de berilio; CaH2, hidruro de calcio;
NH3, amoniaco; PH3, fosfano; H2O, agua; HCl, cloruro de hidrógeno,
Actualmente, para formular y nombrar compuestos inorgánicos, es habitual el empleo del número de
oxidación, también llamado estado de oxidación. El número de oxidación es un número asignado a un
elemento que permite averiguar cómo se combina con otros. En general, el número de oxidación de los
metales es positivo y el de los no metales negativos. Un elemento puede tener varios estados de
oxidación, incluso un mismo elemento puede presentar estados de oxidación positivos o negativos. Al
formar un compuesto debe cumplirse que la suma de los estados de oxidación de todos los átomos sea
nula.
En general, al átomo de hidrógeno se le asigna el número de oxidación -1 cuando se combina con los
metales y +1 cuando lo hace con los no metales.
A los elementos del grupo 1 se le asigna el estado de oxidación +1 cuando se combinan con el hidrógeno,
a los del grupo 2, +2. En la tabla periódica adjunta se pueden consultar los números de oxidación más
frecuentes de cada elemento al combinarse con hidrógeno.
Para nombrar los compuestos con hidrógeno se cita primero el elemento que en la fórmula se
encuentra al final, terminado en–uro y después se nombra el primer elemento de la fórmula. Además,
 Si se usa la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, se añade los prefijos
correspondientes a los subíndices.
Los nombres de los compuestos formados por metal e hidrógeno responden al esquema,
MHx prefijo-hidruro de metal
CaH2 dihidruro de calcio
AlH3 trihidruro de aluminio
NaH hidruro de sodio
Los nombres de los compuestos formados por no metal e hidrógeno responden al esquema,
HxA raízA-uro de prefijo-hidrógeno
H2S sulfuro de dihidrógeno
HI yuduro de hidrógeno
 La nomenclatura de composición con números de oxidación no es usual para los compuestos
binarios con hidrógeno, empleándose en pocas ocasiones y sólo en las combinaciones de
hidrógeno con un metal.
MHx hidruro de metal(*)
CuH2 hidruro de cobre(II)
AlH3 hidruro de aluminio
NaH hidruro de sodio
Algunos de los hidruros anteriores forman disoluciones acuosas de carácter ácido, en este caso usamos
para las disoluciones, y no para los compuestos puros, la siguiente nomenclatura:
HF (aq) ácido fluorhídrico HCl (aq) ácido clorhídrico H2S (aq) ácido sulfhídrico
A estos ácidos se les conoce como hidrácidos.

4. 4
Para formular los compuestos con hidrógeno:
1. Se escribe los elementos según el orden inverso de las flechas que aparece en la tabla 1. El primer
elemento es el de número de oxidación positivo, el menos electronegativo y el siguiente el de
número de oxidación negativo, el más electronegativo.
2. Para los subíndices de la fórmula:
 Si en el nombre de composición aparecen los prefijos multiplicadores, estos proporcionan
directamente los subíndices.
 Si en el nombre de composición apareciese el número de oxidación del metal, o no se especifica
por ser único, se combinan tantos átomos de cada elemento como sean necesarios para que la
suma de los números de oxidación sea nula.
Ejemplos:
Bromuro de hidrógeno. Comenzamos por escribir HBr. Está formado además por un átomo de cada
elemento porque los estados de oxidación son +1 y -1
+1 -1
H Br  HBr
Hidruro de calcio: Escribimos primero Ca H. Los estados de oxidación son +2 para el calcio, que no se
especifica por ser el único posible y -1 para el hidrógeno, por lo que se combina un átomo de calcio con
dos de hidrógeno. La fórmula es por tanto CaH2.
+2 -1
Ca H  CaH2
A continuación mostramos algunas fórmulas y nombres de compuestos con hidrógeno, según la
normativa IUPAC 2005, podemos encontrar algunos nombres vulgares aceptados:
Fórmula
Nomenclatura de composición o
estequiométrica (con prefijos multiplicadores)
Otros nombres aceptados
(nomenclatura de sustitución)
HF fluoruro de hidrógeno
HCl cloruro de hidrógeno
HBr bromuro de hidrógeno
HI yoduro de hidrógeno
H2S sulfuro de (di)hidrógeno
H2Se selenuro de (di)hidrógeno
H2Te telanuro de (di)hidrógeno
H2Po = PoH2 polano
NH3 amoníaco (azano)
PH3 trihiduro de fósforo fosfano
AsH3 trihiduro de arsénico arsano
SbH3 trihiduro de antimonio estibano
BiH3 trihiduro de bismuto bismutano
CH4 metano
SiH4 tetrahidruro de silicio silano
GeH4 tetrahidruro de germanio germano
SnH4 tetrahidruro de estaño estannano
PbH4 tetrahidruro de plomo plumbano
BH3 trihidruro de boro borano
AlH3 trihidruro de aluminio alumano
GaH3 trihidruro de galio galano
InH3 trihidruro de indio indigano
TlH3 trihidruro de talio talano

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2.- ÓXIDOS.
Son compuestos en los que el oxígeno se combina con otro elemento. El oxígeno forma óxidos con casi
todos los elementos del sistema periódico, tanto con metales como no metales. Son ejemplos de óxidos
los siguientes: SO2,SO3,N2O3,N2O5,CO, CO2, Al2O3,MgO, Li2O.
El estado de oxidación del oxígeno en todos los casos es -2.
Nota: El oxígeno se combina también con los halógenos, pero los compuestos formados por oxígeno y
halógenos, no se consideran óxidos a efectos de formulación, sino haluros de oxígeno.
Para nombrar los óxidos se indica primero la palabra óxido y después el elemento que se combina con el
oxígeno. Además,
 Si se usa la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, se añade los prefijos
correspondientes. Los nombres de los óxidos responden al esquema
AxOy prefijo-óxido de prefijo-elementoA
Fe2O3 trióxido de dihierro
K2O óxido de dipotasio
PtO2 dióxido de platino
P2O5 pentaóxido de difósforo
 Expresando el número de oxidación del elemento que se combina con oxígeno con números
romanos y entre paréntesis. El número de oxidación se especifica sólo en el caso de que el
elemento que se combina con el oxígeno pueda presentar más de uno. Este procedimiento es
poco usual en los casos de combinación del oxígeno con no metales, en los que se prefiere el
empleo de prefijos multiplicadores.
AxOy óxido de elementoA(*)
Fe2O3 óxido de hierro(III)
K2O óxido de potasio
PtO2 óxido de platino(IV)
P2O5 óxido de fósforo(V)
En la tabla aparecen los nombre asignados a algunos óxidos según los dos procedimientos de
nomenclatura.
Fórmula
Nomenclatura de composición o estequiométrica de óxidos
Con prefijos multiplicadores
Expresando el número de oxidación con
números romanos
SO2 Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)
Poco usuales
SO3 Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI)
N2O Óxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I)
NO2 Dióxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (IV)
N2O3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III)
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V)
CO Monóxido de carbono Óxido de carbono (II)
CO2 Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV)
Cu2O Óxido de dicobre Óxido de cobre (I)
Fe2O3 Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
BaO Óxido de bario Óxido de bario

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CrO3 Trióxido de cromo Óxido de cromo (IV)
Cr2O3 Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III)
MnO2 Dióxido de manganeso Óxido de manganeso (IV)
Al2O3 Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio
MgO Monóxido de magnesio Óxido de magnesio
Li2O Monóxido de dilitio Óxido de litio
2
El uso del prefijo mono resulta superfluo y sólo es necesario utilizarlo para enfatizar la estequiometría en un contexto en el que
se hable de sustancias de composición relacionadas (por ejemplo, NO, NO2, etc.)
Para formular los óxidos:
 Se coloca en primer lugar el símbolo del elemento que se combina con oxígeno y después el oxígeno
(tabla 1).
 Teniendo en cuenta el número de oxidación de cada elemento, se escriben tantos átomos de cada
elemento como sean necesarios para que la suma de los estados de oxidación sea nula.
 En caso de emplearse la nomenclatura estequiométrica o de composición con prefijos
multiplicadores, el nombre del compuesto nos informa directamente de los subíndices de la
fórmula.
Ejemplos:
Óxido de plata. Comenzamos por escribir Ag O. Los estados de oxidación son +1 y -2, la fórmula es por
tanto Ag2O
+1 -2
Ag O  Ag2O
Óxido de hierro (III): Los elementos son Fe y O. Los estados de oxidación son +3 y -2, por lo que se
combinan dos átomos de hierro con tres átomos de oxígeno. La fórmula es por tanto Fe2O3.
+3 -2
Fe O  Fe2O3
OTROS COMPUESTOS BINARIOS FORMADOS POR NO METALES
Como hemos indicado, los compuestos binarios formados por oxígeno y halógeno no se nombran como
óxidos sino como haluros de oxígeno (tabla 1). Pero también existen otras combinaciones binarias de no
metales. Al igual que en los casos anteriores, podemos nombrar estos compuestos binarios haciendo uso
del los prefijos multiplicadores o de los números de oxidación.
Fórmula
AxBy
Nomenclatura de composición o estequiométrica
Con prefijos multiplicadores
prefijo-raízB-uro de prefijo-elementoA
Expresando el número de oxidación
con números romanos
raízB-uro de elementoA(*)
OCl2 Dicloruro de oxígeno
O3Cl2 Dicloruro de trioxígeno
O5Cl2 Dicloruro de pentaoxígeno
O7Cl2 Dicloruro de heptaoxígeno
SF6 Hexafluoruro de azufre Fluoruro de azufre(VI)
PCl5 Pentacloruro de fósforo Cloruro de fósforo(V)
AsBr3 Tribromuro de arsénico Bromuro de arsénico (III)
CCl4 Tetracloruro de carbono

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3.- SALES BINARIAS.
Son compuestos formados por la combinación de un elemento metálico y otro no metálico. El estado de
oxidación del metal es positivo y el del no metal negativo.
Para nombrar las sales se cita primero el elemento no metálico, terminado en el sufijo –uro, y después
se nombra el metal. Además, y del mismo modo que en los compuestos anteriores, es posible
nombrarlos usando:
 prefijos multiplicadores que indican los sufijos de la fórmula, o
 especificando el estado de oxidación con números romanos del último de los elementos que se
nombra, en este caso el metal, si este presentase más de un estado de oxidación.
En la tabla siguiente se indican los nombres de los compuestos anteriores.
Fórmula
MxAy
Nomenclatura de composición o estequiométrica
Con prefijos multiplicadores
prefijo-raízA-uro deprefijo-metal
Expresando el número de oxidación con
números romanos
raízA-uro demetal(*)
Na2S Sulfuro de disodio Sulfuro de sodio
CaF2 Difluoruro de calcio Fluoruro de calcio
AlCl3 Tricloruro de aluminio Cloruro de aluminio
MgS Sulfuro de magnesio Sulfuro de magnesio
AgBr Bromuro de plata Bromuro de plata
AuCl3 Tricloruro de oro Cloruro de oro(III)
K2S Sulfuro de dipotasio Sulfuro de potasio
PbS Monosulfuro de plomo Sulfuro de plomo(II)
SnS2 Disulfuro de estaño Sulfuro de estaño(IV)
FeCl3 Tricloruro de hierro Cloruro de hierro(III)
FeF2 Difluoruro de hierro Fluoruro de hierro(II)
MnBr2 Dibromuro de manganeso Bromuro de manganeso(II)
Fe2S3 Trisulfuro de dihierro Sulfuro de hierro(III)
Para formular las sales binarias seguimos los siguientes pasos:
 Se escribe primero el símbolo del metal y después el del no metal.
 Teniendo en cuenta el número de oxidación de cada elemento, se escriben tantos átomos de
cada elemento como sean necesarios para que la suma de los estados de oxidación sea nula.
 En caso de emplearse la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, el nombre
del compuesto informa directamente de los subíndices de la fórmula.
Ejemplos:
Sulfuro de plata. Comenzamos por escribir Ag S. Los estados de oxidación son +1 y -2, la fórmula es
por tanto Ag2S
+1 -2
Ag S  Ag2S
Sulfuro de hierro (III): Los elementos son Fe y S. Los estados de oxidación son +3 y -2, por lo que se
combinan dos átomos de hierro con tres átomos de azufre. La fórmula es por tanto Fe2S3.
+3 -2
Fe S  Fe2S3

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4.- CATIONES Y ANIONES MONOATÓMICOS.
Las sales están formadas por cationes y aniones. Los cationes son partículas con carga eléctrica positiva
que provienen del elemento metálico. Los aniones son partículas con carga eléctrica negativa que
provienen del elemento no metálico. En las sales binarias la carga del catión yñ la del anión coinciden
con los estados de oxidación de los elementos. A continuación se indican los cationes y aniones y
aniones que forman algunas de las sales anteriores mediante ecuaciones de disociación.
Na2S  2 Na+
+ S2-
CaF2 Ca2+
+ 2 F-
AlCl3 Al3+
+ 3 Cl-
MgS  Mg2+
+ S2-
Los cationes monoatómicos se nombran indicando el nombre del metal y la carga del entre paréntesis,
en el caso de que pueda presentar más de una. Al igual que en el símbolo del ion, primero se escribe la
cantidad de carga y después el signo.
Ejemplos:
Catión sodio: Na+
Catión plata; Ag+
Catión hierro(3+): Fe3+
El catión de mercurio con estado de oxidación +1 es diatómico, catión dimercurio(2+), Hg2
2+
Aunque existen numerosos cationes poliatómicos, sólo nos referiremos al catión amonio, NH4
+
.
Los aniones monoatómicos procedentes de los elementos no metálicos se nombran añadiendo a la raíz
del elemento el sufijo –uro.
Ejemplos:
Anión cloruro: Cl-
Anión fluoruro: F-
Anión sulfuro: S2-
La nomenclatura de composición contempla nombrar la sales indicando la carga del catión entre
paréntesis en lugar de su número de oxidación. De este modo, el CuCl2, cloruro de cobre(II), también
puede nombrarse como cloruro de cobre(2+)
5.- HIDRÓXIDOS.
Los hidróxidos son sustancias formadas por un anión diatómico, el anión hidróxido, OH-
, y un catión
procedente de un metal. Son ejemplos de hidróxidos: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3, CuOH, Cu(OH)2.
Para nombrar los hidróxidos se indica primero la palabra hidróxido y después el elemento metálico.
Además, como ya hemos visto en otros compuestos, podemos usar prefijos multiplicadores o indicar el
número de oxidación del metal romanos y entre paréntesis en el caso de que exista más de uno. La
nomenclatura estequiométrica con prefijos multiplicadores es menos frecuente al nombrar los
hidróxidos.
Fórmula
M(OH)x
Nomenclatura de composición o estequiométrica
Con prefijos multiplicadores
prefijo-hidróxido de metal
Expresando el número de oxidación
con números romanos
hidróxido de metal(*)
NaOH Hidróxido de sodio Hidróxido de sodio
Mg(OH)2 Dihidróxido de magnesio Hidróxido de magnesio
Al(OH)3 Trihidróxido de aluminio Hidróxido de aluminio
CuOH Hidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I)
Cu(OH)2 Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre (II)
Hg2(OH)2 Dihidróxido de dimercurio Hidróxido de dimercurio(I)
Hg(OH)2 Dihidróxido de mercurio Hidróxido de mercurio(II)

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Para formular los hidróxidos se escribe primero el elemento metálico y después tantos grupos
hidróxidos como sean necesarios para compensar la carga eléctrica positiva del catión procedente del
metal. Si hay más de un grupo hidróxido se usan paréntesis.
Ejemplos:
Hidróxido de plata. Como la plata sólo tiene estado de oxidación +1, se combina con un grupo
hidróxido.
+1 -1
Ag OH  AgOH
Hidróxido de niquel (III): El tener el níquel estado de oxidación son +3, se combina con tres grupos
hidróxido.
+3 -1
Ni OH  Ni(OH)3
6.- PERÓXIDOS
Son compuestos en los que dos átomos de oxígeno con estado de oxidación -1 se combinan con otro
elemento. Son peróxidos: K2O2, peróxido de potasio, CaO2, peróxido de calcio, H2O2, peróxido de
hidrógeno, conocido como agua oxigenada.
Expresando el número de oxidación, se nombra como peróxido, seguido del nombre del elemento con el
que se combina y a continuación su número de oxidación –en caso de tener más de uno–, en números
romanos y entre paréntesis.
También se puede emplear la nomenclatura de composición con prefijos multiplicadores, en este caso
no se nombran como peróxidos, sino como óxidos.
Fórmula
AxO2
Nomenclatura de composición o estequiométrica
Con prefijos multiplicadores
Prefijo-óxido de elementoA
Expresando el número de
oxidación con números romanos
Peróxido de elementoA(*)
Nombres comunes
K2O2 Dióxido de dipotasio peróxido de potasio
CaO2 Dióxido de calcio peróxido de calcio
H2O2 Dióxido de dihidrógeno peróxido de hidrógeno Agua oxigenada
BaO2 Dióxido de bario Peróxido de bario
Cu2O2 Dióxido de dicobre Peróxido de cobre(I)
7.- OXOANIONES.
Son iones de carga negativa constituidos por un elemento no metálico, aunque también puede tratarse
de un metal de transición, y oxígeno. Para nombrarlos se emplea habitualmente la nomenclatura
tradicional, admitida por la IUPAC.
Algunos oxoaniones son:
ClO–
, anión hipoclorito
ClO2
–
, anión clorito
ClO3
–
, anión clorato
ClO4
–
, anión perclorato
NO2
–
, anión nitrito
NO3
–
, anión nitrato
SO3
2 –
anión sulfito
SO4
2 –
anión sulfato
Para nombrarlos se indica la raíz correspondiente al elemento no metálico (o al metal de transición) a la
que se añade un sufijo y/o prefijo para indicar el estado de oxidación. Si el elemento presenta dos estados
de oxidación, se usa el sufijo -ito para hacer referencia al menor y el sufijo -atopara el mayor. Si hay tres

10. 10
estados de oxidación se emplea el prefijo hipo- y el sufijo –ito para el más bajo, el sufijo -ito para el
siguiente y el sufijo –ato para el más alto. Si hay cuatro estados de oxidación se utiliza el prefijo per- y el
sufijo –ato para el más alto. En la tabla 3 se resume el uso de prefjos y sufijos.
prefijo- -sufijo
hipo- -ito -ito -ato per- -ato
Númerode
oxidación
grupo 17 : Cl, Br, I, At +1 +3 +5 +7
grupo 16: S, Se, Te +2 +4 +6
grupo 15: N, P, As +1 +3 +5
grupo 14: C, Si, Sn +4
grupo 13: B +3
grupo 7: Mn +2 +3 +4 +7
grupo 6: Cr +2 +3 +6
Tabla 3. Números de oxidación del átomo central en oxoaniones y prefijos y sufijos para nombrarlos
Para formularlos:
 Se colocan los símbolos de los elementos en el orden XOa
n–
, siendo X el elemento no metálico.
 El número de átomos de oxígeno, a, se calcula considerando que la suma de sus estados de
oxidación debe superar el estado de oxidación del elemento X.
 La carga del anión, n, resulta de sumar al estado de oxidación del metal –2a.
Ejemplos:
SO4
2 –
anión sulfato: La terminación indica que el azufre presenta estado de oxidación +6. Un átomo
de azufre se combina por tanto con 4 átomos de oxígeno y la carga del anión es –2.
+6 –2 +6 (–2)∙ 4 = –8 6 + (–2)∙4 = –2
S Oa  S O4  SO4
2–
Prefijos orto y meta
Existen otros oxoaniones en los que el número de átomos de oxígeno es superior el necesario para que la
suma de sus estados de oxidación supere el del no metal. Estos ácidos se diferencian añadiendo el prefijo
orto.
Ejemplo:
Ortoperyodato: La terminación indica que el yodo presenta estado de oxidación +7. Un átomo de
yodo se combina con 6 átomos de oxígeno, en lugar de hacerlo con 4 y la carga del anión es – 5.
+7 –2 +7 (–2)∙ 6 = –12 +7 + (–2)∙6 = –5
I Oa  I O6  IO6
5–
Ortotelurato: La terminación indica que el teluro presenta estado de oxidación +6. Un átomo de
teluro se combina con 6 átomos de oxígeno, en lugar de hacerlo con 4 y la carga del anión es – 6.
+6 –2 +6 (–2)∙ 6 = –12 +6 + (–2)∙6 = –6
Te Oa  Te O6  TeO6
6–
En el caso de los oxoaniones de fósforo, arsénico, antimonio, silicio y boro el prefijo orto se omite en los
oxoaniones que tienen un oxígeno más de los que corresponden al oxoanión “normal”, que se diferencia
de éstos usando el prefijo meta. De este modo por anión fosfato se sobrentiende el anión ortofosfato.
Ejemplos:
Anión fosfato: la terminación indica que el fósforo presenta estado de oxidación +5. Un átomo de
fósforo se combina con 4 átomos de oxígeno en lugar de hacerlo con 3. La carga del anión es –3.
+5 –2 +5 (–2)∙ 4 = –8 +5 + (–2)∙4 = –3
P Oa  P O4  PO4
3–

11. 11
El anión PO3
–
se denomina metafosfato
Anión silicato: La terminación indica que el silicio presenta estado de oxidación +4. Un átomo de silicio
se combina con 4 átomos de oxígeno, en lugar de hacerlo con 3 y la carga del anión es – 4.
+4 –2 +4 (–2)∙ 4 = –8 +4 + (–2)∙4 = –4
Si Oa → Si O4 → SiO4
4–
El anión SiO3
2–
se denomina metasilicato
Anión arsenito: la terminación indica que el arsénico presenta estado de oxidación +3. Un átomo de
arsénico se combina con 3 átomos de oxígeno en lugar de hacerlo con 2. La carga del anión es –3.
+3 –2 +3 (–2)∙ 3 = –6 +3 + (–2)∙3 = –3
As Oa  As O3  AsO3
3–
Prefijos di, tri,…
Podemos encontrarnos oxoaniones en los que el número de átomos del elemento X es 2. Para
diferenciarlos de los anteriores se usa al nombrarlos el prefijo di-. Son también posibles oxoaniones con
tres o más átomos de X. En estos casos se usan los prefijos tri, tetra,…
Ejemplos:
Anión disulfito: La terminación indica que el azufre presenta estado de oxidación +4 y el prefijo que
en el anión hay dós átomos de azufre. Los dos átomos de azufre se combinan por tanto con 5 átomos
de oxígeno y la carga del anión es – 2.
+4 –2 4∙ 2 = 8 (–2)∙ 5 = –10 8 + (–2)∙5 = –2
S2 Oa  S2 O5  S2O5
2–
Anión difosfato: La terminación indica que el fósforo presenta estado de oxidación +5 y el prefijo que
en el anión hay dós átomos de fósforo. Además, tal como vimos en el apartado anterior, hay que
considerar que los átomos de fósforo se combinan con un átomo de oxígeno más de los necesarios
para que la suma de sus números de oxidación superen los del fósforo. Los dos átomos de fósforo se
combinan por tanto con 7 átomos de oxígeno y la carga del anión es – 4.
+5 –2 5∙ 2 = 10 (–2)∙ 7 = –14 10 + (–2)∙7 = –4
P2 Oa  P2 O7  P2O7
4–
En algunos libros aun podemos encontrar el prefijo piro (cada vez menos frecuente, y no aceptado por la
IUPAC) en lugar del di. Cuando formulemos los oxoácidos veremos el origen de esta nomenclatura.
Oxoaniones formados por un metal de transición.
En los casos de oxoaniones formados por un metal de transición, el estado de oxidación del metal es
diferente al que presentan cuando éstos forman óxidos. En la tabla 3 y en el sistema periódico adjunto se
indican estos estados de oxidación.
Ejemplos:
Anión cromato: la terminación indica que el estado de oxidación del cromo es +6, el mayor de los
posibles. Se combina por tanto con 4 átomos de oxígeno y la carga del anión es –2.
+6 –2 +6 (–2)∙ 4 = –8 6 + (–2)∙4 = –2
Cr Oa  Cr O4  CrO4
2–
Anión dicromato: la terminación indica que el estado de oxidación del cromo es +6, y el prefijo que hay
dos átomos de cromo. Se combinan por tanto con 7 átomos de oxígeno y la carga del anión es –2.
+6 –2 6∙ 2 = 12 (–2)∙ 7 = –14 12 + (–2)∙7 = –2

12. 12
Cr2 Oa  Cr2 O7  Cr2O7
2–
Anión permanganato: la terminación indica que el estado de oxidación del manganeso es +7, el mayor de
los posibles. Se combina por tanto con 4 átomos de oxígeno y la carga del anión es –1.
+7 –2 +7 (–2)∙ 4 = –8 7 + (–2)∙4 = –1
Mn Oa  Mn O4  MnO4
–
8.- ANIONES ÁCIDOS.
También podemos encontrar aniones que contiene H, por lo que presentan carácter ácido. Proceden de la
combinación de un oxoanión, o de un anión procedente de un no metal, con H+
. Es el caso del
hidrogenocarbonato, HCO3
–
, del dihidrogenofosfato, H2PO4
–
y del hidrogeno sulfuro, HS–
.Para
nombrarlos, indicamos delante del nombre del anión del que proceden la palabra hidrógeno, precedida
de un prefijo que indique el número de átomos de hidrógeno si el anión de procedencia puede
combinarse con más de un H+
.
9.- OXOSALES Y OXOSALES ÁCIDAS.
Se consideran oxosales los compuestos que resultan de la unión de un catión con un oxoanión.Las
oxosales ácidas están formadas del mismo modo por un oxoanión ácido y por un catión.
Para formularlas sólo es preciso considerar que el número de cationes y aniones debe ser tal que la carga
de la sal resulte nula.
Ejemplos:
 clorato de calcio, Ca+
+2ClO3
–
 Ca(ClO3)2 ,  hiposulfito de hierro (II), Fe2+
+SO2
2–
FeSO2,
 clorato de potasio, K+
+ClO4
–
KClO4,
 hidrógenosulfato de sodio, 2 Na+
+HSO4
–
NaHSO4,
 fosfato de bario, 3 Ba2+
+ 2PO4
3–
Ba3(PO4)2,  yodato de plomo (II), Pb2+
+ 2IO3
–
 Pb(IO3)2
Para nombrarlas se cita primero el nombre del anión y después el nombre del catión.
Fórmula Nombre Tradicional
K2CO3 Carbonato de potasio
NaNO2 Nitrito de sodio
Ca(NO3)2 Nitrato de calcio
AlPO4 Fosfato de aluminio
Na2SO3 Sulfito de sodio
Fe2(SO4)3 Sulfato de hierro(III)
NaClO Hipoclorito de sodio
Ca(ClO2)2 Clorito de calcio
Ba(IO3)2 Yodato de bario
KIO4 Peryodato de potasio
CuCrO4 Cromato de cobre(II)
K2Cr2O7 Dicromato de potasio
Ca(MnO4)2 Permanganato de calcio
Ba(H2PO4)2 Dihidrógenofosfato de bario
Na2HPO4 Monohidrógenofosfato de sodio
Fe(HSO3)3 Hidrógeno sulfito de hierro(III)
CsHSO4 Hidrogenosulfato de cesio
Ca(HSeO3)2 Hidrógeno selenito de calcio
Fe(HSeO4)2 Hidrogenoseleniato de hierro(II)

13. 13
10.- OXOÁCIDOS.
Estos compuestos están constituidos por hidrógeno, un elemento no metálico –aunque a veces puede
tratarse de un metal de transición- y oxígeno. Para nombrarlos se emplea habitualmente la nomenclatura
tradicional, admitida por la IUPAC.
Algunos oxoácidos son: HClO, ácido hipocloroso, HClO2, ácido cloroso, HClO3, ácido clórico, HClO4, ácido
perclórico, HNO2, ácido nitroso, HNO3, ácido nítrico.
Para nombrarlos se cita primero la palabra ácido y después la raíz correspondiente al elemento no
metálico a la que se añade un sufijo y/o prefijo para indicar el estado de oxidación del no metal. Si el
elemento presenta dos estados de oxidación, se usa el sufijo -oso para hacer referencia al menor y el
sufijo -ico para el mayor. Si hay más de dos estado de oxidación se emplea el prefijo hipo- y el sufijo –oso
para el más bajo y el prefijo per- y el sufijo –ico para el más alto.
Fórmula Nombre Tradicional Fórmula Nombre Tradicional
HBrO Ácido hipobromoso HClO4 Ácido perclórico
HIO3 Ácido yódico H2SO3 Ácido sulfuroso
HClO2 Ácido cloroso H3PO4 Ácido fosfórico
HClO4 Ácido perclórico H4SiO4 Ácido silícico
HNO2 Ácido nitroso H2CrO4 Ácido crómico
Para formularlos oxoácidos, se tienen en cuenta los estados de oxidación. El del H es siempre +1 en los
ácidos, el del oxígeno, siempre -2 en los oxoaniones, y el del átomo central viene determinado por los
prefijos -ico, -oso y los prefijos per-, hipo, del nombre del ácido (ver tabla 3 y sustituir las terminaciones -
ato, -ito por -ico, -oso). El número de átomos de oxígeno debe ser tal que la suma de sus número de
oxidación supere el del elemento central y el número de H debe ser tal que la suma de todos los estados
de oxidación sea nula.
Ejemplos:
Ácido sulfúrico
+1 +6 –2 (+1)∙ 2 +6 (–2)∙ 4 = –8 2+6 + (–2)∙4 = 0
Hb S Oa  H2 S O4  H2SO4
Ácido nítrico:
+1 +5 –2 (+1)∙ 1 +5 (–2)∙ 3 = –6 1+5 + (–2)∙3 = 0
Hb N Oa  H N O3  HNO3
Ácido fosfórico: Tenemos en cuenta, al igual que con el oxoanión correspondiente, que el fósforo se
combina con una átomo más de los previstos con la regla habitual.
+1 +5 –2 (+1)∙ 3 +5 (–2)∙ 4 = –8 3+5 + (–2)∙4 = 0
Hb P Oa  H3 P O4  H3PO4
Ácido dicrómico: el prefijo indica la presencia de dos átomos de cromo
+1 +6 –2 (+1)∙ 2 +6 ∙ 2 (–2)∙ 7 = –14 2+12 + (–2)∙7 = 0
Hb Cr2 Oa  H2 Cr2 O7  H2Cr2O7
Ácido disulfuroso: el prefijo indica la presencia de dos átomos de S
+1 +4 –2 (+1)∙ 2 +4 ∙ 2 (–2)∙ 5 = –10 2+8 + (–2)∙5 = 0
Hb S2 Oa → H2 S2 O5 → H2S2O5

14. 14
ANEXO. Algunosoxoaniones y oxoácidos
grupo Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre
17
ClO4
–
Anión perclorato BrO4
–
Anión perbromato IO4
–
IO6
5–
Anión peryodato
Anión ortoyodato
ClO3
–
Anión clorato BrO3
–
Anión bromato IO3
–
Anión yodato
ClO2
–
Anión clorito BrO2
–
Anión bromito IO2
–
Anión yodito
ClO
–
Anión hipoclorito BrO
–
Anión hipobromito IO
–
Anión hipoyodito
16
SO4
2–
S2O7
2–
Anión sulfato
Anión disulfato
SeO4
2–
Anión seleniato TeO4
2–
TeO6
6–
Anión telurato
anión ortotelurato
SO3 Anión sulfito SeO3
2–
Anión selenito TeO3
2–
Anión telurito
15
NO3
–
Anión nitrato PO3
–
PO4
3–
P2O7
4–
Anión metafosfato
Anión fosfato
Anión difosfato
AsO3
–
AsO4
3–
Aniónmetaarseniato
Anión arseniato
NO2
–
Anión nitrito PO2
PO3
3–
Anión metafosfito
Anión fosfito
AsO2
–
AsO3
3–
Anión metaarsenito
Anión arsenito
14
CO3
2–
Anión carbonato SiO3
2–
SiO4
4–
Aniónmetasilicato
Anión silicato
13
BO2
–
BO3
Anión metaborato
Anión borato
6
CrO4
2–
Cr2O7
2–
Anión cromato
Anión dicromato
7
MnO4
– Anión permanganato
MnO4
2–
Anión manganato
grupo Fórmula Nombre Fórmula Nombre Fórmula Nombre
17
HClO4 Ácido perclorico HBrO4 Ácido perbrómico HIO4
H5IO6
Ácido peryódico
Ácido ortoperyódico
HClO3 Ácido clórico HBrO3 Ácido brómico HIO3 Ácido yódico
HClO2 Ácido cloroso HBrO2 Ácido bromoso HIO2 Ácido yodoso
HClO Ácido hipocloroso HBrO Ácido hipobromoso HIO Ácido hipoyodoso
16
H2SO4
H2S2O7
Ácidosulfúrico
Ácido disulfúrico
H2SeO4 Ácido selénico H2TeO4
H6TeO6
Ácido telúrico
Ácido ortotelúrico
H2SO3 Ácido sulfuroso H2SeO3 Ácido selenioso H2TeO3 Ácido teluroso
15
HNO3 Ácido nítrico HPO3
H3PO4
Ácido metafosfórico
Ácido fosfórico
HAsO3
H3AsO4
Ácido metaarsénico
Ácido arsénico
HNO2 Ácido nitroso HPO2
H3PO3
Ácido metafosfóroso
Ácido fosfóroso
HAsO2
H3AsO3
Ácido metaarsenioso
Ácido arsenioso
14
H2CO3 Ácido carbónico H2SiO3
H4SiO4
Ácido metasilícico
Ácido silícico
13
HBO2
H3BO3
Ácido metabórico
Ácido bórico
6
H2CrO4
H2Cr2O7
Ácido crómico
Ácido dicrómico
7
HMnO4 Ácido permangánico
H2MnO4 Ácido mangánico

15. 15
FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA DE
COMPUESTOS INORGÁNICOS.
1.- Formula: yoduro de hidrógeno, hidruro de potasio, hidruro de bario, hidruro de cesio, amoníaco,
bromuro de hidrógeno.
2.- Nombra: AlH3, H2S, LiH, HF, BeH2, MgH2, CaH2, HCl, NH3.
3.- Formula: óxido de plomo (II), trióxido de selenio, óxido de magnesio, óxido de aluminio, óxido de
níquel (III), óxido de cobre (II), pentóxido de difósforo, óxido de mercurio (II).
4.- Nombra: Cu2O, As2O3, Na2O, CaO, N2O5, N2O4, SiO2, FeO.
5.- Formula: sulfuro de plomo (II), tricloruro de níquel, bromuro de magnesio, cloruro de potasio,
bromuro de hierro (II), sulfuro de cesio, cloruro de mercurio (II).
6.- Nombra: AlCl3, BaBr2, K2S, CuS, CrCl3, MnF2, AgI, Au2S, ZnS.
7.- Nombra: Li2O2, ZnO2, BaO2.
8.- Formula: peróxido de cobre (II), peróxido de sodio.
9.- Nombra: Ba(OH)2, Cd(OH)2, Pt(OH)4, LiOH, Sr(OH)2, KOH.
10.- Formula: hidróxido de plomo (IV), hidróxido de sodio, hidróxido de cinc, hidróxido de hierro (II),
hidróxido de calcio, hidróxido de cobalto (III), hidróxido de estaño (II), hidróxido de amonio.
11.- Nombra: NiSO3, Al(ClO2)3, Fe(BrO3)3, LiBrO3, CoPO4, NH4IO3, Ba(NO3)2, Cs2SO3, Fe2(SO4)2, Be2SiO4,
NH4MnO4, FeCO3, CuCrO4, Hg(ClO3)2.
12.- Formula: permanganato de potasio, disulfato de calcio, carbonato de cadmio, hipoclorito de sodio,
cromato de bario, disulfato de amonio, bromito de cesio, fosfato de niquel (II), , clorito de calcio, nitrito
de bario, hipobromito de cobalto (II), perclorato de litio, dicromato de amonio.
13.- Nombra: HClO2, H2SO3, H2S2O7, HNO2, HClO4, H4P2O7, H2SO4, H2MnO4, HNO3, HIO3, HBrO, H3PO2, HClO.
14.- Formula: ácido sulfúrico, ácido sulfhídrico, ácido fosfórico, ácido difosfórico, ácido hipobromoso,
ácido nitroso, ácido crómico, ácido clórico, ácido clorhídrico.
15.- Formula: Hidrogeno sulfato de sodio; Dihidrogenofosfato de sodio; Hidrógenosulfito de hierro(III);
Hidrogenosulfato de cesio; Hidrogenosulfito de cobre (II).
16.- Nombra: NaHCO3; CaHPO4; NaHSO4; CsHSO3.