4. 4
NaCl (ac) + AgNO3(ac) → AgNO3(ac) + AgCl (s)
REACCIONES DE PRECIPITACIÓN.REACCIONES DE PRECIPITACIÓN.
Cuando al mezclar dos
disoluciones se produce un
intercambio de iones con la
formación de un sólido insoluble,
que aparece en el medio de
reacción. Ej.
5. 05/06/13
Prof. ADRIANA TORO R.
5
Otro ejemplo:
KI + Pb(NO3)2 → PbI2(s) + K+
+ NO3
-
KI (ac) + Pb(NO3)2 → KNO3 (ac) + PbIPbI2 (s)2 (s)
KI
12. yodo zinc Yoduro de zinc
Caso:
Veamos la combinación de yodo con zinc
13. Escritura de ecuaciones químicas
Una ecuación química debe contener:
•Todos los productos
•Las condiciones de la reacción
∗ chispa, temperatura, presión etc
•Todos los reactivos
•El estado físico de las sustancias
Las ecuaciones químicas deben estar ajustadas,
de forma que se cumpla la ley de conservación de la masa.
(Sí, los coeficientes estequiométricos = 1 se omiten)
I2 + Zn Zn I2
(s)(s)
(s)
*11 1
15. Cómo se “lee” una reacción química
2 Mg + O2 2 MgO
2 át de Mg + 1 molec de O2 forman 2 moléculas de MgO
2 moles de Mg + 1 mol de O2 forman 2 moles de MgO
48.6 g de Mg + 32.0 de g O2 forman 80.6 g de MgO
Pero NUNCA!!
2 g de Mg + 1 g de O2 forman 2 g de MgO
19. 1. Escribir las fórmula correcta para los reactantes a la
izquerda y la fórmula correcta para los productos a la
derecha de la ecuación.
Ej. Etano reacciona con oxigeno para formar dioxido de carbono y
agua
C2H6 + O2 CO2 + H2O
2. Cambiar el número que antecede a la fórmula (coeficientes) hasta
que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en
ambos lados de la ecuación
2C2H6 NO C4H12
Balanceando Ecuaciones Químicas
Pero.... Cómo se balancean Existes reglas
¡Ojo!! … No cambiar los subindices en la fórmula.
Método del “tanteo”
20. 3. Comenzar por balancear todos los elementos que
aparecen en un solo reactante y en un producto.
Comenzar con C o H pero no O
C2H6 + O2 CO2 + H2O
2 carbono
a izq.
1 carbono
a der. multiplicar CO2 por 2
C2H6 + O2 2CO2 + H2O
6 hidrógenos
a izq.
2 hidrógenos
a der.
multiplicar H2O por 3
C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O
Balanceando Ecuaciones Químicas
Ahora tenemos...
¿...y los oxígenos?
21. 4. Balancear todos los elementos que aparecen en dos o
más reactantes o productos.
2 oxígenos
a izq.
4 oxígenos
(2x2)
C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O
+ 3 oxígenos
(3x1)
7 oxígenos a
la der.
C2H6 + O2 2CO2 + 3H2O7
2
Transformar la fracción
multiplicando ambos
lados por 2
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
Balanceando Ecuaciones Químicas
Finalmente...
multiplicar O2 por 7
2
22. 5. Chequear, para estar seguros que tenemos el mismo
número de átomos de cada elemento en ambos lados de
la ecuación.
2C2H6 + 7O2 4CO2 + 6H2O
Reactantes Productos
4 C
12 H
14 O
4 C
12 H
14 O
4 C (2 x 2) 4 C12 H (2 x 6) 12 H (6 x 2)14 O (7 x 2) 14 O (4 x 2 + 6)
Balanceando Ecuaciones Químicas
Balanceando Ecuaciones mediante el método algebraico
23. aC2H6 + bO2 cCO2 + dH2O
Reactantes Productos
a = ___
b = ___
c = ___
d = ___
Balanceando Ecuaciones Químicas
Balanceando Ecuaciones mediante el método algebraico
24. 6 verdes han reaccionado
6 rojas no reaccionaron
Reactivo Limitante
25. REACTIVO LIMITANTE (RL)REACTIVO LIMITANTE (RL)
Es el reactivo que:Es el reactivo que:
se encuentrase encuentra en menor cantidad de molesen menor cantidad de moles
estequiométricamenteestequiométricamente
sese consume totalmenteconsume totalmente en una reacción química.en una reacción química.
determina y limitadetermina y limita la cantidad de producto que sela cantidad de producto que se
forma.forma.
DeterminaDetermina la cantidad que reaccionala cantidad que reacciona de los otrosde los otros
reactivos.reactivos.
DeterminaDetermina la cantidad que no reaccionala cantidad que no reacciona de losde los
reactivos en exceso.reactivos en exceso.
26. Reactivo en Exceso
Es aquel reactivo que estequiométricamente está en
exceso, es decir, una vez completada la reacción, queda
sobrante.
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
Ejemplo
- Si dos moles de Al reaccionan con 1,5 mol de Fe2O3,
el reactivo en exceso será... El Fe2O3
¿Por qué? Porque para que reaccionen 2 moles de
Al, sólo se necesita 1 mol de Fe2O3.
Sobra 0,5 moles.
27. Reactivo Limitante
Ahora veamos el mismo ejemplo, pero usando la relación
molar de los reactantes.
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
Si 100 g de Al reaccionan con 700 g de Fe2O3
¿Cuál es el reactivo limitante?
2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
M = 27 g/mol M = 159,6 g/mol
Moles = 3,70
2
Moles = 4,39
1
1,85 4,39 Al limitante
28. El Metanol reacciona con oxígenos de acuerdo a la siguiente
reacción..
2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O
¿Si 209 g de metanol son usados como combustible,qué masa
de agua se produce?
g CH3OH moles CH3OH moles H2O g H2O
2 mol de CH3OH
X = 235 g H2O
4 mol de H2O
2 x 32.0 g CH3OH 4 x 18.0 g H2O
Por lo tanto: 209 g de CH3OH X g H2Oproducirá
M = 32 g/mol M = 18 g/mol
29. ¿Cuánto gramos de oxígenos se requiere para combustionar
los 209 g de metanol?
g CH3OH moles CH3OH moles O2 g O2
El Metanol reacciona con oxígenos de acuerdo a la siguiente
reacción..
2CH3OH + 3O2 2CO2 + 4H2O
M = 32 g/mol M = 32 g/mol
Resp: 313,5 g de O2
¿Cuánto gramos de CO2 se producen cuando reaccionan los
209 g de metanol?
Resp: 287,4 g de CO2
30. Para remover el COPara remover el CO22 exhalado por la tripulación deexhalado por la tripulación de
una nave espacial se utiliza Nauna nave espacial se utiliza Na22OO2,2, ocurriendo laocurriendo la
reacción: 2Nareacción: 2Na22OO22 ++ 33COCO22 →→ 2Na2Na22COCO33 + O+ O22
Si se utilizan 5,6 g de NaSi se utilizan 5,6 g de Na22OO22 (MM 78,0 g/mol)(MM 78,0 g/mol)parapara
remover 8,5g de COremover 8,5g de CO22(MM 44,0 g/mol)(MM 44,0 g/mol)
a)a) Determine el el reactivo limitanteDetermine el el reactivo limitante
b)b) ¿Cuántos moles de O¿Cuántos moles de O22 (MM 32,0 g/mol) se forman?(MM 32,0 g/mol) se forman?
c)c) ¿Qué masa del reactivo queda como remanente?¿Qué masa del reactivo queda como remanente?
d)d) ¿Se logró remover los 8,5 g de CO¿Se logró remover los 8,5 g de CO22??
31. El titanio es un metal resistente a la corrosión, que seEl titanio es un metal resistente a la corrosión, que se
utiliza en la construcción de naves espaciales,utiliza en la construcción de naves espaciales,
aviones etc. Se obtiene por la reacción:aviones etc. Se obtiene por la reacción:
TiClTiCl4(g)4(g) + 2Mg+ 2Mg(l)(l) →→ TiTi(s)(s) + MgCl+ MgCl2(l)2(l)
Se hacen reaccionar 3,54x10Se hacen reaccionar 3,54x1077
g de TiClg de TiCl44 con 1,33x10con 1,33x1077
gg
de Mg.de Mg.
a)a) Calcular la masa de Ti obtenido.Calcular la masa de Ti obtenido.
b)b) Calcular el % de rendimiento si se obtienenCalcular el % de rendimiento si se obtienen
experimentalmente 7,91x10experimentalmente 7,91x1066
g de Ti.g de Ti.
32. Ejercicios
1.- ¿Cuántos moles de Mg se necesitan para formar 0,80
moles de H2 según la siguiente ecuación química:
HCl + Mg = MgCl2 + H2
33. 2.- La soda cáustica, NaOH se prepara comercialmente mediante la
reacción del Na2CO3 con cal apagada Ca(OH)2
a) ¿Cuántos Kg de soda cáustica se pueden obtener tratando 5 kg
de Na2CO3 con Ca(OH)2?
3.- Se hace saltar una chispa en una mezcla que contiene 250 g de
H2 y 25.0 g de O2 para formar agua 2H2 + O2 = 2H2O
a) ¿Cuántos moles de agua se forman?
b) ¿Cuántos litros de agua se obtienen?
c) ¿Cuántos moles de H2 se consumen?
d) ¿Cuántos g de H2 reaccionan?
34. 4.- El NiS reacciona con el oxígeno a temperatura elevadas para
formar NiO y SO2 ¿Cuál es la masa de O2 necesaria para que
reaccione con 90,8 g de NiS?
5.- ¿Qué masa de AgCl se formará cuando se mezclan en solución
acuosa 0.5 moles de NaCl con 1.5 moles de AgNO3? También se
observa como producto la formación de NaNO3.
6.- Cuando se trata óxido férrico con ácido sulfúrico se produce la
reacción: Fe2O3 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O
a) ¿Cuántos gramos de sulfato férrico se formarán a partir de 63,84
g de Fe2O3.
b) ¿Cuántos moles de agua se formarán?
35. 7.- El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantánea
con agua para dar gas hidrógeno y una disolución de hidróxido de
sodio, NaOH ¿Cuántos gramos de sodio metálico se necesitan
para obtener 7,81 g de hidrógeno?
8.- El ácido fluorhídrico HF, no se puede guardar en frascos de
vidrio ya que los silicatos del vidrios son atacados por HF(ac).
Por ejemplo el silicato de sodio, Na2SiO3, reacciona del modo
siguiente:
Na2SiO3 + HF(ac) → H2SiF6 + NaF + H2O(l)
a) ¿Cuántos moles de HF se requieren para disolver 2,5 moles de
Na2SiO3?
b) ¿Cuántos gramos de NaF se forman cuando reaccionan 5,0 moles
de HF?
c) ¿Cuántos gramos de Na2SiO3 se pueden disolver por 5,0 g de HF?
