1. Nota
Lo esencial es invisible a los ojos.
“El Principito”
Sector: Naturales
Profesor: Ricardo Sánchez A. Nivel:8º básico Fecha:
I. UNIDAD: El átomo y las propiedades químicas de la materia.
II. CONTENIDO:
 Tipos de átomos, símbolos y composición de un átomo.
III. APRENDIZAJES ESPERADOS:
 Comprenden que los átomos tienen una naturaleza distinta de acuerdo a la
estabilidad o variación de electrones y neutrones.
INTRODUCCIÓN
Hoy sabemos que toda la materia tanto viva como inerte está formada por átomos. El
universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, las células, los planetas, todo está formado
por átomo y cada átomo está formado por partículas subatómicas denominadas protones
con carga eléctrica positiva, los electrones con carga eléctrica negativa y los neutrones que
no tienen carga. Los protones junto con los neutrones se encuentran formando el núcleo y
los electrones se encuentran en la corteza o envoltura del átomo y su masa es alrededor de
2000 veces más pequeña que los protones y la masa del neutrón es similar a la del protón.
En los procesos químicos comunes el núcleo del átomo no se altera, pero en cambio, los
átomos pueden adquirir o ceder electrones con facilidad. Si un átomo neutro le quitamos o
agregamos uno o más electrones se forma un átomo cargado denominado ión. Si un átomo
cede uno o más electrones adquieren carga positiva y se denomina ión catión y si gana uno
más electrones se denomina ión anión.
ITEM DE DESARROLLO…………………………………………9 puntos
1. Observe el siguiente diagrama y responda las preguntas……………………..3 puntos
a. ¿Cuántos protones y neutrones tiene este átomo en
condición neutra?
Partícula Cantidad
Protón =
Neutrón=
b. ¿Cuántos electrones y protones tendrá este átomo, si
cede 3 e-? ¿Es catión o un anión?
Partícula Cantidad
Protón =
Electrón=
c. ¿Cuántos electrones y protones tendrá este átomo, si gana 5 e-?
¿Es catión o anión?
Partícula Cantidad
Protón =
Electrón=

2. 2. Los isótopos son los átomos que poseen un mismo número de protones (P+), pero un
distinto número de neutrones (N). La nomenclatura utilizada para ello es la siguiente:
………………………………………………………………………………………6 puntos
A
X, donde A es el número másico y X es el símbolo de cualquier elemento químico.
Recordatorio:
Z= nº de protones, o sea Z= P+
A= Z + N, o sea N= A – Z
Átomo neutro: P+= e-
a. El carbono (C) tiene un Z=6 y un A=12 y está en condición neutra. ¿Cuántos
neutrones, protones (P+) y electrones (e-) tendrán sus siguientes isótopos?:
…………………………………………………………………………………..3 puntos
Isótopo P+ (1 punto) e- (1 punto) N (1 punto)
13
C
14
C
b. El uranio (U) tiene un Z=92 y un A=238, ¿Cuántos P+, e- y N tiene su isótopo
239
U?...........................................................................................................1, 5 puntos
Isótopo P+ e- N
239
U
c. El deuterio (2H) es un isótopo del hidrógeno (Z=1 y A=1). ¿Cuánto e-, P+ y N
tiene el isótopo?.........................................................................................1, 5 puntos
Isótopo P+ e- N
2
H

3. ÍTEM DE SELECCIÓN MÚLTIPLE……………………………6 puntos
Las preguntas 1, 2 y 3 se basan en la información que aporta la figura A.
X
Y
L
Figura A
1. ¿A qué estructuras atómicas corresponden los elementos señalados con las letras X,
Y y L, respectivamente?
A. Neutrón, protón y electrón.
B. Electrón, núcleo atómico y neutrón.
C. Neutrón, núcleo atómico y electrón.
D. Corteza electrónica, núcleo y protón.
2. ¿Qué número atómico (Z) y número másico (A) tiene el átomo representado,
respectivamente?
A. 4 y 4.
B. 4 y 7.
C. 4 y 11.
D. 4. El número másico es variable.
3. Si el átomo de la figura C, ganara un electrón, entonces, su número atómico (Z)
sería:
A. El mismo.
B. 5 electrones.
C. El mismo de antes más un electrón.
D. El mismo de antes menos un electrón.
ÍTEM DE COMPLETACIÓN 10 puntos
Los átomos neutros tienen igual número de P+ que de e-, los iones cationes tienen
menos e- que P+ y los iones aniones más e- que P+, de acuerdo a esto calcule.
Nombre del elemento (2 pts.) Naturaleza (2 pts.) P+ (2 pts.) e- (2 pts.) N (2 pts.)
6
C2-
12
30
Zn3+
63

4. 28
Ni
59
29
Cu2+
64
13
Al
27
10
Ne
20
Dime y lo olvido, enséñame y lo recuerdo, involúcrame y lo aprendo.
Benjamín Franklin