la estructuracion ATOMICA

1. ESTRUCTURA ATÓMICA DE LOS
MATERIALES
AUTOR:
Contreras heli
C.I. 25154869
MERIDA MAYO DE 2016
Republica Bolivariana DeVenezuela
P.S.M. Santiago Mariño
Extensión Mérida
Ingeniería en
Mantenimiento mecánico

2. Neutrón: partícula ubicada e el
centro del átomo de carga neutral
peso:1,69 · 10−27 kg
Protón: carga positiva del átomo
ubicado en el centro unido a los
neutrones con un peso igual, de
carga positiva 1,602x10-19
Electrón: carga negativa
ubicada alrededor del átomo
debido a la fuerza
electrostática entre cargas, su
peso es despreciable en el
átomo y su carga es de
1,602x10-19

6. Estructura atómica de los materiales
Toda sustancia puede encontrarse en tres estados de
agregación: solido, liquido y gaseoso. Aunque se
menciona en varias bibliografías un cuarto estado:
plasma
La sustancia sólida sometida a la acción de las fuerzas de
la gravedad conserva su forma, mientras que la líquida se
extiende y toma la forma del recipiente que la contiene
el vidrio sólido, si se calienta, va ablandándose y pasa poco a poco al
estado líquido. La transición inversa también será completamente suave;
el vidrio líquido, a medida que se baja la temperatura se va haciendo cada
vez más espeso hasta que finalmente se solidifica

7. En los sólidos existe un
orden determinado,
regular, de distribución
de los átomos, las
fuerzas de atracción y
repulsión mutua están
en equilibrio y el sólido
conserva su forma
En los gases no existe
una distribución regular
de las partículas ; sus
partículas se mueven
caóticamente , chocan
unas con otras y el gas
tiende a ocupar el
mayor volumen posible.
En los líquidos las
partículas conservan
únicamente el llamado
orden próximo, es decir,
en el espacio está
distribuida regularmente
una cantidad pequeña
de átomos, y no los
átomos.

8. Cuando los metales solidifican desde el estado fundido al estado
sólido, los átomos se ordenan a si mismos de una manera
peculiar para cada metal. A este arreglo se le llama red espacial.
Redes cristalinas de los metales

9. se basan en una estructura de los átomos con una masa central cargada
positivamente rodeada de una nube de carga negativa
Interacciones eléctricas entre protones y electrones
Para efectos de comparación, si un átomo tuviese el tamaño de un
estadio, el núcleo sería del tamaño de una canica colocada en el centro, y
los electrones, como partículas de polvo agitadas por el viento alrededor
de los asientos

10. Evolución del Modelo Atómico
Modelo de Thomson
Thomson ideó un átomo parecido a un
pastel de frutas. Una nube positiva que
contenía las pequeñas partículas negativas
(los electrones) suspendidos en ella
Modelo de Rutherford
Contradecía las leyes del electromagnetismo
de James Clerk Maxwell, las cuales estaban
muy comprobadas mediante datos
experimentales. Según las leyes de Maxwell,
una carga eléctrica en movimiento (en este
caso el electrón) debería emitir energía
constantemente en forma de radiación y
llegaría un momento en que el electrón caería
sobre el núcleo y la materia se destruiría

11. Niels Bohr trata de incorporar los fenómenos de
absorción y emisión de los gases, así como la nueva
mecánica cuántica desarrollada por Max Planck y el
fenómeno del efecto fotoeléctrico observado por Albert
Einstein.
“El átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en
el centro y electrones moviéndose alrededor del núcleo
en orbitas bien definidas.” Las orbitas están cuan tizadas
(los e- pueden estar solo en ciertas orbitas)
Modelo de Schrödinger: Modelo Actual
En el modelo de Schrödinger
se abandona la concepción de los electrones
como esferas diminutas con carga que giran en
torno al núcleo, que es una extrapolación de la
experiencia a nivel macroscópico hacia las
diminutas dimensiones del átomo

12. Plasma
Cuando la materia está sometida a altas temperaturas y
presiones (como en el sol), los átomos se comienzan a
deshacer, desprendiéndose los electrones de su órbita y
dejando un ion positivo, dejando un “plasma”, que se
comporta como un fluido, pero que responde y genera
fuerzas electromagnéticas. La mayoría de la materia en
el universo es plasma.
En la fase gaseosa, las
fuerzas moleculares son muy
débiles. Un gas llena el
recipiente que lo contiene
tomando su forma y volumen.
En la fase líquida, las fuerzas
moleculares son más débiles que
en un sólido. Un líquido tomará la
forma del recipiente que lo contiene
con una superficie libre en un
campo de gravedad. Los líquidos
tienen un volumen fijo
En los sólidos, las moléculas están
unidas fuertemente por fuerzas
moleculares. Un sólido mantiene su
forma y su volumen está fijado por
la forma del sólido.