Átomos y Estructura Cristalina

1. INSTITUTO UNIVERSITARIO POLITÉCNICO
“SANTIAGO MARIÑO”
ESCUELA DE INGENIERIA INDUSTRIAL
Autora: Ing. Gracia, Cedeño
Cátedra: Tecnología de los materiales

2. El átomo es un concepto
estudiado principalmente por la
química y la física, que lo
definen como la unidad básica
y estructural de la materia. Lo
constituye un núcleo en el
centro, que contiene protones y
neutrones. Los protones poseen
carga eléctrica positiva y los
neutrones carecen de carga. Al
núcleo le rodean electrones de
carga negativa.

3. MODELO ATÓMICO DE JOHN DALTON. Propuesto entre 1803 y 1807
•Postulo el primer modelo atómico con bases científicas donde se veía a los
átomos como diminutas esferas indivisibles e inmutables, iguales entre sí en
cada elemento químico.
MODELO ATÓMICO JOSEPH THOMSON. Propuesto en 1904
•El nuevo modelo atómico determinó que la materia se componía de dos
partes, una negativa y una positiva. En dicho modelo, el átomo está
compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo
MODELO ATÓMICO DE ERNEST RUTHERFORD . Propuesto en 1911
•fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes:
la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad
alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica
positiva y casi toda la masa del átomo.
MODELO ATÓMICO DE NIELS BOHR. Propuesto en 1913
•fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización. Expresa
que el átomo es un pequeño sistema solar con un núcleo en el centro y
electrones moviéndose alrededor del núcleo en órbitas bien definidas

4. NÚCLEO:
• Es la región más densa del átomo, se ubica en el centro y
en éste se encuentran los protones y los neutrones, esta
zona concentra el total de la masa, por ello el número de
neutrones y protones determina el NÚMERO DE
MASA.
NEUTRONES
• Partículas subatómicas sin carga que se localizan en el
núcleo, estos dan origen a los ISÓTOPOS de los
diferentes elementos.
ELECTRONES:
• Partículas subatómicas con carga negativa que se
encuentran alrededor del núcleo con un peso de 9.1 x
10-28g.
PROTONES:
• Partículas subatómicas con carga positiva, se localiza en
el núcleo y tiene un peso de 1.673x10-24 g.

5. Respecto a la composición del núcleo, los átomos se
denominan:
•Son átomos que tienen el mismo número de protones y distinto
de neutrones.
Isótopos:
•Son átomos que tienen el mismo número de neutrones pero
distinto de protones.
Isótonos:
•Son átomos que tienen el mismo número másico.
Isóbaros:

6. La estructura física de los sólidos es consecuencia de la
disposición de los átomos, moléculas e iones en el espacio,
así como de las fuerzas de interconexión entre los mismos. Si
esta distribución espacial se repite, diremos del sólido que
tiene estructura cristalina. Los metales, aleaciones y
determinados materiales cerámicos tienen estructura
cristalina.

7. • Sólidos amorfos: tienen una estructura desordenada. Sus
átomos o moléculas se colocan de manera aleatoria
(Ejemplo: el vidrio)
• Sólidos cristalinos: Están constituidos por una ordenación
tridimensional de unidades (átomos o moléculas) muy
bien definida, formando cristales.
1.- Por su ordenación:
• 1a. Sólidos moleculares: están formados por moléculas
• 1b. Sólidos covalentes no moleculares:
Con enlaces localizados (diamante, SiO2)
Con enlaces deslocalizados (metales)
• 1c. Sólidos Iónicos (NaCl)
2.- Por su composición y enlace:

9. Según el tipo de enlace atómico, los cristales pueden
ser de tres tipos
a) Cristales iónicos: punto de fusión elevado, duros y muy
frágiles, conductividad eléctrica baja y presentan cierta
elasticidad. Ej: NaCl (sal común)
b) Cristales covalentes: Gran dureza y elevada temperatura de
fusión. Suelen ser transparentes quebradizos y malos
conductores de la electricidad. No sufren deformación plástica
(es decir, al intentar deformarlos se fracturan). Ej: Diamante
c) Cristales metálicos: Opacos y buenos conductores térmicos
y eléctricos. No son tan duros como los anteriores, aunque si
maleables y dúctiles. Hierro, estaño, cobre