Este documento resume las teorías atómicas de Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr, y Schrödinger. Explica que Dalton propuso que los átomos son indestructibles y que los elementos químicos están formados por átomos idénticos. Thomson descubrió el electrón. Rutherford descubrió el núcleo atómico a través de experimentos de dispersión. Bohr resolvió problemas en el modelo de Rutherford al proponer que los electrones orbitan en niveles de energía. Finalmente, la ecuación de Schröding

1. TRABAJO
PRACTICO
DE QUIMICA
3° 2° T.M.

3.  Cada sustancia del universo esta
formada por pequeñas partículas
llamadas átomos.
 son estudiados por la química
que surgió en la edad media y se
estudia la materia.
 Para comprender los átomos,
muchos científicos anunciaron
una serie de teorías que nos
ayudan entender su complejidad.

4.  Durante el renacimiento la química
fue evolucionando , a finales del
siglo XVIII se descubren los
elementos y en el siglo XIX se
establecen leyes de la combinación
y la clasificación periódica de los
elementos y se potencia el estudio
de los átomos.

6. DE DALTON
 Creó una teoría atómica de la materia.
 Los elementos químicos están formados por
átomos. Todos los átomos de un elemento
químico dado son idénticos en su masa y
otras propiedades.
 Los átomos de diferentes elementos químicos
son distintos, sus masas son diferentes.
 Los átomos son indestructibles y retienen su
identidad en los cambios químicos.
 Los compuestos se forman cuando átomos de
diferentes elementos se combinan entre sí, en
una relación de números enteros y sencilla,
formando entidades definidas .

7.  De esta teoría creó la ley de las proporciones
múltiples:
 Ley de la Conservación de la Masa La
Materia no se crea ni se destruye, sólo se
transforma. Ley de las Proporciones
Definidas Un Compuesto Puro siempre
contiene los mismos elementos combinados
en las mismas proporciones en masa. Ley de
las Proporciones Múltiples Cuando dos
elementos A y B forman más de un
compuesto, las cantidades de A que se
combinan en estos compuestos, con una
cantidad fija de B, están en relación de
números pequeños enteros.

9. DE THOMSON
 Según su modelo el átomo consistía en
una esfera uniforme de materia cargada
positivamente en la que se hallaban
incrustados los electrones, la carga positiva
era disminuida por la negativa.
 Calculó la relación entre la carga y la masa
de los átomos realizando un experimento:
Hizo pasar un haz de rayos catódicos por un
campo eléctrico y por uno magnético. Esto
llevo a Thomson a suponer que las
particulas Que formaban los rayos no eran
átomos cargados sino fragmento de
átomos(particulas subatómicas) a las que
llamo electrones.

12. DE RUTHERFORD
 consistió en bombardear con partículas
alfa una finísima lámina de oro. Las
partículas alfa atravesaban la lámina de
oro y eran recogidas sobre una pantalla
de sulfuro de cinc.
 La importancia del experimento estuvo
en que mientras la mayoría de
partículas atravesaban la lámina sin
desviarse o siendo desviadas
solamente en pequeños ángulos, unas
cuantas partículas eran dispersadas a

13.  El hecho de que sólo unas pocas
radiaciones sufriesen desviaciones hizo
suponer que las cargas positivas que las
desviaban estaban concentradas dentro
de los átomos ocupando un espacio
muy pequeño en comparación a todo el
tamaño atómico; esta parte del átomo
con electricidad positiva fue llamado
núcleo.
 Rutherford poseía información sobre el
tamaño, masa y carga del núcleo, pero
no tenía información alguna acerca de la
distribución o posición de los
electrones.

14.  En su modelo, los electrones se movían
alrededor del núcleo; pero observo una
contradicción: el electrón del átomo de
Rutherford modificaba su dirección lineal
continuamente, ya que seguía una
trayectoria circular. Debería emitir
radiación electromagnética y esta causaría
la disminución de la energía, así que
debería describir una trayectoria en espiral
hasta caer en el núcleo.
 poseía información sobre la masa, el
tamaño y la carga del núcleo , pero no tenia
acerca de la distribución o posición de los
electrones.

17. DE BOHR
 El principal inconveniente del modelo de
Rutherford radica en que si los electrones, que
son partículas cargadas, están girando
alrededor del núcleo, van perdiendo energía y
acabarían precipitándose sobre él en un
tiempo muy pequeño.
 propuso un modelo atómico, compuesto por
núcleo y corteza. Al igual que en el modelo de
Rutherford, el átomo también tenía un núcleo
positivo y los electrones giraban en torno a él,
pero lo hacían en unas órbitas circulares,
donde no emiten ni absorben energía. A estas
«órbitas permitidas» se les llamó niveles de
energía.

20. DE SCHRODINGER
 El modelo atómico no se trata de un
modelo relativista, sino cuántico, que
está basado en la ecuación que realizó.
 El nombre de modelo atómico de
Schrödinger, suele llevar confusión,
debido a que no explica totalmente la
estructura del átomo. Este modelo
explica solamente la estructura
electrónica del átomo y su interacción
con la estructura de otros átomos, pero
en ningún momento nombra al núcleo, ni
hace referencia a la estabilidad de éste.

23. Participantes :
 Brigitte Guzmán
 Ayelen Parraga
 Brenda Amador
 Sofia de los Santos
 Andrea Godoy