3. Los átomos están constituidos por un núcleo y una
corteza electrónica. En el primero se encuentran partículas
cargadas positivamente, llamadas protones y partículas
neutras llamadas neutrones. En la segunda, se encuentran
partículas cargadas negativamente, llamados electrones.
Debido a la extrema pequeñez de los átomos, su masa no
puede ser determinada mediante el uso de instrumento
alguno, y para poder mensurarlas, se ideó una unidad
acorde: la unidad de masa atómica o uma, que se define
como 1/12 de la masa del átomo de 12C, y equivale a
1.67 x 10-24 g.

4. Masa aproximada Carga (escala
Partícula (símbolo) Ubicación
(uma) relativa)
protón (p o p+) Núcleo 1 +1
neutrón (n o no) Núcleo 1 0
electrón (e-) Corteza 1/1800 -1

6. Debido a la presencia de los protones, está cargado con tantas
cargas positivas como protones posea, y prácticamente la
totalidad de la masa del átomo está contenida en él. En la
corteza electrónica se encuentran tantos electrones como
protones haya en el núcleo, dando así un átomo eléctricamente
neutro. Los electrones se distribuyen alrededor del núcleo y
son los que intervienen en las reacciones químicas. El radio de
un núcleo atómico es de 10-13 a 10-12 cm aproximadamente.
Los radios de los átomos son aproximadamente del orden de
10-8 cm (1 Å) (Å: Amstrong), esto es, casi 100.000
veces mayores por lo cual el átomo debe tener una estructura
relativamente "vacía".

7. El número atómico de un elemento corresponde al
número de protones que contiene cada uno de sus
átomos. Se identifica con la letra Z. En base a este
número se ubican los elementos en la tabla
periódica. Z define al elemento. A cada átomo con
un número atómico determinado se le asigna un
símbolo por el cual se lo reconoce. En otras
palabras, los átomos del mismo elemento tendrán
igual Z, y los de elementos diferentes, diferente Z.

8. El número másico de un átomo se define como la suma
del número de protones y de neutrones que posee y se
representa con la letra A.
La vinculación entre A y Z está dada:
A = Número de protones + Número de neutrones
A = Z + Número de neutrones
Debido a que las partículas nucleares son las que poseen
masa apreciable, siendo la de cada una de ellas de
aproximadamente 1 uma, el número de estas partículas da
la masa del átomo expresado en umas.

9. Se representa al átomo con el símbolo del
elemento que le corresponde; a la izquierda y
arriba del símbolo se escribe el número másico
(A) y a la izquierda y abajo se coloca el número
atómico (Z).

10. Son átomos que poseen igual número de protones y
diferente número de neutrones, es decir que son
átomos del mismo elemento y de diferente número
de neutrones, o en otras palabras, de igual Z y de
diferente A.
Muchos elementos existen en la naturaleza
formando varios isótopos aunque normalmente uno
de ellos es más abundante que el resto. En la Figura
se muestra el ejemplo correspondiente al H y al Ne:

12. Indica la fracción del número total de átomos de
un cierto isótopo con respecto al total de la
muestra. En el Carbono natural, la abundancia
del 12C y 13C son respectivamente 98.9% y
1.1%. Esto quiere decir que de cada 1000 átomos
de C considerados, 989 poseen una masa de 12
umas y 11 de ellos, poseen una masa atómica de
13.

13. Conociendo la masa y la abundancia de cada isótopo se
puede calcular la masa atómica de cada elemento:
m 1 A1 + m 2A2 + .....
Ma sa At óm ica =
A1 + A2 + .......
donde mi es la masa de un determinado isótopo y A su
abundancia.
Por ejemplo: Ma sa At ómica del C =
m 12 C x 98.9 + m 13C x 1.1
100
12 x 98.9 + 13 C x 1.1
Ma sa At ómica del C = = 12.1
100
Inversamente, puede calcularse la abundancia isotópica
conociendo la masa atómica del elemento y la de sus isótopos
componentes.