El documento contiene 4 ejercicios de química. El primer ejercicio pide evaluar afirmaciones sobre números cuánticos y configuraciones electrónicas. El segundo ejercicio pide calcular la frecuencia de una radiación y determinar si puede ionizar el helio. El tercer ejercicio pide información sobre 3 elementos, incluyendo sus estructuras electrónicas, grupos, afinidad electrónica y potencial de ionización. El cuarto ejercicio pide ordenar 4 elementos según su radio atómico, primera energía de ionización y electr

1. NOVIEMBRE 2012
Ejercicio nº 1
Indica razonadamente la veracidad o falsedad de las siguientes afirmaciones:
a) Un electrón situado en un orbital 2p podría representarse con los siguientes
números cuánticos (2, 1, 0, 1/2)
b) Un elemento químico que presenta propiedades químicas semejantes al
carbono tiene de configuración electrónica de su capa de valencia ns2 np2.
c) Si un elemento químico pertenece al grupo 2 pierde dos electrones adquiere
EXAMEN QUÍMICA
una configuración electrónica en su capa de valencia correspondiente al
grupo 18 (gas noble)
h = 6’625.10-34 J.s ; c = 3.108 m/s
@ profesorjano

2. Ejercicio nº 2
Calcula la frecuencia de una radiación de 954,6 nm. ¿Está dentro del
espectro visible?
Si la primera energía de ionización del helio es de 8’672.10-18 J, ¿será capaz
EXAMEN QUÍMICA
la radiación del problema de arrancar el primer electrón del helio?
h = 6’625.10-34 J.s ; c = 3.108 m/s

3. Ejercicio nº 3
Tres elementos tienen de número atómico 19, 35 y 54, respectivamente.
Indica justificando tu respuesta: a) sus estructuras electrónicas; b) su grupo
y periodo. Escribe su símbolo químico. c) ¿Cuál tiene mayor afinidad
electrónica? ; d) ¿Cuál tiene menor potencial de ionización?
h = 6’625.10-34 J.s ; c = 3.108 m/s

4. Ejercicio nº 4
Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio, indica su configuración
electrónica y ordénalos de forma creciente según:
a) Su radio atómico
b) Su primera energía de ionización
c) Su electronegatividad