quimica

1. ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DE CHIMBORAZO
QUÍMICA I
Taller Unidad 2
1.- Justifique si son correctas o no las afirmaciones siguientes:
a) Los valores (3, 2, 2, +1/2) representan a un electrón situado en un orbital 3d.
b) A lo largo de un periodo las propiedades químicas de los elementos son
semejantes.
c) La energía de ionización en un periodo aumenta de izquierda a derecha.
d) La electronegatividad indica la tendencia de un átomo a ceder electrones, por
lo que podemos decir que, cuanto mayor sea la electronegatividad de un átomo,
mayor será su tendencia a ceder electrones.
2.- Los números atómicos de tres elementos A, B y C son 12, 16 y 35
respectivamente:
a) Escriba sus configuraciones electrónicas, e indica de que elementos se tratan:
nombre, símbolo, familia y periodo.
b) Si comparamos A con B: ¿cuál es más electronegativo?, ¿cuál tiene menor
energía de ionización?
3.- Explique: ¿por qué se requiere mucha más energía para retirar el primer electrón
del neón que el del sodio?
4.- Identifique dos motivos por los que el flúor tiene mayor electronegatividad que
el neón.
5.- Seleccione el ion o elemento con radio más pequeño en cada uno de los
siguientes pares:
a) K o Li
b) Au+
o Au3+
c) P o N
d) Rb o Sr

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QUÍMICA I
Taller Unidad 2
6.- Indique, justificando su respuesta, cuál o cuáles de los siguientes grupos de tres
valores correspondientes a los números cuánticos, n, l, y m son permitidos:
a) (3, -1, +1);
b) (1, 0,2);
c) 5, 3, -3);
d) (0, 1, -1),
e) (3, 2, 0).
7.- Justifique si son correctas o no las afirmaciones siguientes:
a) Dos electrones pueden tener los cuatro números cuánticos iguales
b) Según la mecánica cuántica podemos asegurar el lugar exacto del espacio donde
se encuentra un electrón
8.- ¿Cuál o cuáles de las siguientes proposiciones son correctas para un electrón en
un n=3 y m=2? Justifíquelo:
a) El electrón es un orbital d.
b) El electrón está en la tercera capa principal.
c) El electrón puede estar en un orbital p.
d) El electrón puede tener un ms=+1/2
9.- Considere las siguientes configuraciones electrónicas en estado fundamental y
justifique cuáles cumplen el principio de exclusión de Paulli.
a) 1s2
2s2
2p6
b) 1s2
2s4
c) 1s2
2s2
2p4
d) 1s2
2s2
2p6
3s2

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QUÍMICA I
Taller Unidad 2
10.- Tenemos A, B, C, D, cuatro elementos del Sistema Periódico de números
atómicos 17, 18, 19 y 20, respectivamente:
a) Escribir sus configuraciones electrónicas
b) Indicar, justificando, a qué grupo y período pertenecen
c) Indicar, justificando, cuál es el elemento de mayor afinidad electrónica.
11.-. El elemento Zinc tiene un número atómico de 30. Indique:
a) Su configuración electrónica
b) Los números cuánticos
c) Los orbitales con sus electrones de la última capa de valencia
12.- Dados los elementos flúor, cloro, potasio y sodio:
a) indique su configuración electrónica
b) ordénelos de forma creciente según su radio atómico
c) ordénelos en orden creciente de energía de ionización
d) ordénelos de forma creciente según su electronegatividad.