1. El documento habla sobre la configuración electrónica de los átomos, incluyendo los principios y reglas para distribuir los electrones en los niveles, subniveles y orbitales de un átomo. 2. También discute las propiedades magnéticas como el diamagnetismo, paramagnetismo y ferromagnetismo que dependen de la configuración electrónica. 3. Finalmente, incluye 10 ejercicios sobre conceptos de configuración electrónica para que los estudiantes practiquen.

1. _____I -BIMESTRE
1
QUÍMICA
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
I.E.P. “NUEVA ESPERANZA”

2. Tu disciplina, determina tu éxito_____I -BIMESTRE
2
¿Cómo se distribuyen los
electrones en los átomos?
Se denomina distribución
electrónica de un átomo al
ordenamiento de sus
electrones en subniveles y
orbitales de menor a mayor
energía relativa.
Conocido también como distribución electrónica. En esta
parte vamos a distribuir los electrones que presenta un
átomo en las respectivas regiones, es decir, en los niveles,
subniveles y orbitales. Para realizar una distribución
electrónica adecuada se debe tener en cuenta ciertos
principios y notaciones que desarrollaremos a continuación.
CONFIGURACIÓN
ELECTRÓNICA
NIVEL (n)
SUBNIVEL (l)

3. TIPOS
NOTACIÓN ELECTRÓNICA
 Por conveniencia, el número y la
localización de electrones en átomos se
especifican así
ORBITAL
 Es una región donde existe la mayor probabilidad de
encontrar al electrón.
 En cada orbital solo puede haber hasta dos electrones
que deben tener giros o espines opuestos.
 Para representar gráficamente un orbital se emplea un
círculo o un cuadrado y una flecha (↑↓) para
representar el electrón.
REGLAS PARA ESCRIBIR LA
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA (CE)
ORBITAL

4. REGLA DE MOLLIER (SERRUCHO):
PRINCIPIO DE AUFBAU
PRINCIPIO DE MÁXIMA MULTIPLICIDAD:
REGLA DE HUND
 Al distribuir los electrones en orbitales de un
mismo subnivel, en primer lugar se tratará de
ocupar todos los orbitales presentes. Una vez
que no queden más orbitales en este subnivel
se procederá a completarlos.
EJEMPLO:

5. PRINCIPIO DE EXCLUSIÓN DE PAULI
 En un mismo átomo, no pueden existir dos
electrones con sus cuatro números cuánticos
iguales, al menos deben diferenciarse por su
espín giro.
PROPIEDADES MAGNÉTICAS
1. DIAMAGNETISMO Generalmente, el
diamagnetismo se justifica por la circulación de los
electrones en los orbitales totalmente ocupados, es
decir, totalmente apareados.
2. PARAMAGNETISMO Este fenómeno se da en
átomos que tienen electrones desapareados. A
mayor cantidad de electrones desapareados, mayor
el paramagnetismo.
3. FERROMAGNETISMO La interacción
ferromagnética es la interacción magnética que
hace que los momentos magnéticos tiendan a
disponerse en la misma dirección y sentido

6. EJERCICIOS
1. Un átomo tiene 6 electrones en su cuarto nivel de
energía. Si en su núcleo existen 50 neutrones,
entonces su número de masa es
A) 84 B) 94 C) 82
D) 80 E) 93.
2. Si el último término de una distribución electrónica es
4p3, ¿cuál es el número atómico correspondiente?
A) 33 B) 23 C) 28
D) 31 E) 32
3. Los números atómicos del magnesio y del fósforo son
12 y 15, respectivamente. Determine en el orden
señalado sus electrones de la capa de valencia (ultimo
nivel).
A) 3 y 8 B) 4 y 6 C) 2 y 6
D) 3 y 4 E) 2 y 5
4. Para un átomo que posee una población electrónica
igual a 33; indique el número de electrones en
orbitales “p”.
A) 15 B) 12 C) 10
D) 11 E) 13
5. Respecto a la configuración electrónica de un átomo
en su estado basal [18Ar]4s23d5, indique la secuencia
correcta de verdad (V) o falsedad (F).
I. Presenta 8 electrones con esféricos.
II. Posee 4 niveles energéticos llenos.
III. Posee 7 subniveles energéticos.
A) VFF B) VFV C) VVV
D) FVF E) VVF
6. Las configuraciones isoelectrónicas son aquellas
donde las especies químicas neutras o cargadas
tienen la misma configuración electrónica de las
especies químicas mostradas. Indique cuáles son
isoelectrónicas.
I. 23V3+ III. 24Cr3+
II. 22Ti2+ IV. 26Fe6+
A) I, II y III B) I, II y IV C) III y IV
D) I y II E) Todas

7. 6. Si un átomo presenta solo 1 electrón con “n = 4” y
“l = 0”, indique su configuración electrónica en
estado basal.
A) [18Ar]4s23d1 B) [36K] 4s1
C) [18Ar] 4s1 D) [18Ar] 4s1
E) [18Ar] 5s1
7. Existen elementos químicos donde su
configuración electrónica en estado basal no
obedece el principio de Aufbau. Para satisfacer sus
características paramagnéticas y diamagnéticas,
las configuraciones electrónicas son excepciones
al principio de Aufbau. ¿Qué alternativa es falsa al
respecto?
A) 29Cu: [18Ar]4s13d10
B) 29Cu+: [18Ar]3d10
C) 24Cr: [18Ar]4s13d5
D) 24Cr3+: [18Ar]3d3
E) 46Pd: [36Kr]5s24d8
8. Determine el número de orbitales desapareados en
el átomo de cromo (Z=24).
A) 5 B) 1 C) 4
D) 3 E) 6
9. Un isótopo presenta en su zona extranuclear 7
electrones en el tercer nivel. Determine los
números cuánticos del último electrón.
A) 3, 1, 0, +1/2 B) 4, 3, 0, –1/2
C) 2, 1, –1, –1/2 D) 3, 2, 0, +1/2
E) 3, 1, 0, –1/2
10. El molibdeno (Mo – 96) es un metal de transición
de color blanco, duro, maleable y de propiedades
químicas similares a las del cromo. No existe libre
en la naturaleza, contribuye al crecimiento de las
plantas y se usa para preparar aleaciones como el
acero. Con respecto a la distribución electrónica
del molibdeno (Z = 42), indique la proposición
incorrecta.
A) Posee 6 orbitales semillenos.
B) La configuración electrónica es [Kr]5s14d5.
C) Tiene 13 electrones en la capa N.
D) Tiene 18 orbitales saturados.
E) Es isoelectrónico con el Ru2+(Z = 44).