El documento describe diferentes tipos de fórmulas y nomenclaturas en química inorgánica. Explica las clases de fórmulas, números de oxidación y valencias. También describe la nomenclatura de sustancias simples, compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales, según las nomenclaturas sistemática, de Stock o tradicional.
Este documento trata sobre los hidróxidos. Explica que los hidróxidos son compuestos ternarios formados por la reacción de un metal u óxido básico con agua. Presenta fórmulas generales de hidróxidos, ejemplos de su formación y nomenclatura. También describe cómo identificar un hidróxido por sus propiedades como sabor amargo y cambiar el color de indicadores de pH. El documento incluye ejercicios de formulación y nomenclatura de hidróxidos.
El documento describe la función hidruro, que son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con hidrógeno. Se clasifican en hidruros metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal, siguiendo la fórmula MHx. Los hidruros no metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal, siguiendo la fórmula NHy. Se proporcionan ejemplos de fórmulas químicas
Oxidos del Carbono - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicasAlberto Quispe
El documento explica los óxidos ácidos del carbono. Describe cómo se forman los óxidos ácidos mediante la combinación de un no metal como el carbono con oxígeno. Luego muestra las ecuaciones químicas y nombres de los dos óxidos ácidos del carbono: monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2). Finalmente, propone algunos problemas adicionales sobre la formación de óxidos de otros elementos.
Este documento describe las características y nomenclatura de los peróxidos inorgánicos. Los peróxidos contienen el grupo peróxido (-O-O-) y su fórmula general es M2(O2)m. El documento explica las reglas para escribir la fórmula y los nombres sistemáticos, tradicionales y de stock de los peróxidos.
Este documento proporciona información sobre sales oxisales y sales haloideas. Las sales oxisales se forman por la reacción de un hidróxido con un ácido oxácido, siguiendo la fórmula Hidróxido + Ácido oxácido → Sal oxisal + Agua. Las sales haloideas se forman por la neutralización de un ácido hidrácido con un hidróxido, siguiendo la fórmula Hidróxido + Ácido hidrácido → Sal haloidea + Agua. Además, incluye ejercicios de balanceo de
Este documento describe los oxácidos, compuestos químicos que se forman por la reacción de un óxido ácido con agua. Explica que los oxácidos siguen la fórmula general "HxNO" donde N es un no metal y la suma de hidrógeno, oxígeno y el estado de oxidación del no metal debe ser cero. Además, detalla tres sistemas de nomenclatura para los oxácidos: tradicional, Stock y sistemático. Finalmente, incluye ejemplos de fórmulas y nombres de vari
El documento explica las funciones químicas inorgánicas de las sales. Define las sales como la combinación de un ácido (hidrácido u oxoácido) y un hidróxido que da como resultado una sal más agua. Distingue entre sales haloideas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido, y sales oxisales u oxoácidas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido oxoácido. Explica los métodos de formación y nomenclatura de ambos tipos de sales.
Este documento trata sobre los hidróxidos. Explica que los hidróxidos son compuestos ternarios formados por la reacción de un metal u óxido básico con agua. Presenta fórmulas generales de hidróxidos, ejemplos de su formación y nomenclatura. También describe cómo identificar un hidróxido por sus propiedades como sabor amargo y cambiar el color de indicadores de pH. El documento incluye ejercicios de formulación y nomenclatura de hidróxidos.
El documento describe la función hidruro, que son compuestos binarios formados por la combinación de un elemento con hidrógeno. Se clasifican en hidruros metálicos y no metálicos. Los hidruros metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un metal, siguiendo la fórmula MHx. Los hidruros no metálicos se forman cuando el hidrógeno se combina con un no metal, siguiendo la fórmula NHy. Se proporcionan ejemplos de fórmulas químicas
Oxidos del Carbono - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicasAlberto Quispe
El documento explica los óxidos ácidos del carbono. Describe cómo se forman los óxidos ácidos mediante la combinación de un no metal como el carbono con oxígeno. Luego muestra las ecuaciones químicas y nombres de los dos óxidos ácidos del carbono: monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2). Finalmente, propone algunos problemas adicionales sobre la formación de óxidos de otros elementos.
Este documento describe las características y nomenclatura de los peróxidos inorgánicos. Los peróxidos contienen el grupo peróxido (-O-O-) y su fórmula general es M2(O2)m. El documento explica las reglas para escribir la fórmula y los nombres sistemáticos, tradicionales y de stock de los peróxidos.
Este documento proporciona información sobre sales oxisales y sales haloideas. Las sales oxisales se forman por la reacción de un hidróxido con un ácido oxácido, siguiendo la fórmula Hidróxido + Ácido oxácido → Sal oxisal + Agua. Las sales haloideas se forman por la neutralización de un ácido hidrácido con un hidróxido, siguiendo la fórmula Hidróxido + Ácido hidrácido → Sal haloidea + Agua. Además, incluye ejercicios de balanceo de
Este documento describe los oxácidos, compuestos químicos que se forman por la reacción de un óxido ácido con agua. Explica que los oxácidos siguen la fórmula general "HxNO" donde N es un no metal y la suma de hidrógeno, oxígeno y el estado de oxidación del no metal debe ser cero. Además, detalla tres sistemas de nomenclatura para los oxácidos: tradicional, Stock y sistemático. Finalmente, incluye ejemplos de fórmulas y nombres de vari
El documento explica las funciones químicas inorgánicas de las sales. Define las sales como la combinación de un ácido (hidrácido u oxoácido) y un hidróxido que da como resultado una sal más agua. Distingue entre sales haloideas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido hidrácido, y sales oxisales u oxoácidas formadas por la combinación de un hidróxido y un ácido oxoácido. Explica los métodos de formación y nomenclatura de ambos tipos de sales.
Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con el oxígeno. Se caracterizan por ser gases covalentes que producen ácidos en presencia de agua o sales y agua en presencia de bases. Existen diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, Stock y IUPAC para nombrarlos.
Este documento describe los hidróxidos inorgánicos, compuestos formados por un catión metálico unido al ión hidróxido. Explica que los hidróxidos neutralizan los ácidos, son solubles en agua y se usan en industrias como la fabricación de jabones, vidrio y fertilizantes. Además, detalla diferentes métodos de nomenclatura de los hidróxidos, incluyendo la forma tradicional y sistemática.
Este documento resume las aplicaciones de varios compuestos químicos, incluyendo el cloruro de calcio, el sulfato de aluminio y el nitrato de magnesio. El cloruro de calcio se usa en la fabricación de plásticos, producción de hormigón y como aditivo para piscinas y extintores. El sulfato de aluminio se emplea en la industria papelera, el tratamiento de aguas residuales para eliminar fósforo, y la purificación de agua potable mediante coagulación. El nitrato de mag
Este documento describe diferentes tipos de óxidos inorgánicos, incluyendo óxidos básicos formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos formados por la combinación de un no metal con oxígeno. Explica las nomenclaturas tradicional, Stock y IUPAC para nombrar los óxidos, así como propiedades comunes, usos y ejemplos de diferentes óxidos.
Este documento proporciona conceptos básicos sobre símbolos, fórmulas, número de oxidación, valencia y ecuaciones químicas. Explica que un símbolo es una forma abreviada de escribir el nombre de un elemento, mientras que una fórmula indica el tipo y número de átomos en una sustancia. También define número de oxidación y valencia como la carga o capacidad de combinación de un elemento. Por último, describe una ecuación química como la representación escrita de una reacción química.
El documento presenta información sobre los hidrocarburos alcanos. Explica que los alcanos son compuestos de carbono e hidrógeno que solo contienen enlaces simples y se les nombra con la terminación "ano". Además, detalla los métodos de nomenclatura de los alcanos, incluyendo el uso de prefijos para indicar el número de átomos de carbono y cambiar la terminación a "ilo" para los radicales. Finalmente, da ejemplos de cómo nombrar alcanos sustituidos y escribir sus fórmulas
Este documento explica cómo nombrar óxidos e hidróxidos. Los óxidos resultan de la combinación de oxígeno con un no metal. Para nombrarlos, se escriben los símbolos del no metal y el oxígeno con sus números de oxidación como subíndices. Si son pares, se simplifican. Los anhídridos llevan el prefijo "anhídrido" y el nombre del no metal, con prefijos como "hipo-" o "ico" para indicar la valencia. Los óxidos llevan el prefijo "ó
El documento describe los pasos para escribir la fórmula, nombre y ecuación química balanceada para la formación del óxido de litio. Explica cómo usar la tabla periódica para determinar la valencia del litio, escribir la fórmula química del óxido, balancear la ecuación química y asignar un nombre al óxido según diferentes sistemas de nomenclatura. Siguiendo estos pasos, la ecuación química balanceada para la formación del óxido de litio es: 4Li + O
Este documento lista los radicales y cationes más comunes en química inorgánica, incluyendo hidróxido, carbonato y sulfato, así como hierro(II), cobre(II) y mercurio(II). También enumera aniones como fluoruro, óxido y sulfuro, así como ácidos como clorhídrico, sulfúrico y fosfórico.
El documento describe los pasos para balancear ecuaciones de reacciones redox mediante el método ión-electrón en medios ácidos y básicos. En medios ácidos se dividen las ecuaciones en semirreacciones de oxidación y reducción, se balancean los átomos excepto H y O, luego se balancean H y O adicionando H2O e H+, y finalmente se balancean las cargas con electrones. En medios básicos se siguen los mismos pasos y luego se cambia H+ por OH- formando H2O.
Oxidos del Cloro - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicasAlberto Quispe
El documento describe los óxidos de cloro, incluyendo sus fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación. Explica el proceso de determinar la fórmula de un óxido en función de la valencia del cloro, y cómo balancear la ecuación química correspondiente. Usa los ejemplos de los óxidos con valencias de cloro I, III y V para ilustrar el método.
Los documentos describen óxidos no metálicos y sus propiedades. Los hidróxidos se forman a partir de un óxido básico y agua, con la fórmula general Mx(OH)n. Los anhídridos se forman a partir de un no metal y oxígeno, con la fórmula general N.Mx(O)n. Se proporcionan ejemplos de nomenclatura y fórmulas químicas de hidróxidos y anhídridos, así como experiencias para obtener hidróxido de magnesio y anh
Este documento trata sobre los óxidos ácidos u anhídridos. Explica que son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con oxígeno. Menciona que por lo general son gases covalentes que en presencia de agua forman ácidos y en presencia de bases forman sal y agua. También presenta las nomenclaturas tradicional y IUPAC para nombrarlos.
El documento describe los oxoácidos y oxácidos, compuestos químicos formados por la combinación de un óxido ácido con agua. Explica que los óxidos ácidos más el agua forman los oxácidos, y provee las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los oxácidos del carbono, como el anhídrido carbónico y el ácido carbónico.
Este documento presenta una tabla para completar con la fórmula química, reacción y nombre de varios ácidos. También incluye preguntas sobre el uso del amoniaco, la fosfina y el metano, y una explicación de por qué el ácido clorhídrico en el estómago no quema la piel a pesar de ser un ácido.
Este documento describe diferentes sistemas de nomenclatura para óxidos. Explica que los óxidos se forman cuando un metal u otro elemento se combina con oxígeno. Detalla que algunos elementos forman un solo óxido mientras que otros forman varios óxidos dependiendo de su número de oxidación. Además, compara la nomenclatura tradicional, la nomenclatura Stock y la nomenclatura sistemática para nombrar los diferentes óxidos.
El documento describe reacciones redox (de transferencia de electrones), incluyendo conceptos como oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Explica cómo ajustar ecuaciones redox mediante el método del ion-electrón y aplicarlo a reacciones en medios ácidos y básicos. También cubre potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox.
La presentación trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Introduce las familias principales de compuestos inorgánicos como óxidos, anhídridos, hidruros metálicos y no metálicos, ácidos e hidróxidos. Explica la valencia y el número de oxidación de los elementos y cómo se usan para construir fórmulas químicas. Finalmente, describe los diferentes métodos de nomenclatura como la sistemática, Stock y tradicional.
1) El documento describe diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo sustancias simples, compuestos binarios, y las diferentes nomenclaturas usadas para nombrarlos.
2) Se explican conceptos como valencia, número de oxidación, y las reglas para asignar números de oxidación a los elementos.
3) Se detallan los diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales neutras y volátiles, y las nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional para nombrarlos.
Los óxidos ácidos son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con el oxígeno. Se caracterizan por ser gases covalentes que producen ácidos en presencia de agua o sales y agua en presencia de bases. Existen diferentes sistemas de nomenclatura como la tradicional, Stock y IUPAC para nombrarlos.
Este documento describe los hidróxidos inorgánicos, compuestos formados por un catión metálico unido al ión hidróxido. Explica que los hidróxidos neutralizan los ácidos, son solubles en agua y se usan en industrias como la fabricación de jabones, vidrio y fertilizantes. Además, detalla diferentes métodos de nomenclatura de los hidróxidos, incluyendo la forma tradicional y sistemática.
Este documento resume las aplicaciones de varios compuestos químicos, incluyendo el cloruro de calcio, el sulfato de aluminio y el nitrato de magnesio. El cloruro de calcio se usa en la fabricación de plásticos, producción de hormigón y como aditivo para piscinas y extintores. El sulfato de aluminio se emplea en la industria papelera, el tratamiento de aguas residuales para eliminar fósforo, y la purificación de agua potable mediante coagulación. El nitrato de mag
Este documento describe diferentes tipos de óxidos inorgánicos, incluyendo óxidos básicos formados por la combinación de un metal con oxígeno, y óxidos ácidos formados por la combinación de un no metal con oxígeno. Explica las nomenclaturas tradicional, Stock y IUPAC para nombrar los óxidos, así como propiedades comunes, usos y ejemplos de diferentes óxidos.
Este documento proporciona conceptos básicos sobre símbolos, fórmulas, número de oxidación, valencia y ecuaciones químicas. Explica que un símbolo es una forma abreviada de escribir el nombre de un elemento, mientras que una fórmula indica el tipo y número de átomos en una sustancia. También define número de oxidación y valencia como la carga o capacidad de combinación de un elemento. Por último, describe una ecuación química como la representación escrita de una reacción química.
El documento presenta información sobre los hidrocarburos alcanos. Explica que los alcanos son compuestos de carbono e hidrógeno que solo contienen enlaces simples y se les nombra con la terminación "ano". Además, detalla los métodos de nomenclatura de los alcanos, incluyendo el uso de prefijos para indicar el número de átomos de carbono y cambiar la terminación a "ilo" para los radicales. Finalmente, da ejemplos de cómo nombrar alcanos sustituidos y escribir sus fórmulas
Este documento explica cómo nombrar óxidos e hidróxidos. Los óxidos resultan de la combinación de oxígeno con un no metal. Para nombrarlos, se escriben los símbolos del no metal y el oxígeno con sus números de oxidación como subíndices. Si son pares, se simplifican. Los anhídridos llevan el prefijo "anhídrido" y el nombre del no metal, con prefijos como "hipo-" o "ico" para indicar la valencia. Los óxidos llevan el prefijo "ó
El documento describe los pasos para escribir la fórmula, nombre y ecuación química balanceada para la formación del óxido de litio. Explica cómo usar la tabla periódica para determinar la valencia del litio, escribir la fórmula química del óxido, balancear la ecuación química y asignar un nombre al óxido según diferentes sistemas de nomenclatura. Siguiendo estos pasos, la ecuación química balanceada para la formación del óxido de litio es: 4Li + O
Este documento lista los radicales y cationes más comunes en química inorgánica, incluyendo hidróxido, carbonato y sulfato, así como hierro(II), cobre(II) y mercurio(II). También enumera aniones como fluoruro, óxido y sulfuro, así como ácidos como clorhídrico, sulfúrico y fosfórico.
El documento describe los pasos para balancear ecuaciones de reacciones redox mediante el método ión-electrón en medios ácidos y básicos. En medios ácidos se dividen las ecuaciones en semirreacciones de oxidación y reducción, se balancean los átomos excepto H y O, luego se balancean H y O adicionando H2O e H+, y finalmente se balancean las cargas con electrones. En medios básicos se siguen los mismos pasos y luego se cambia H+ por OH- formando H2O.
Oxidos del Cloro - Fórmulas, nombres y ecuaciones químicasAlberto Quispe
El documento describe los óxidos de cloro, incluyendo sus fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación. Explica el proceso de determinar la fórmula de un óxido en función de la valencia del cloro, y cómo balancear la ecuación química correspondiente. Usa los ejemplos de los óxidos con valencias de cloro I, III y V para ilustrar el método.
Los documentos describen óxidos no metálicos y sus propiedades. Los hidróxidos se forman a partir de un óxido básico y agua, con la fórmula general Mx(OH)n. Los anhídridos se forman a partir de un no metal y oxígeno, con la fórmula general N.Mx(O)n. Se proporcionan ejemplos de nomenclatura y fórmulas químicas de hidróxidos y anhídridos, así como experiencias para obtener hidróxido de magnesio y anh
Este documento trata sobre los óxidos ácidos u anhídridos. Explica que son compuestos binarios formados por la reacción de un no metal con oxígeno. Menciona que por lo general son gases covalentes que en presencia de agua forman ácidos y en presencia de bases forman sal y agua. También presenta las nomenclaturas tradicional y IUPAC para nombrarlos.
El documento describe los oxoácidos y oxácidos, compuestos químicos formados por la combinación de un óxido ácido con agua. Explica que los óxidos ácidos más el agua forman los oxácidos, y provee las fórmulas, nombres y ecuaciones químicas de formación de los oxácidos del carbono, como el anhídrido carbónico y el ácido carbónico.
Este documento presenta una tabla para completar con la fórmula química, reacción y nombre de varios ácidos. También incluye preguntas sobre el uso del amoniaco, la fosfina y el metano, y una explicación de por qué el ácido clorhídrico en el estómago no quema la piel a pesar de ser un ácido.
Este documento describe diferentes sistemas de nomenclatura para óxidos. Explica que los óxidos se forman cuando un metal u otro elemento se combina con oxígeno. Detalla que algunos elementos forman un solo óxido mientras que otros forman varios óxidos dependiendo de su número de oxidación. Además, compara la nomenclatura tradicional, la nomenclatura Stock y la nomenclatura sistemática para nombrar los diferentes óxidos.
El documento describe reacciones redox (de transferencia de electrones), incluyendo conceptos como oxidación, reducción, oxidantes y reductores. Explica cómo ajustar ecuaciones redox mediante el método del ion-electrón y aplicarlo a reacciones en medios ácidos y básicos. También cubre potenciales de reducción estándar, electrólisis y aplicaciones industriales de reacciones redox.
La presentación trata sobre la nomenclatura química inorgánica. Introduce las familias principales de compuestos inorgánicos como óxidos, anhídridos, hidruros metálicos y no metálicos, ácidos e hidróxidos. Explica la valencia y el número de oxidación de los elementos y cómo se usan para construir fórmulas químicas. Finalmente, describe los diferentes métodos de nomenclatura como la sistemática, Stock y tradicional.
1) El documento describe diferentes tipos de compuestos químicos, incluyendo sustancias simples, compuestos binarios, y las diferentes nomenclaturas usadas para nombrarlos.
2) Se explican conceptos como valencia, número de oxidación, y las reglas para asignar números de oxidación a los elementos.
3) Se detallan los diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros, sales neutras y volátiles, y las nomenclaturas sistemática, de Stock y tradicional para nombrarlos.
Este documento describe los principios básicos de la nomenclatura y formulación en química inorgánica. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y reglas para asignar números de oxidación. Además, clasifica y describe cómo nombrar diferentes tipos de compuestos binarios e incluye cuadros con ejemplos de nomenclaturas sistemática, Stock y tradicional. Por último, introduce brevemente los compuestos ternarios.
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales. Define las diferentes nomenclaturas (sistemática, Stock y tradicional) y especifica cuál se recomienda utilizar según el tipo de compuesto. Finalmente, incluye cuadros resumen sobre los números de oxidación más comunes y la clasificación de compuestos binarios.
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales. Detalla las diferentes nomenclaturas (sistemática, Stock y tradicional) y clasifica los compuestos según los elementos que los componen.
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales. Describe las diferentes nomenclaturas (sistemática, Stock y tradicional) y proporciona ejemplos de cómo nombrar compuestos inorgánicos según cada sistema.
El documento describe diferentes conceptos relacionados con la valencia, el número de oxidación y la nomenclatura química de compuestos binarios y ternarios. Explica la valencia como la capacidad de un elemento para combinarse con otros, y el número de oxidación como los electrones que un átomo puede ceder o captar al formar un compuesto. Además, detalla los diferentes sistemas de nomenclatura como la sistemática, Stock y tradicional, y clasifica compuestos como óxidos, hidruros, sales y más.
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como valencia, número de oxidación y tipos de compuestos como binarios, ternarios y sales. Detalla los sistemas de nomenclatura (sistemática, stock y tradicional) y cómo nombrar diferentes tipos de compuestos como óxidos, hidruros, oxoácidos e iones según las reglas de la IUPAC.
Este documento describe los conceptos fundamentales de la nomenclatura y formulación en química inorgánica según las normas de la IUPAC de 1990. Explica la valencia y el número de oxidación de los elementos, y proporciona reglas para la asignación de números de oxidación. Además, detalla los tipos de sustancias simples y compuestos binarios, y métodos de nomenclatura sistemática, de Stock y tradicional para óxidos, hidruros y otros compuestos.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica las valencias de los elementos, y describe cómo formular y nombrar óxidos, peróxidos, hidrácidos, hidruros metálicos y no metálicos, y sales binarias usando las nomenclaturas de Stock y sistemática. También incluye ejemplos de cada tipo de compuesto.
Este documento presenta los principios básicos de la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica cómo nombrar y representar con fórmulas los elementos, compuestos binarios, hidruros, óxidos, peróxidos e hidróxidos. También cubre conceptos como el número de oxidación y las diferentes notaciones para indicar proporciones en los compuestos. El objetivo es establecer una sistemática precisa para nombrar cada compuesto sin ambigüedades a partir de su fórmula o viceversa.
El documento describe diferentes tipos de enlaces químicos como el iónico y covalente, así como moléculas, iones y fórmulas químicas. Explica cómo nombrar compuestos como óxidos, anhídridos, peróxidos, hidruros y sales binarias usando diferentes sistemas de nomenclatura como el tradicional, Stock y estequiométrico. También cubre compuestos ternarios como hidróxidos y oxisales neutras.
Este documento trata sobre la formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos. Explica conceptos como el número de oxidación de los átomos, y cómo formular y nombrar óxidos, hidruros metálicos y no metálicos, sales binarias, combinaciones binarias entre no metales, peróxidos, hidróxidos y oxoácidos.
Este documento trata sobre la nomenclatura y formulación de compuestos inorgánicos. Explica los conceptos de valencia y número de oxidación de los elementos. Luego, describe los diferentes tipos de compuestos binarios y ternarios, incluyendo óxidos, hidruros, sales y oxoácidos. Para cada tipo de compuesto, explica los sistemas de nomenclatura recomendados por la IUPAC como la sistemática, tradicional y de Stock.
Este documento introduce los conceptos de número de oxidación, formulación y nomenclatura de compuestos inorgánicos binarios y ternarios. Explica cómo calcular el número de oxidación de los átomos y cómo nombrar y formular óxidos, hidruros, sales binarias, oxoácidos y oxosales. También cubre la nomenclatura de peróxidos y compuestos entre no metales. El documento proporciona ejemplos y ejercicios para aplicar estos conceptos.
El documento describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos y sus respectivas nomenclaturas. Explica que los compuestos inorgánicos pueden ser binarios, ternarios o cuaternarios, dependiendo del número de elementos que los componen. Además, detalla la nomenclatura de óxidos, hidruros, sales binarias, peróxidos e hidrácidos.
Unidad III Nomenclatura y Obtencion de Compuestos InorganicosHumberto Pinelo
Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica que los elementos químicos se representan con símbolos de una o dos letras, y que las fórmulas químicas indican los elementos presentes y su proporción. También describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, hidrácidos y sales, y cómo se debe nombrar cada uno según reglas específicas. Finalmente, clasifica los compuestos como binarios, ternarios o cu
Este documento proporciona información sobre la nomenclatura y formulación de compuestos químicos. Explica que la nomenclatura química sigue reglas específicas para escribir fórmulas y nombrar compuestos binarios, óxidos, hidróxidos y peróxidos. También incluye tablas con las valencias comunes de los elementos y ejemplos para ilustrar los diferentes tipos de nomenclaturas como la sistemática, de Stock y tradicional.
Este documento describe los conceptos de valencia, número de oxidación, nomenclatura y formulación en química inorgánica. Explica que la valencia es la capacidad de un elemento para combinarse con otros, mientras que el número de oxidación indica los electrones que un átomo puede captar o ceder. Luego detalla las reglas para asignar números de oxidación y proporciona un cuadro con los números más comunes. Finalmente, clasifica y nombra diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, hidruros y sales.
1) El documento habla sobre la formulación inorgánica y la importancia de nombrar compuestos de manera precisa e inequívoca.
2) Explica los elementos, números de oxidación, y diferentes tipos de compuestos binarios como óxidos, ácidos y compuestos del hidrógeno y oxígeno.
3) Detalla varias nomenclaturas para expresar proporciones de átomos en compuestos donde existen múltiples posibilidades.
2. CLASES DE FÓRMULAS NOMBRE SIGNIFICADO EJEMPLO Fórmula empírica Proporción de elementos CH Fórmula molecular Número de elementos por molécula C 6 H 6 NH 3 Fórmula desarrollada Uniones entre los átomos Fórmula estereoquímica Disposición espacial de los átomos
3.
4. 0. Introducción Número de oxidación Es el nº de electrones que un átomo puede captar o ceder (total o parcialmente) al formar un compuesto El nº de oxidación no tiene porqué coincidir con la valencia de un elemento: CH 4 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es -4 CH 3 Cl: la valencia del C es IV; el nº oxidación es -2 CH 2 Cl 2 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es 0 CCl 4 : la valencia del C es IV; el nº oxidación es +4
5. 0. Introducción Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: No metales: Elemento Nº de oxidación H -1; +1 F Cl, Br, I -1 -1; +1, +3, +5, +7 O S, Se, Te -2 -2; +2, +4, +6 N P As, Sb, Bi -3; +3, +5 -3; +3, +5 -3; +3, +5 B -3; +3 C Si -4; +2, +4 -4; +4
6. 0. Introducción Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: Metales: Elemento Nº de oxidación Cr, Mo, W +2, +3, +6 Fe, Co, Ni +2, +3 Cu Ag Au +1, +2 +1 +1,+3 Zn, Cd +2 Hg +1,+2
7. 0. Introducción Las reglas de asignación del número de oxidación son: 1. El n.o. de todos los elementos libres es cero , en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N 2 , P 4 , etc. 2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S 2– , Cl – y Zn 2+ son, respectivamente, –2, –1, +2 3. El n.o. del H en sus compuestos es +1 , excepto en los hidruros metálicos, que es –1 4. El n.o. del O en sus compuestos es –2 , excepto en los peróxidos, que es –1 5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1 6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2 7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1 . El n.o de los demás halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7 , siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo. 8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión , igual a la carga del ión
8.
9. I. Sustancias simples Hay dos posibilidades para nombrarlas. Compuesto Sistemática Tradicional (común) H 2 dihidrógeno hidrógeno F 2 Diflúor flúor Cl 2 dicloro Cloro Br 2 dibromo bromo I 2 diyodo yodo O 2 dioxígeno oxígeno O 3 trioxígeno ozono S 8 octaazufre azufre P 4 Tetrafósforo Fósforo blanco
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17. II. Compuestos binarios CLASIFICACIÓN óxidos peróxidos (no se estudian en ESO) hidruros sales neutras óxidos básicos óxidos ácidos hidruros metálicos hidruros no metálicos grupos 13, 14,15 hidruros volátiles grupos 16, 17 haluros de hidrógeno sales neutras sales volátiles
18.
19.
20.
21.
22.
23.
24.
25.
26. III. Compuestos ternarios Están formados por tres elementos clasificación hidróxidos oxoácidos oxosales neutras sales ácidas de hidrácidos
27. III. Compuestos ternarios 1. Hidróxidos Son compuestos formados por un metal y el grupo hidróxido (OH - ). Cuando se disuelven en agua originan disoluciones básicas, de ahí que también se denominen bases. Se recomienda la nomenclatura de STOCK. Comp. Sistemática Stock Tradicional Na OH hidróxido de sodio hidróxido de sodio hidróxido sódico Ca (OH) 2 dihidróxido de calcio hidróxido de calcio hidróxido cálcico Fe (OH) 3 trihidróxido de hierro hidróxido de hierro ( III ) hidróxido férrico Al (OH) 3 trihidróxido de aluminio hidróxido de aluminio hidróxido alumínico
28.
29.
30.
31.
32.
33.
34.
35.
36.
37.
38.
39. III. Compuestos ternarios 4. Oxosales neutras Son compuestos derivados de un oxoácido, en el que se sustituyen el (los) hidrógeno(s) por un metal(es). Están formados por un metal , no metal y oxígeno. Se obtien por neutralización total de un oxoácido y un hidróxido: Comp. Sistemática Stock Tradicional Na NO 3 trioxonitrato (V) de sodio nitrato de sodio nitrato sódico Cd SO 3 trioxosulfato (IV) de cadmio sulfato de cadmio sulfato de cadmio Cu 3 (PO 4 ) 2 tetraoxofosfato (V) de cobre (II) fosfato de cobre (II) fosfato cúprico Sn (NO 2 ) 4 dioxonitrato (III) de estaño (IV) nitrito de estaño (IV) nitrito estánnico
40. III. Compuestos ternarios 5. Sales ácidas de hidrácidos Son sales ácidas que resultan de sustituir parcialmente el H del H 2 S por un metal. Se recomienda la nomenclatura de STOCK Comp. Sistemática Stock Tradicional Na HS hidrógenosulfuro de sodio hidrógenosulfuro de sodio sulfuro ácido sódico Cu (HS) 2 hidrógenosulfuro de cobre (II) hidrógenosulfuro de cobre (II) sulfuro ácido cúprico
41.
42. IV. Compuestos superiores 1. Oxosales ácidas Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. H 3 PO 4 oxosales ácidas - 3 H + - H + - 2 H + HPO 4 2- PO 4 3- H 2 PO 4 - + 3 Na + + Na + + 2 Na + NaH 2 PO 4 Na 2 HPO 4 Na 3 PO 4
43. IV. Compuestos superiores 1. Oxosales ácidas Son sales que aún contienen H en su estructura. Derivan de la sustitución parcial de un ácido poliprótico por metales. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Sistemática Stock Tradicional Na 2 HPO 4 hidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio hidrógenofosfato de sodio fosfato ácido de sodio Na H 2 PO 4 dihidrógenotetraoxofosfato (V) de sodio dihidrógenofosfato de sodio fosfato diácido de sodio K HCO 3 hidrógenotrioxocarbonato (IV) de potasio hidrógenocarbonato de potasio carbonato ácido (bicarbonato) de potasio Cr (HSO 3 ) 3 Hidrógenotrioxosulfato (IV) de cromo (III) hidrógenosulfito de cromo (III) sulfito ácido de cromo (III)
44. IV. Compuestos superiores 2. Oxosales básicas Son sales que aún contienen OH - en su estructura. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Sistemática Stock Tradicional Mg NO 3 (OH) hidroxitrioxonitrato(V) de magnesio hidróxido-nitrato de magnesio nitrato básico de magnesio Cu 2 (OH) 2 SO 4 dihidroxitetraoxosulfato (VI) de cobre (II) dihidróxido-sulfato de cobre (II) sulfato dibásico de cobre (II) Ca Cl(OH) hidroxicloruro de calcio cloruro-hidróxido de calcio cloruro básico de calcio Fe CO 3 (OH) hidroxitrioxocarbonato (IV) de hierro (III) carbonato-hidróxido de hierro (III) carbonato básico de hierro (III)
45. IV. Compuestos superiores 3. Sales dobles ( o triples, …) con varios cationes Se originan al sustituir los H + de un ácido por más de un catión. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Sistemática Stock Tradicional KNa SO 4 tetraoxosulfato (VI) de potasio y sodio sulfato de potasio y sodio sulfato (doble) de potasio y sodio CaNa 2 (SO 4 ) 2 bis-tetraoxosulfato (VI) de calcio y disodio sulfato de calcio y disodio sulfato (doble) de calcio y disodio CrNH 4 (SO 4 ) 2 bis-tetraoxosulfato (VI) de amonio y cromo (III) sulfato de amonio y cromo (III) sulfato (doble) de amonio y cromo (III) KLiNa PO 4 tetraoxofosfato (V) de litio, potasio y sodio fosfato de litio, potasio y sodio fosfato (triple) de litio, potasio y sodio
46. IV. Compuestos superiores 4. Sales dobles ( o triples, …) con varios aniones Se originan al unir un metal plurivalente con varios aniones. La nomenclatura recomendada es la de STOCK Comp. Sistemática Stock - Tradicional Ca ClCO cloruro-oxoclorato (I) de calcio cloruro-hipoclorito de calcio Al BrCO 3 bromuro-trioxocarbonato (IV) de aluminio bromuro-carbonato de aluminio Na 6 ClF(SO 4 ) 2 cloruro-fluoruro-bis-tetraoxosulfato (VI) de hexasodio cloruro-fluoruro-bis(sulfato) de sodio Pb CO 3 SO 4 trioxocarbonato (IV)- tetraoxosulfato (VI) de plomo (IV) carbonato-sulfato de plomo (IV)
47. 0. Introducción Cuadro de n.o. de los elementos más frecuentes: Metales: Elemento Nº de oxidación Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ag, NH 4 + +1 Be, Mg, Sr, Ba, Ra, Zn, Cd +2 Cu, Hg +1, +2 Al +3 Au +1, +3 Fe, Co, Ni +2, +3 Sn, Pb, Pt, Pd +2, +4 Ir +3, +4 Cr +2, +3, +6 Mn +2, +3, +4, +6, +7 V +2,+3, +4, +5