Este documento proporciona conceptos básicos sobre símbolos, fórmulas, número de oxidación, valencia y ecuaciones químicas. Explica que un símbolo es una forma abreviada de escribir el nombre de un elemento, mientras que una fórmula indica el tipo y número de átomos en una sustancia. También define número de oxidación y valencia como la carga o capacidad de combinación de un elemento. Por último, describe una ecuación química como la representación escrita de una reacción química.

1. PROF. RELLA VARGAS SANCHEZ
IEE FRANCISCO ANTONIO DE ZELA

2. CONCEPTOS BASICOS
Unidad : FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICA I.E.E FAZ –TACNA –CTA 3°
SIMBOLO es una forma abreviada de
escribir el nombre de un elemento
químico.
Ejemplo
O2 : una molécula de oxígeno está formada por un solo
elemento, oxígeno y por 2 átomos de ese elemento.
H2O: una molécula de agua está formada por dos
elementos H y O ; y compuesta por 2 átomos de hidrógeno
y 1 de oxígeno .
FORMULA es la representación simbólica de
una sustancia simple o compuesto, que
indica la clase de átomos y el número de
átomos que hay de cada uno de ellos, para
ello se utiliza subíndices.

3. Unidad : FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICA I.E.E FAZ –TACNA –CTA 3°
NÚMERO DE OXIDACIÓN.- Es la carga real o aparente que
presenta un elemento al formar un compuesto o un ión, que
es + o - y da a conocer el número de electrones perdidos o
ganados por cada átomo.
Valencia del K = 1 Valencia del O = 2
N° de oxidación del K= +1 N° de oxidación del O = -2
Pierde 1 electrón cada K Gana 2 electrones
VALENCIA.- Es la capacidad de combinación de un
elemento para formar compuestos.

4. Ejemplo Al2O3
Valencia Al: 3 Valencia O :2
N° oxidación Aluminio: +3 N° oxidación Oxígeno: -2
cada aluminio pierde 3 e- cada oxígeno gana 2 e-
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VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION

5. Ejemplo: REACTANTES -----------> PRODUCTOS
2 Mg + O2 --------> 2 MgO
HCl + NaOH ------------> NaCl + H2O
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ECUACION QUIMICA es la
representación escrita, abreviada y
simbólica de una reacción química,
donde se indican a los reactantes y
los productos. La ecuación puede ser
expresada por medio de símbolos y
fórmulas de las sustancias
participantes.

6. I.E.E FAZ-TACNA
¿Qué es una función química?
Es un conjunto de compuestos que se
caracterizan por tener propiedades
químicas muy semejantes, debido a que en
sus moléculas existen un grupo funcional.
Una función química,
puede ser:
•Orgánica
•Inorgánica.
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7. Unidad : FUNCIONES QUÍMICAS INORGÁNICA I.E.E FAZ –TACNA –CTA 3°
CIDO

8. Función Óxido
Los óxidos son compuestos binarios que
resultan de la combinación de un
elemento con el oxígeno (grupo funcional
de los óxidos).
Se clasifican en:
Óxidos básicos
Óxidos ácidos.
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9. 1. Óxido básico
Son compuestos binarios formados por
oxígeno y un elemento metálico. Se les
conoce como básico porque al reaccionar
con agua forman hidróxidos o bases.
Ecuación química:
Metal + O2  Óxido básico
Na + O2  Na 2 O
4Na + O2  2 Na 2 O
Mg + O2  Mg O
2Mg + O  2Mg O
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10. Fórmula química:
Metal + Oxígeno  Óxido básico
Mx
O-2
 M2Ox Donde:
M = metal
X = valencia o N°de
Oxidación del metal
Fe O  Fe2O3
23
Ca O 
-2+2

11. Nomenclatura tradicional o clásica
sin sufijo
*………..ico
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2 Valencias
3 Valencias 4 Valencias
1 Valencia
………..oso
………..ico
Hipo………oso
………..oso
………..ico
Hipo………oso
………..oso
………..ico
Per………...ico
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Se nombra al elemento haciendo uso de prefijos y sufijos
para indicar el numero de oxidación del elemento en el
compuesto.

12. Ejemplo: Cobre (Cu) = (1 y 2)
Cu + O  Cu2O Óxido Cuproso
-2+1
Cu + O  CuO Óxido Cúprico
-2+2
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13. Ejemplo:
Hierro (Fe) = (2, 3)
Fe O  FeO Óxido ferroso
-2+2
Fe O  Fe2O3
Óxido férrico
-2+3
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14. I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Ejemplo: Completa
Li O  Li2O
-2+1
Hg O  Óxido mercúrico
-2+2
Pb O  PbO2
Óxido plúmbico
-2+4
Zn O  Óxido de zinc
-2+2
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15. Nomenclatura Stock
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ÓXIDO DE…………………………..( )
Nombre del metal
N.O en #
romano
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Consiste en colocar entre paréntesis y en números
romanos la valencia después del nombre del elemento.

16. Ejemplo:
Hierro (Fe) = (2, 3)
Fe O  FeO Óxido de hierro (II)
-2+2
Fe O  Fe2O3
-2+3
Na + O Na2O
-2+1
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Óxido de hierro (III)
Óxido de sodio
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Sodio (Na) = (1)

17. Nomenclatura IUPAC o sistemática
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Cantidad de
átomos
Prefijos
1 Mono
2 Di
3 Tri
4 Tetra
5 Penta
Cantidad de
átomos
Prefijos
6 Hexa
7 Hepta
8 Octa
9 Nona
10 Deca
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Para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos

18. Ejemplo:
Hierro (Fe) = (2, 3)
Fe O  FeO Monóxido de hierro
-2+2
Fe O  Fe2O3
-2+3
I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
Trióxido de dihierro
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Na O Na2O
-2+1
Sodio (Na) = (1)
Monóxido de disodio

19. EJERCICIOS
Formula los siguientes óxidos básicos.
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1. Óxido ferroso
2. Óxido de aluminio (III)
3. Monóxido de dipotasio
4. Óxido plumboso
5. Óxido de calcio (II)
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20. I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
6. Óxido auroso
7. Monóxido de dicobre
8. Óxido de plata (I)
9. Óxido cuproso
10.Óxido plúmbico
11.Óxido niquélico
12.Óxido de estaño (IV)
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21. Nombra los siguientes óxidos utilizando las 3 nomenclaturas
Formula N. tradicional N. Stock N. Sistémica
HgO Óxido mercurioso Ox. de mercurio (I) Monóxido de mercurio
Cu2O
CuO
CoO
Ag2O
FeO
Fe2O3
Al2O3
Ni2O3
SnO2
Mg O
ZnO
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