Este documento describe los oxácidos, compuestos químicos que se forman por la reacción de un óxido ácido con agua. Explica que los oxácidos siguen la fórmula general "HxNO" donde N es un no metal y la suma de hidrógeno, oxígeno y el estado de oxidación del no metal debe ser cero. Además, detalla tres sistemas de nomenclatura para los oxácidos: tradicional, Stock y sistemático. Finalmente, incluye ejemplos de fórmulas y nombres de vari

1. ÁCIDOS
OXÁCIDOS
QUÍMICA INORGÁNICA

2. ÁCIDOS OXÁCIDOS
Los oxácidos se obtienen por reacción de un óxido ácido
con el agua. Son compuestos ternarios que tienen la
siguiente fórmula general:
“HxNO” siendo N un no metal. La cantidad de hidrogeno y
oxígeno depende del número de oxidación del no metal por
cuanto la suma total debe ser 0.
En el caso del ácido sulfúrico se tiene: 2 (+1) +6+4(-2)=0
Es decir que el azufre actúa con el mayor número de
oxidación (6).El hidrogeno acá tiene +1 y el oxígeno -2.

3. NOMENCLATURAS
TRADICIONAL
Se antepone la palabra “ácido” , y el prefijo y/o sufijo a emplear
dependerá del número de oxígenos del ion.
Se utiliza la tabla que relaciona la valencia con el no metal en el
caso de los oxácidos.
No. de oxidación Prefijo Sufijo
1 y 2 hipo oso
3 y 4 --------------- oso
5 y 6 --------------- Ico
7 per Ico

4. STOCK

5. No emplea la palabra ácido, por lo que empieza el nombre
con “oxo”, anteponiendo el prefijo numérico. Enseguida se
pone el nombre del elemento central con la terminación “ato”
y su respectivo número de oxidación entre paréntesis y en
número romano. Después se escribirá “de hidrogeno”.
SISTEMÁTICA

6. “OBTENCIÓN DEL NUMERO
DE OXIDACIÓN”
Ejemplo:
𝑯𝑵𝑶 𝟑
Por regla, sabemos que el oxígeno tiene un número de
oxidación de (-2) y el hidrógeno de (+1)
Puesto que tenemos tres oxígenos, la carga total negativa es
de -6, la cual se obtiene simplemente multiplicando 3(-2).
Para el “H” se mantiene una carga de +1
De acuerdo con las reglas, la suma total de los estados de
oxidación debe ser igual a cero; para cumplir con ello nos
faltarían +5, el cual correspondería al elemento central.
Por lo tanto, el número de oxidación del nitrógeno es de +5

7. Ejemplos:
Formula N.Tradicional N.Stock N.Sistematica
𝑯 𝟐 𝑺𝑶 𝟒 Ácido sulfúrico Acido
tetraoxosulfúrico
(VI)
Tetraoxosulfato (VI)
De hidrogeno
𝑯 𝟐 𝑺𝑶 𝟑 Ácido sulfuroso Acido
trioxosulfúrico
(IV)
Trioxosulfato (IV)
De hidrogeno
𝑯 𝟑 𝑨𝒔𝑶 𝟒 Ácido arsénico Acido
tetraoxoarsénico
(V)
Tetraoxoarseniato(V)
De hidrogeno
𝑯𝑵𝑶 𝟑 Ácido nítrico Acido trioxonítrico
(V)
Trioxonitrato (v)
de hidrogeno
𝑯𝑵𝑶 𝟐 Ácido nitroso Acido dioxonítrico
(III)
Dioxonitrato (III)
De hidrogeno

8. GRACIAS
POR SU
ATENCIÓN