Este documento describe los hidróxidos inorgánicos, compuestos formados por un catión metálico unido al ión hidróxido. Explica que los hidróxidos neutralizan los ácidos, son solubles en agua y se usan en industrias como la fabricación de jabones, vidrio y fertilizantes. Además, detalla diferentes métodos de nomenclatura de los hidróxidos, incluyendo la forma tradicional y sistemática.

1. NOMENCLATUR
A INORGÁNICA
Prof. Miguel Ángel Guillen Poma
Función
Hidróxido

2. Hidróxido o Base
Obtención General
Son compuestos ternarios que se caracterizan porque poseen
el ión hidróxido o hidróxilo, (OH)1- unido mediante enlace iónico
al catión metálico.
MgO + H2O  Mg(OH)2

3. Características
Enrojecen la fenolftaleina y azulean al papel tornasol rojo
Neutralizan a los ácidos.
poseen sabor amargo, como el jabón.
Son resbalosos al tacto.
A los hidróxidos de los metales alcalinos se les llama álcalis.
Son solubles en agua, tóxicos y venenosos.
+x -1
M + (OH)  M (OH)x
Su Fórmula General

4. Hidróxidos
Usos
Hidróxido
de Sodio
NaOH
Productos de
belleza jabones
Hidróxido de
Magnesio
Mg(OH)2
Hidróxido
de calcio
Ca(OH)2
Hidróxido
de Litio
LiOH
Hidróxido
de Circonio
Zr(OH)4
Hidróxido
Férrico
Fe(OH)3
USOS DE HIDRÓXIDOS
EN LA INDUSTRIA
Usado en la
fabricación
de
Se
emplea
en el
Usado en la
elaboración de
Usado en la
preparación
de
Se usa
en
Se emplea en
la fabricación
de
Blanqueador
domestico
Grasas y
lubricantes
Refinamiento
de azúcar
Fertizantes
de plantas
Industria del
vidrio y de
tintes para el
cabello

5. Nomenclatura Stock
CaO + H2O  Ca(OH)2 hidróxido de calcio (II)
FeO + H2O  Fe(OH)2
CuO + H2O  Cu(OH)2
Ni2O3 + H2O  Ni(OH)3
Na2O + H2O  NaOH
BaO + H2O  Ba(OH)2
Fe2O3 + H2O  Fe(OH)3

6. Nomenclatura Sistemática
CaO + H2O  Ca(OH)2 Dihidróxido de monocalcio
FeO + H2O  Fe(OH)2
CuO + H2O  Cu(OH)2
Ni2O3 + H2O  Ni(OH)3
Na2O + H2O  NaOH
BaO + H2O  Ba(OH)2
Fe2O3 + H2O  Fe(OH)3
Se utiliza los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc. +
función + de + prefijo + elemento.

7. Nomenclatura Tradicional
CaO + H2O  Ca(OH)2
FeO + H2O  Fe(OH)2
CuO + H2O  Cu(OH)2
Ni2O3 + H2O  Ni(OH)3
Na2O + H2O  NaOH
BaO + H2O  Ba(OH)2
valencia Lugar Terminación
1 Primero Ico
2 Primero Oso
Segundo Ico
3 Primero Hipo – oso
Segundo Oso
Tercero Ico
4 Primero
Hipo – oso
Segundo Oso
Tercero Ico
Cuarto
Per – ico
Se utiliza la función + elemento + terminación

8. Nomenclatura Tradicional
CaO + H2O  Ca(OH)2
FeO + H2O  Fe(OH)2
CuO + H2O  Cu(OH)2
Ni2O3 + H2O  Ni(OH)3
Na2O + H2O  NaOH
BaO + H2O  Ba(OH)2
Se utiliza la función + elemento + terminación
hidróxido calcico

9. Ejercicios
Formular
a) Hidróxido Férrico :
b) Hidróxido de Calcio :
c) Hidróxido Niquélico :
d) Hidróxido de Sodio :
e) Hidróxido Plumboso :

10. Ejercicios
Nombrar
a) Ca(OH)2
b) Ni(OH)2
c) Co(OH)2
d) Pb(OH)4
e) AgOH