Este documento presenta información sobre la nomenclatura y obtención de compuestos inorgánicos. Explica que los elementos químicos se representan con símbolos de una o dos letras, y que las fórmulas químicas indican los elementos presentes y su proporción. También describe los diferentes tipos de compuestos inorgánicos como óxidos, hidruros, hidrácidos y sales, y cómo se debe nombrar cada uno según reglas específicas. Finalmente, clasifica los compuestos como binarios, ternarios o cu

1. CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO INDUSTRIAL Y DE
Unidad III:
SERVICIOS No. 72
Nomenclatura Y Obtención De
Compuestos Inorgánicos
Profesor: Humberto Pinelo Rivera

2. Introducción
Durante el siglo XVIII, los alquimistas mezclaban sustancias, observaban y describían
lo que se producía, pero no les preocupaba que tales sustancias ganara o perdiera
peso durante sus transformaciones.
Posteriormente apareció el científico francés Antonie-Laurent de Lavoisier (1743-
1794), quien en sus experimentos efectuó mediciones cuidadosas de la masa antes y
después del cambio.
Antonie-Laurent de Lavoisier es considerado el padre de la
Química. Las aportaciones de Lavoisier a la química incluyen
también la creación de un sistema para denominar a los
compuestos químicos.

3. Elemento químico
Un elemento químico se define como toda aquella sustancia formada por átomos
del mismo tipo.
El sistema que actualmente se emplea en todos los países para nombrar a los
elementos fue establecido por el químico sueco Jons Jacob Berzelius en 1812.
Este sistema consiste en representar cada uno de los elementos químicos con la
primera letra mayúscula de su nombre. Como varios nombres son de elementos
tienen la misma letra inicial, se debe agregar otra letra esta en minúscula.
Carbono C Calcio Ca Cadmio Cd
Bario Ba Bromo Br Bismuto Bi
Aluminio Al Argón Ar Arsenico As

4. Algunos de estos elementos ya eran conocidos desde la antigüedad, fueron
nombrados en latín, sin importar el origen.
Azufre (sulfur) S Cobre (cuprum) Cu
Estaño (stannum) Sn
Estroncio
(strontium)
Sr
Fosforo
(phosphorus)
P Hierro (ferrum) Fe

5. Formula Química
Cuando dos o mas elementos se combinan guardando
proporciones de masa definidas, dan origen a compuestos
químicos, cada uno de los cuales suele tener una
representación convencional por medio de letras y
números.
Composición significa no solo los elementos presentes sino,
también, la proporción en la cual se combinan los átomo.

6. En algunas formulas se utilizan paréntesis seguidos de subíndices para indicar el numero de
veces que se repite un grupo de átomos a la molécula. Ejemplo:
Fe(OH)3
El subíndice solo afecta al grupo de elementos que se encuentran dentro del paréntesis, por
lo que este compuesto tiene 1 átomo de hierro, 3 de oxigeno y 3 de hidrogeno.
Ca(NO3)2
El subíndice 3 solo afecta al oxigeno, mientras que el subíndice 2, afecta al grupo de átomos
de compuestos NO3 , por lo que tenemos 1 átomo de calcio, 2 de nitrógeno y 6 de oxigeno

7. Formula Química Nombre
Elementos que la
forman
Número de átomos por
cada elemento
Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio
Magnesio
Oxigeno
Hidrogeno
1
2
2
CaCO3 Carbonato de Calcio
Calcio
Carbono
Oxigeno
1
1
3
KMnO4
Permanganato de
potasio
Potasio
Manganeso
Oxigeno
1
1
4
K2Cr2O7 Dicromato de potasio
Potasio
Cromo
Oxigeno
2
2
7

8. T1 Formulas Quimicas
Formula Elementos que lo forman Numero total de Átomos
Al2(CO3)3
NaNO3
H3PO4
CO2
Cl2O5
MgF2
Al(OH)3

9. Numero de Oxidación
Para escribir correctamente una formula química, es necesario considerar dos
conceptos importantes como lo son la valencia y el numero de oxidación.
Para asignar números de oxidación, deben tenerse presentes las siguientes
reglas:
1) El numero de oxidación de un elemento sin combinar, es decir en estado
puro, es igual a cero.
2) Existen elementos que, una vez que se han combinado, siempre van a tener
el mismo estado de oxidación. Ejemplo, el numero de oxidación del
hidrogeno combinado es +1, excepto en los hidruros -1. los elementos del
grupo IA, siempre tendrán un numero de oxidación de +1.

10. 3) El estado de oxidación de los elementos metálicos, cuando están
combinados, siempre es positivo y numéricamente igual a la carga del ion.
4) El numero de oxidación de los halógenos, en los hidrácidos y sus respectivas
sales, es -1. En cambio, el azufre en su hidrácido y respectivas sales es -2.
5) El numero de oxidación de una molécula es cero. Se calcula multiplicando
la cantidad de átomos de cada elemento por sus respectivo numero de
oxidación, y sumando después ambos resultados.

11. Procedimiento Para Escribir Formulas Químicas.
1) Al escribir una formula química, se debe anotar en primer termino el elemento con
numero de oxidación positivo, y solo entonces el elemento o radical con numero de
oxidación negativo.
2) Si los numero de oxidación son diferentes, se cruzan sin signos.
Fe+3 O-2  Fe2O3
3) Si ambos números de oxidación son de igual valor no se escriben.
Mg+2 O-2  MgO
4) Si los numero de oxidación son diferentes y pueden simplificarse, se realiza la
simplificación.
Sn+4 O-2  Sn2O4
 SnO2

12. Funciones Químicas Inorgánicas
Tradicionalmente se identifican cinco funciones químicas inorgánicas, que son :
 Hidruros
 Óxidos básicos y ácidos
 Hidruros
 Ácidos
 Sales
Cada una de estas sustancias se pueden clasificar como binaria, ternaria o
cuaternaria.

13. Lista de Cotejo
Criterios
Regular
(1 -3)
Buena
(4-6)
Muy Buena
(7- 9)
Excelente
(10)
Suma
Parcial
Presentación de los integrantes del equipo.
El material de la exposición cumple con los
criterios de diseño planteados, sin errores de
ortografía.
Descripción clara y sustancial del tema a tratar y
buena cantidad de detalles.
Tema bien organizado y claramente presentado.
Trabajo a compartir y explicación de esta.
La exposición fue hecha en tiempo y forma.
Suma Total
Puntaje de Exposición
Electricidad(25%) Contabilidad(30%)

14. Óxidos básicos o metálicos y su
Nomenclatura
Resulta de la combinación de un metal con el oxigeno.
1) La palabra Oxido
2) La preposición de
3) Nombre del metal y con un numero romano representar la valencia
Oxido de ________________
Ejemplos:
Fe+2 O-2  Fe2O2
Nombre del metal Numero Romano
 FeO  Oxido de Fierro II
Fe+3 O-2  Fe2O3
 Oxido de Fierro III
Cu+1 O-2  Cu2O  Oxido de Cobre I
Cu+2 O-2  Cu2O2
 CuO  Oxido de Cobre II

15. T2 Óxidos básicos o Metálicos
Formula O-2 Nombre
Cu+2
Mg+2
Ag+1 Ag2O Oxido de Plata I
Mn+6
K+1
Pb+4
Au+3
Ti+3
Hg+1

16. Óxidos ácidos o anhídridos y su
Nomenclatura
Son el resultado de la combinación de un no metal con el oxigeno. Los no metales
emplean su numero de oxidación positivo.
Se nombran igual que los óxidos metálicos, solo que , para el caso del oxigeno, se
emplean los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, etc.
CO  Monóxido de carbono
CO Dióxido de Carbono
2
NO2
 Dióxido de Nitrógeno
N2O5
 Pentóxido de dinitrógeno

17. T3 Óxidos ácidos
Formula Química Nomenclatura
TeO3 Trióxido de Telurio
Dióxido de Azufre
CO2
N2O3
CO
Pentóxido de diantimonio
As2O3

18. Hidruros y su nomenclatura
Son compuestos binarios formados por átomos de hidrogeno con valencia
negativa y en consecuencia con elementos metálicos con valencia positiva.
 Si el metal tiene una sola valencia, se nombran con la palabra hidruro de,
seguidas del nombre del metal.
KH  Hidruro de Potasio
BaH Hidruro de Bario
2
MgH2  Hidruro de magnesio
 Si el metal tiene dos valencias, se nombra igual que en los casos en que tiene
una valencia, seguido de el numero romano de la valencia de este.
CuH  Hidruro de cobre I
CuH2
 Hidruro de cobre II
FeH2
 Hidruro de fierro III

19. T4 Hidruros
Formula H-1 Nombre
K-1 KH Hidruro de Potasio
Mg+2
Au+3
Ag+1
Mn+6
Cu+2

20. Hidrácidos y su Nomenclatura
Su molécula esta formada por hidrogeno y un no metal que trabajara con
valencia negativa.
Ejemplos:
Acido hídrico
Nombre del no metal
HF Acido fluorhídrico HBr Acido Bromhídrico
HCl Acido clorhídrico H2S Acido sulfhídrico

21. T5 Hidrácidos
( ) H2S a)Acido selenhidrico
( ) HBr b)Acido yodhídrico
( ) HI c)Acido fluorhídrico
( ) H2Te d)Acido clorhídrico
( ) HCl e)Acido sulfhídrico
( ) HF f)Acido bromhídrico
( ) H2Se g)Acido telerhidrico

22. Sales Binarias y su Nomenclatura
Están compuestos por un metal y un no metal
Para nombrarlos, se antepone el nombre del no metal, al cual se le sustituye el
sufijo –o por el de –uro, seguido del nombre del metal y con numero romano, de
la valencia del metal.
Ejemplos:
Compuesto Nombre IUPAC
CaCl2 Cloruro de calcio II
KBr Bromuro de potasio
NaCl Cloruro de sodio
Na3N Nitruro de sodio

23. T6 Sales Binarias
Compuesto Nombre UIPAC
CaBr2
Yoduro de potasio
Fluoruro de fierro III
PtBr4
NaI
CuCl

24. Hidróxidos Bases o álcalis y su
Nomenclatura
Los hidróxidos son compuestos que se forman por la unión de un elemento
metálico y el radical oxhidrilo o hidroxilo (OH).
Hidróxido de
Nombre del metal
Formula Nomenclatura Tradicional
NaOH Hidróxido de sodio
Al(OH)3 Hidróxido de aluminio
Fe(OH)2 Hidróxido fierro

25. T7 Hidróxidos Bases
Formula (OH)-1 Nombre
Cu+2
Mg+2
Ag+1
Mn+6
K+1

26. Oxácidos
Se obtienen al hacer reaccionar un oxido acido o anhídrido con el agua. Son
compuestos ternarios que tienen como formula general la siguiente:
HxNOy
HNO2
 Acido nitroso
H2SO3
 Acido sulfuroso

27. Oxisales acidas
Son compuestos que resultan de la sustitución parcial de los hidrógenos de ácidos
oxácidos por un metal.
NaHSO4 = Sulfato acido de sodio
KHCO3 = Carbonato acido de potasio
CaHSO4 = Sulfato acido de calcio

28.  Compuestos Binarios: aquellos que están formados por dos
elementos, pueden ser óxidos básicos, óxidos ácidos, hidruros,
hidrácidos y sales sencillas.
 Compuestos Ternarios: la molécula de estos se encuentra formada por
tres elementos, como los oxácido y hidróxidos.
 Compuestos Cuartanarios: ejemplos de este son las Oxisales acidas, la
molécula esta formada por cuatro o mas elementos diferentes.

29. T8 Binarios, Ternarios o Cuaternarios
Compuesto Binario Ternario Cuaternario
Ca(OH)2
NaH
P2O5
Cd(OH)Br
H2SO4
KH2PO4
FeI
CO2
MgCO3