Este documento presenta los resultados de un estudio que determinó el pH en los horizontes de un suelo. Se midió el pH en cuatro muestras de suelo utilizando agua destilada y cloruro de potasio como soluciones, y se encontró que el pH variaba entre 3.62 y 5.44 entre los horizontes. Los resultados indican que el suelo tiene un estado ácido.

1. Universidad De Ciencias Y
Artes De Chiapas
Facultad de Ciencias Biológicas
EDAFOLOGÍA
Presenta:
“Determinación de PH del suelo”
Por:
Ángeles Fragoso Cristian
SEXTO SEMESTRE
Grupo “ B ”
Catedrático:
M. C. Claudia Rovelo Trasloshelos
Tuxtla Gutiérrez, Chiapas a Marzo 18 del 2010.

2. La elaboración de esta práctica se desarrolló en la comunidad Juan del
Grijalva, en las cercanías de la reserva de la Biosfera “El ocote”, con una
ubicación de 15445146 E, y 1885724 N, a una altitud de 594 msnm. Sin
pendientes y a la vera de un arroyo.
OBJETIVO
Determinar el PH en cada uno de los horizontes del suelo, así como aprender
a utilizar los aparatos para dichos análisis (Potenciómetro).
INTRODUCCIÓN
El pH expresa la concentración efectiva de iones de H en solución del suelo en
términos de peso equivalente por litro de solución. El patrón de comparación es
siempre el pH del agua pura, en la cual la concentración de iones H es
0.0000001 (10-7
) equivalentes por litro, y para obviar el uso de tantos decimales
se ha definidos al pH como el logaritmo de valor de la concentración de H+
: pH
= log 1/[H+
] por lo tanto este valor para el agua pura sería 7 y es indicativo de
un equilibrio entre iones H+
y OH-
.
Hace pocos años se aceptaba la definición de suelos neutros a aquellos que
tenían un valor de pH = 7. Sin embargo, hoy en día se sabe que un suelo
neutro puede ser definido en un rango de pH más que un valor especifico.
(Casanova, 2005).
Cuando los polímeros son neutralizados para formar hidróxidos de aluminio o
hierro sin carga iónica, proceso que ocurre alrededor de un pH de 8,0 para el
aluminio, los hidróxidos y las laminas de silicato de carga negativa, pierden su
capacidad de atracción electrostática. Como resultado, las partículas de
intergrados minerales presentes en los suelos, son generalmente mas
pequeños que las partículas libres de gibosita, [Al(OH)3], y de gestita (FeOOH).
Estas partículas tienen energía de atracción electrostática superficial más alta.
REPORTE DE PRÁCTICA DE
LABORATORIO
“Determinación de PH del suelo”.

3. Se puede determinar la acidez titulable o total de los suelos, utilizando bases
fuertes como el hidróxido de sodio (NaOH), y el hidróxido de calcio [Ca(OH)2].
Esta determinación es importante para caracterizar e identificar los suelos
ácidos en el laboratorio. Una mejor caracterización de la acidez de los suelos,
es proporcionada por los conceptos de acidez intercambiable y acidez no
intercambiable. (L. Kass, 1998).
Tradicionalmente, las necesidades de caliza se han considerado como la
cantidad de caliza para elevar el pH de un suelo a un cierto valor, a menudo
alrededor de 6,5 en las regiones templadas. Con el rápido desarrollo de las
regiones tropicales para la producción agrícola, y el conocimiento creciente de
la importancia de las toxicidades de aluminio y manganeso como las
limitaciones al crecimiento, el término se usa ahora como la cantidad de caliza
necesaria para mitigar las restricciones al rendimiento de los cultivos. La
eliminación del aluminio intercambiable, o su reducción a niveles no tóxicos, es
una consideración central. (Wild, 1992).
Antes de adoptar la decisión de encalar un suelo, es necesario conocer su
estado cálcico. Para ello, el laboratorio que realice el analizas de las muestras
de tierra debe proporcionar, como mínimo, los siguientes datos: contenido en
calcio (Ca2+
) y pH al agua (1:2,5) o al cloruro (1:25). Si el pH al agua es igual o
superior a 6,5 el estado cálcico del suelo es satisfactorio y no necesita ningún
tipo de encalado. Es recomendable efectuar controles cada 2 ó 3 años para
comprobar que el pH no desciende por debajo de 6,5. En el caso en que con
pH comprendido entre 5,5 y 6,5, el contenido en calcio activo se inferior a 100
ppm, el estado cálcico es insuficiente y se debe realizar un encalado de
corrección. (Urbano, 1992).

4. MATERIALES Y MÉTODOS
Reactivos y/o
soluciones:
• Agua Destilada
• Búffer de
amortiguamiento
PH:7
• Cloruro de
Potasio (KCl)
1N. PH:7
Instrumentos:
• Vasos de
precipitado 50
ml.
• Agitador de
cristal
• Espátula
• Probeta
graduada de
100 ml.
Equipo
• Balaza analítica
• Agitador
mecánico
• Cronómetro
• Potenciómetro
MÉTODOS
Se pesaron 10 gr. de suelo de cada horizonte en la balanza analítica (4
muestras) y se colocaron en vasos de precipitado; posteriormente se les
adicionó 25 ml de agua destilada. Pasaron a agitación lenta en un agitador
mecánico por un lapso de 30 minutos (Fig. 1). Por otro lado, se calibró el
potenciómetro con buffer de amortiguamiento ajustado a un PH: 7. Pasado este
tiempo, se retiraron las muestras del agitador y una a una fueron analizadas
por el potenciómetro (Fig. 2), procurando que el electrodo estuviese bien
sumergido en la solución de agua destilada y suelo. Se tomó la lectura de cada
vaso de precipitado y se registró en un cuadro comparativo. Se repite el mismo
procedimiento pero con solución de Cloruro de potasio (KCl) 1N, PH:7. Se
registran nuevamente los datos.
RESULTADOS
Fig.2. Análisis de la muestra con el
potenciómetro.
Fig.1. Muestras en agitador
mecánico.

5. Se tomaron las lecturas correspondientes para cada horizonte con el
potenciómetro calibrado, con las respectivas soluciones de las cuales se
obtuvieron los siguientes datos:
DISCUSIÓN DE RESULTADOS
Respecto al gráfico, se denota un leve incremento en las lecturas de Ph entre
las muestras analizadas con H2O y KCl. Es evidente que ante el análisis con
KCl 1N Ph:7, hay un incremento promedio en el pH de 0.36 en el cual las líneas
quedan casi paralelas entre sí. Si bien el valor no remarca un incremento
considerablemente alto, denotan una lectura más confiable debido a la
neutralización de los radicales libres en la solución.
CONCLUSIONES
Horizonte Suelo + agua
destilada
Suelo + KCl 1N PH:7
A1 4.03 4.40
A2 3.62 3.94
AB 4.53 4.75
B 4.88 5.44

6. Claramente podemos argumentar que el análisis de pH en suelos es un factor
primordial en la determinación de vida vegetal, y por ende, animal del medio.
Además puede denotar un alto o bajo contenido de minerales los cuales le
confieren a nuestro suelo sus propiedades ácidas o básicas que puedan hacer
fértil o infértil determinada área de suelo.
Respecto a la práctica de laboratorio, cumplimos los objetivos principales
puesto que aprendimos a utilizar de forma correcta y llana el potenciómetro, así
como analizar el pH del perfil de suelo Horizonte a horizonte.

7. CUESTIONARIO
1. ¿Qué es el pH?
Es el logaritmo de valor de la concentración de H+
. (Casanova, 2005).
El pH del suelo es un indicador de la química y fertilidad del suelo. El pH afecta
a la actividad química de los elementos del suelo, y a muchas de las
propiedades de este. El pH, o la cantidad de iones de hidrógeno en una
muestra, es un parámetro que hay que considerar si se estudia el suelo. Como
en el ámbito de hidrología, la escala del pH se utiliza como un indicador de la
concentración de iones de hidrógeno en el suelo. Se disuelve suelo seco
tamizado en un volumen específico de agua de pH conocido. La amplitud con
la que el suelo disuelto cambia el pH del agua es un indicador del número de
iones que contiene el suelo. El pH se mide en una escala logarítmica y
representa el logaritmo negativo de la concentración de iones de hidrógeno en
moles/l (Sagan, 2010).
2. ¿Cuál es el origen de la acidez del suelo?
La acidez aparece normalmente en suelos localizados en regiones de alta
pluviometría, los cuales están sometidos a un continuo y amplio lavado. Debido
a ello, el agua disuelve las bases solubles, que percolan y se pierden por
lixiviación en proporciones considerables. (Gines, 2000).
3. ¿Cómo varia el pH en el perfil del suelo?
La reacción del suelo viene expresada por el pH, que corresponde a su fase
acuosa o disolución salina. Pero tanto ésta como los coloides ionizables en él
presentes, son los que regulan sus distintos valores. En función de ellos son
posibles tres condiciones: acidez, neutralidad y alcanilidad. (Casanova, 2005).

8. 4. Que es acidez real y acidez potencial en el suelo.
La activa o real, que se expresa la concentración de iones hidrógeno en la
solución del suelo y es la que obtiene al medir su pH. La potencial o de reserva
se refiere a la concentración de iones H+
y Al+3
en forma intercambiable. El
valor de la acidez real es mucho más pequeño que el valor de la acidez
potencial. (Casanova, 2005).
5. Discuta el pH de su perfil. Compare resultados de campo y laboratorio.
Los puntos extremos en los análisis de pH en cada uno de nuestros 4
horizontes corresponden a 3.62 y 5.44. Si bien entendemos que un pH neutro
se encuentra en el 7, Nuestros horizontes tienen un evidente estado ácido. Las
relaciones entre los resultados tomados en campo y en laboratorio concuerdan,
es decir que no existen variaciones notables respecto al análisis de pH en
campo o laboratorio, aunque si hubo una diferencia notoria entre los reactivos
utilizados (Kcl 1N. Ph:7 y H2O).

9. Bibliografía.
• Ginés Navarro, 2000, Química agrícola, 2° Edición, Mundi-Prensa,
España, 376 pp.
• Casanova Olivo Eduardo Felipe, 2005, Introducción a ala ciencia del
suelo, 2° Edición, Consejo de Desarrollo Científico y Humanístico,
Universidad Central de Venezuela, 453 pp.
• L. Kass Donald C., 1998, Fertilidad de los suelos, Editorial Universidad
Estatal a Distancia, Costa Rica, 233 pp.
• Sagan, 2010:
http://www.sagan-gea.org/hojaredsuelo/paginas/13hoja.html.
• Urbano Terrón Pedro, 1992, Tratado de fitotecnia general, 2° Edición,
Mundi-Prensa, España, 893 pp.
• Wild Alan, 1992, Condiciones del suelo y desarrollo de las plantas según
Russell, Mundi-Prensa, Madrid, 1025 pp.

10. Bibliografía.
• Ginés Navarro, 2000, Química agrícola, 2° Edición, Mundi-Prensa,
España, 376 pp.
• Casanova Olivo Eduardo Felipe, 2005, Introducción a ala ciencia del
suelo, 2° Edición, Consejo de Desarrollo Científico y Humanístico,
Universidad Central de Venezuela, 453 pp.
• L. Kass Donald C., 1998, Fertilidad de los suelos, Editorial Universidad
Estatal a Distancia, Costa Rica, 233 pp.
• Sagan, 2010:
http://www.sagan-gea.org/hojaredsuelo/paginas/13hoja.html.
• Urbano Terrón Pedro, 1992, Tratado de fitotecnia general, 2° Edición,
Mundi-Prensa, España, 893 pp.
• Wild Alan, 1992, Condiciones del suelo y desarrollo de las plantas según
Russell, Mundi-Prensa, Madrid, 1025 pp.