1. Departamento de Ciencias y Tecnología
Prof. Waleska Paredes S.
PSU
Guía de Actividades – Estequiometría
Resuelve los siguientes ejercicios:
1. En relación a la siguiente ecuación química balanceada, indica para cada caso:
H2SO4 (ac) + 2 NaOH (ac)  Na2SO4 (ac) + 2 H2O (l)
a) Los nombres de los compuestos:
b) Estados de las sustancias:
c) Cantidad de átomos de cada elemento en los reactantes:
d) ¿Es un cambio químico? ¿Por qué?
e) Reactantes y productos
f) ¿Cuáles son los índices estequiométricos?
2. Calcula las masas molares de:
a) H2SO4 b) Na2CO3 c) Pb(NO3)2 d) KClO3 e) Mg(OH)2
3. Calcula el número de átomos de:
a) hierro en 30 g de esta sustancia. MA de hierro = 56 g/mol
b) oxígeno hay en 16 g de esta sustancia. MA de oxígeno = 16 g/mol.
4. Calcula el número de átomos o moléculas que hay según corresponda en cada caso:
a) 0,34 mol de Azufre b) 0,045g de agua c) 1,34x10-5 mol de He
5. Determina la cantidad de materia (moles) de las siguientes entidades:
a) 3,67g de metanol (CH3OH) b) 1,34x1022 moléculas de glucosa
6. Determina el porcentaje de los constituyentes de estos compuestos:
a) H2SO4 b) Mg(NO3)2 c) NH3 d) CH3CH2CH2CH2COOH
7. Determine la fórmula empírica para los siguientes compuestos, tomando en cuenta los
elementos de cada compuesto y su composición porcentual.
a) 52,94% de Al y 47,06% de O b) 21,59% de Na, 33,33% de Cl y el resto de O

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Prof. Waleska Paredes S.
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8. Balancea las siguientes reacciones químicas:
a) C + HNO3  NO2 + CO2 + H2O
b) HCl + HClO3  H2O + Cl2
c) Al(OH)3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O
d) Ag2SO4 + BaCl2  BaSO4 + AgCl
e) CH4 + O2  CO2 + H2O
f) C3H8 + O2  CO + H2O
g) Zn + HCl  ZnCl2 + H2