1. XIII Olimpiada Peruana de Química - Nivel Básico – Fase 1
El proceso de selección está en su fase inicial analiza con mucha atención cada
uno de los ejercicios. Controla tu tiempo, realiza los cálculos con sumo
cuidado y ¡Buena suerte!
1.- Si se incrementa la temperatura de un gas a Volumen constante, entonces se
cumple:
1) La presión aumenta
2) La presión disminuye
3) La velocidad molecular promedio aumenta
4) La velocidad molecular promedio disminuye
a) 2y3
b) 2y4
c) 1y 3
d) 1y4
2.- Hablando acerca de la densidad ¿Cuál de los siguientes enunciados es
correcto?
a) Es independiente de la temperatura
b) Disminuye con el aumento de la temperatura (Presión = constante)
c) Es independiente de la presión
d) Disminuye cuando aumenta la presión (Temperatura = constante)
3.- ¿Cuántas moléculas de CH4(g) están contenidas en 1mL a O ªC y a P estándar?
a) 6,02 x 1019 moléculas
b) 4,46 x10-5
c) 1,60 x1020
d) 2,69 x 1019
4.- ¿Cuántos electrones tienen cada una de las siguientes sustancias?
1. NH3(g) 2. NH4+(ac) 3. NH2-
a) 4, 5 y 3
b) 10, 10,y 10
c) 8, 8 y 8
d) 10,11 y 9
5.- Cuál o cuáles de las siguientes ecuaciones, su estequiometrìa no es correcta.
1) C6H12O6(s) + 6 O2(g) 6 CO2(g) + 6 H2O(l)
2) C2H6 (g) + 7 O2(g) 4CO2(g) + 6 H2O(l)
3) BCl3 + H2O(l) H3BO3 + 3HCl
4) C2H6 (g) + 4 O2(g) 4 CO2(g) + 6 H2O(l)
1

2. a) 1y2
b) 2y3
c) 1y3
d) 1,2 y 4
6.- En la fotosíntesis se lleva a cabo la reacción inversa de la pregunta anterior
(5.-1), es decir que se producen glucosa y oxígeno a partir del dióxido de carbono y
agua.. Si se forman 0,256 mol de C6H12O6(s) ¿Cuántos gramos de CO2(g) se
necesitaron?
a) 11, 30 g
b) 76, 60
c) 67, 58
d) 0, 26
7.- De los siguientes iones metálicos ¿cuáles forman sales de sulfato insolubles en
agua?
1) Na+ 2) Ba2+ 3) Fe3+ 4) Pb2+ 5) Cd2+
a) 1 y 2
b) 3 y 4
c) 2 y4
d) 3 y 5
8.- Prediga cual de las siguientes pares de sustancias no reaccionan entre sì.
a) Ca y Cu(NO3)2
b) Pt y Mn(NO3)2
c) Li y Fe(NO3)2
d) Mn y Ni(NO3)2
9.- ¿Cuál de las siguientes reacciones representa la ecuación global iónica para la
reacción de NH3(ac) con HBr(ac) ?
a) NH3(ac) + HBr(ac) NH4+(ac) + Br-(ac)
b) NH3(ac) + HBr(ac) NH4Br(ac)
c) NH3(ac) + Br-(ac) NH4Br(ac)
d) NH3(ac) + H+ (ac) NH4+(ac)
10.- El cobre no reacciona con el àcido clorhìdrico, HCl, mientras que el
Manganeso sí, esto significa que:
a) El cobre es más activo que el hidrógeno.
b) El manganeso es menos activo que el hidrógeno.
c) El ion cloruro reacciona con el cobre.
d) El manganeso tiene mayor reactividad que el cobre.
2

3. 11.- Cuántos electrones en el nivel n=3 puede poseer un átomo?
a) 10
b) 6
c) 8
d) 18
12.- En relación a los halógenos, se cumple que:
1) Todos forman moléculas diatómicas
2) Todos son gases
3) Reaccionan con hidrógeno para formar compuestos HX
4) Todos reaccionan con metales para formar sales
a) Todas
b) Solo 2,3 y 4
c) Solo 1,3 y 4
d) Solo 3 y 4
13.- ¿Cuál de los siguientes átomos tiene el mayor radio atómico?
a) Mg
b) Sr
c) Ra
d) Be
14.- ¿Cuál de los siguientes átomos tiene la mayor energía de ionización?
a) Ne
b) Li
c) C
d) N
15.- La causa por la que el cobre presenta menor reaactividad que el potasio es:
a) La presencia y el efecto que producen los electrones 3d en el cobre.
b) La alta energía de ionización del cobre comparado con el potasio.
c) El tamaño pequeño del potasio comparado con el cobre.
d) “a” y “b”
16.- ¿Cuál de las siguientes sustancias forma una solución ácida con el agua?
a) Na2O
b) SO2
c) CO
d) BaO
3

4. 17.- ¿Cuál de los siguientes compuestos es iónico?
a) P2O5
b) SbCl5
c) SrCl2
d) H2Te
18.- ¿Cuál es la fórmula empírica del ácido benzoico si tiene una composición de
69% de C, 5% de H y 26% de O ?
a) C7H6O2
b) C6H7O2
c) C5H6O2
d) C3H4O2
19.- Los números atómicos de 4 elementos son: 3, 11, 19 y 37. Son correctos:
1) Los elementos pertenecen al mismo grupo
2) Los elementos pertenecen al mismo periodo
3) Sus radios crecen desde el que tiene Z=3 hasta Z=37
4) Tienen carácter metálico
a) 1, 2 y 3
b) 1, 3 y4
c) 2, 3 y4
d) 1y3
20.- Un elemento M tiene una configuración electrónica de 1s22s22p63s1
¿Cuáles de los siguientes enunciados son correctos?
1) El átomo M se encuentra en su estado basal
2) El átomo M se encuentra en su estado excitado
3) El elemento M es del grupo de los metales alcalinos
4) El elemento M es del tercer periodo de la tabla periódica
a) 1y3
b) 1, 3 y 4
c) 2, 3 y4
d) 3 y4
21.- El orden de las primeras energías de ionización de los elementos B, C, N, O y
F es:
a) F < O < N < C < B
b) B < C < O < N < F
c) B < C < N < O < F
d) C < B < N < O < F
4

5. 22.- Para las siguientes sustancias dadas: CaO, Al2O3, ZnO, CrO3, y SO2, se puede
decir que son de carácter :
a) Básico-básico-básico-ácido-ácido
b) Básico-anfótero-básico- ácido-ácido
c) Básico-anfótero-anfótero-ácido-ácido
d) Básico-ácido-anfótero-ácido-ácido
23.- Para la siguiente reacción no balanceada:
C8H18(l) + O2(g) CO2(g) + H2O(l)
Si se utiliza 1 L de C8H18(l) (d = 0,79g /mL) ¿ Cuál será la masa en kg de agua que se
obtiene?
a) 7,1 kg
b) 1,1 kg
c) 9,0 kg
d) 2,2 kg
24.- Un compuesto tiene C, H, N y O. Su composición porcentual en masa es
C:19,8%, H:2,50% y N:11,6% su fórmula empírica será:
a) C2H1NO6
b) C2H3NO5
c) C2H4NO2
d) C2H2NO3
25.- Un gas tiene una d = 1,33g/L a 1 atm y 150 °C ¿Cuál es la masa molecular?
a) 38 g/mol
b) 46
c) 16
d) 62
26.- Si 27,6 g de un óxido de nitrógeno ocupan un volumen de 6,72 L a O ªC y
presión estándar el óxido tendrá una fórmula empírica de:
a) N2O4
b) NO2
c) N2O3
d) NO
5

6. 27.- Se introducen en recipientes separados de igual volumen y a la misma
temperatura, masas iguales de O2(g) y N2(g), entonces:
a) Presión de N2(g) > presión de O2(g)
b) Ecinetmedia /mol N2(g) > E cinetmedia /mol O2(g)
c) Ambos recipientes contienen igual número de moléculas.
d) Las moléculas en el recipiente de O2(g) se mueven más rápido que las del de
N2(g)
28.- Cuando se queman 60 g de Carbono para dar CO2(g), afirmamos que:
a) 5 moles de C reaccionan con 5 moles de O2(g) para dar 1 0 moles de CO2.
b) Se necesitan 80 g de O2(g)
c) Se obtienen 220 g de CO2(g)
d) El gas obtenido ocupa un volumen de 448 L
29.- Para la siguiente reacción:
CaCO3(s) + 2 Cl2(g) Cl2O(g) + CaCl2(s) + CO2(g)
Se hacen reaccionar 100g de CaCO3(s) con 180 g de Cl2(g). Los productos gaseosos se
recogen en un recipiente de 10 L a 10 °C. La presión total del sistema es:
a) 1,18 atm
b) 4,64
c) 2,07
d) 0,59
30.- La siguiente reacción es de tostación:
2 ZnS(s) + 3 O2(g) 2 ZnO(s) + 2 SO2(g)
Es una reacción utilizada en metalurgia para el tratamiento de los minerales.
Calcula en La cantidad de ZnO que se obtiene cuando se tuestan 1000 kg de
mineral de ZnS de una pureza en sulfuro (ZnS) del 70 % es:
a) 832 kg
b) 581
c) 1000
d) 718
31.- Para la siguiente reacción:
H2SO4(ac) + Zn(s) ZnSO4(ac) + H2(g)
¿Qué volumen de Hidrógeno se obtendrá a 20 °C y 1 atm de presión, si se utilizan
50 g de Zn(s)?
6

7. a) 4,08 L
b) 18,76
c) 1,23
d) 22,40
32.- Determine la
formula molecular
para el siguiente
compuesto:
a) C20H30O2
b) C18H32O
c) C20H28O2
d) C20H32O
33.- Determine la formula molecular para el siguiente compuesto:
a) C17H25O2
b) C18H32O2
c) C17H28O2
d) C17H30O2
34.- ¿Cuál o cuáles de los siguientes especies, tiene enlaces triples?
1) HCN 2) CH3NO2 3) CH3CH2NH2 4) ClF3 5) SO2
a) 5
b) 1
c) 2y4
d) 3y5
35.- Indicar qué tipo de reacción es la siguiente:
CH3CH2OH ----> CH2 = CH2 + H2O
a) Adición
b) Eliminación
c) Sustitución
d) Oxidación-reducción
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8. 36.- La siguiente formula : CnH2n+2,se utiliza para:
a) Alcanos lineales
b) Alcanos cíclicos
c) Alquenos
d) Alquinos
37.- La siguiente estructura CH3-CO-NH2 es :
a) Amina
b) Amida
c) Azida
d) Nitrilo
38.- Los siguientes compuestos representan a
1) CH3CH2O-CH2CH3 2) CH3CH2CH2NH2 3)
a) éter –amida –acido
b) alcohol- amina-cetona
c) éter- amina-ácido
d) éter-amina cetona
39.- La siguiente ecuación:
Nu- + CH3X → NuCH3 + X- representa una reacción de:
a) Eliminación
b) Sustitución
c) Transposición
d) Halogenación
40.- La siguiente ecuación ABC —> AC + B es una reacción de:
a) Descomposición
b) Sustitución
c) Síntesis
d) Acido base
Datos:
N° de Avogadro = 6,02 x1023 R = 0,082 L-atm /mol-K
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9. Elemento Numero atómico Masa atómica
N 7
H 1 1,00
C 12,00
Ca 40
Cu 63,54
Pt 195,1
Mn 55
Ni 58,69
Fe 55,84
Mg 12
Be 4
Ra 88
Sr 38
Ne 10
Li 3
C 6
K 19
Ba 56
P 15
Sb 51
Te 52
F 9
B 5
Al 13
Zn 30 65,40
Cl 35,50
S 32,00
Setiembre de 2008.
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