Este documento presenta una prueba tipo con 13 preguntas de selección múltiple y 2 ejercicios de resolución de problemas químicos. La prueba evalúa conceptos como reacciones químicas, estequiometría, leyes de combinación de gases ideales y cálculos con masas molares. El segundo ejercicio involucra el cálculo estequiométrico de la reacción de síntesis de urea a partir de amoníaco y anhídrido carbónico.

1. Prof. Ramón Olivares A.
ICI La Serena
PRUEBA TIPO
Nombre: .................................................................................Nota: .................
I.- Selección Múltiple. Encierre en un círculo la alternativa correcta ( 2 ptos c/u)
1. Sólo en uno de los siguientes casos se han colocado cantidades de reactivos que
permiten
obtener un mol de cloruro de bario a partir de la reacción entre ácido clorhídrico e
hidróxido de bario:
HCl + Ba(OH)2  BaCl2 + H2O
A) 0,5 moles de HCl + 0,5 moles Ba(OH)2
B) 1 mol de HCl + 0,5 moles Ba(OH)2
C) 1 mol de HCl + 1 mol Ba(OH)2 D
D) 1 mol de HCl + 2 moles Ba(OH)2
E) 3 moles de HCl + 1 mol Ba(OH
2. Después de arder una cierta cantidad de acetileno:
C2H2(g) + 2,5 O2(g)  2 CO2(g) + H2O(l)
Se han recogido 12 litros de CO (gas en c.n. ) ¿Cuál es el volumen de C2H2 (c.n.) que
reaccionó?
A) 1 litro
B) 6 litros
C) 11,2 litros
D) 12 litros
E) 22,4 litros
3. La combustión del propano se representa con la ecuación:
C3H8 + O2  CO2 + H2O
El volumen de CO2 que se obtiene cuando se combustiona un mol de propano es:
A) 3 litros
B) 22,4 litros
C) 11,2 litros
D) 67,2 litros
E) 7 litros

2. Prof. Ramón Olivares A.
ICI La Serena
4. En la siguiente ecuación química: I2 + X HNO3  Y HIO3 + Z NO2 +
4H2O
Las letras X, Y, Z representan respectivamente los números :
A) 2, 5, 5
B) 5, 2, 5
C) 10, 4, 5
D) 10, 2, 10
E) 4, 8, 10
5. La deshidratación de alcohol etílico origina gas etileno (C 2H4)
C2H5OH  C2H4 + H2O
¿Cuántos litros de gas etileno, en c.n. , se producen en la deshidratación de 10
moles de alcohol?
A) 1 litro
B) 10 litros
C) 22,4 litros
D) 28 litros
E) 224 litros
6. Considerando la siguiente reacción equilibrada:
AgN03 (ac) + KCI(ac)  AgCl(s) + KN03 (ac)
¿cuántos gramos de nitrato de plata ,se requieren para formar 10 gramos de precipitado
de cloruro de plata?
PA: Ag = 107,9 ; N = 14 ; 0 = 16 ; K = 39 ; CI = 35,5
A) 8,44 g
B) 16,26 g
C) 9,14 g
D) 10 g
E) 11,85 g
7. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio puede expresarse por esta
reacción:
H2SO4 + NaOH  Na2SO4 + H2O
De acuerdo a ella, cada mol de NaOH reacciona con:
A) ¼ mol de H2SO4
B) ½ mol de H2SO4
C) 1 mol de H2SO4
D) 2 mol de H2SO4
E) 4 mol de H2SO4

3. Prof. Ramón Olivares A.
ICI La Serena
8. Un recipiente contiene 6 moles de gas ozono. Transcurrido cierto tiempo se ha
convertido totalmente en oxígeno:
2 O3(g)  3 O2(g)
¿Cuántos moles de oxígeno contiene ahora el sistema?
A) 3
B) 6
C) 9
D) 12
E) 18
9. El aire contiene muy aproximadamente 4 moles de N2 por cada 1 de O2. Después de la
combustión de un mol de metano en aire:
CH4 + 2 O2  CO2 + 2 H2O
¿Cuántos moles de N2 quedan mezclados con el CO2 y H2O producidos en la reacción?
A) 2
B) 4
C) 8
D) 12
E) 16
10. Como producto de la reacción de magnesio con ácido clorhídrico.
Mg + 2 HCl  MgCl2 + H2
Se han obtenido 9,53 g de MgCl2. La cantidad de hidrógeno que se habrá obtenido
simultáneamente será:
A) Indeterminada porque no se conoce la cantidad inicial
B) 0,1 g
C) 0,2 g
D) 1 g
E) 2 g
11. ¿Cuál será la fórmula empírica de un compuesto que posee 40% de carbono; 6% de
hidrógeno y el resto de oxígeno?
A) CH3 CH2OH
B) CH3COH
C) CH3COOH
D) CH2O
E) C6H12O6

4. Prof. Ramón Olivares A.
ICI La Serena
12. La formación del ácido sulfúrico se produce según la siguiente reacción
química
SO3 + H2O  H2SO4
Se disponen de 720 g de SO y 450 g de agua. Determine la cantidad de ácido sulfúrico
producido.
A) 1170 g
B) 910 g
C) 882 g
D) 720 g
E) 450 g
13. El ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio reaccionan de este modo:
2 HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2 H2O
Empleando las cantidades de HCl y Ca(OH)2 anotadas a continuación, en cuál(es) de
esos casos se podrá obtener 1 mol de CaCl2?
I. 1 mol de HCl y 2 mol de Ca(OH)2
II. 3 mol de HCl y 1 mol de Ca(OH)2
III. 4 mol de HCl y 0,5 mol de Ca(OH)2
A) Solo I
B) Solo II
C) Solo III
D) I y II
E) II y III
II.- Resuelva los siguientes ejercicios:
1. De acuerdo a la siguiente ecuación: ( 6 ptos )
N2(g) + H2(g) -------> NH3(g)
Calcular:
a) la masa de NH3 que se produce con 0,57 mol de nitrógeno.
b) La masa de nitrógeno e hidrógeno que generan en 2,5 mol de amoníaco.
c) ¿cuántas moléculas de nitrógeno se requieren para producir 15 litros de amoníaco
en c.n.?
d) el volumen de nitrógeno que se requieren para obtener 100 g de amoníaco.
4. La urea, (NH2)2CO, es un producto de desecho del metabolismo de los seres vivos
que se usa como fertilizante en la agricultura y para la fabricación de algunos
medicamentos y polímeros en la industria química. La urea se prepara en grandes
cantidades según la siguiente ecuación
NH3 + CO2 ---- (NH2)2CO + H2O

5. Prof. Ramón Olivares A.
ICI La Serena
Si se hacen reaccionar 800 Kg de amoníaco con 450 Kg de anhídrido
carbónico
¿cuál de los reactantes es el limitante y cuánta urea se forma? ¿Qué cantidad de
reactivo excede? (6 ptos)