El documento presenta 15 reacciones químicas que describen la combinación de diferentes átomos y moléculas. Cada reacción muestra la fórmula química de los reactivos de entrada y los productos resultantes, así como el número y tipo de átomos involucrados en la reacción química.
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
El ensayo a la flama para la detección de los metales más comunes (sodio, calcio, estroncio, bario, potasio, cobre, magnesio, hierro) se basa en el hecho de los electrones externos de los metales o sus iones al ser calentados por la llama, experimentan transiciones electrónicas que provocan la emisión de la luz característica del espectro de emisión de cada metal.
Preparacion de la muestra para el análisis químicoGustavo681147
En esta presentación se indican las diversas técnicas y procedimientos para tratar la muestra real adecuadamente según el tipo de análisis que se practique, por ejemplo, cromatografía gaseosa, cromatografía líquida de alta resolución...
1. 1. 2H2+1O2 2H2O
2 Átomos de Oxigeno2 Átomos de Oxigeno
2 Átomos de Hidrogeno 2 Átomos de Hidrogeno
2. 1 CH4 +2O21CO2+ 2H2O
2 Átomos de Oxigeno 2 Átomos de Oxigeno
1 Átomo de Carbono 1 Átomo de Carbono
4 Átomos de Hidrogeno 4 Átomos de Hidrogeno
3. 2SO2+ 1O2 2SO3
4 Átomos de Oxigeno 4 Átomos de Oxigeno
2 Átomos de Azufre 2 Átomos de Azufre
2. 4. 2Na+ 2H2O 2NaOH + H2
4 Átomos de Hidrogeno 4 Átomos de Hidrogeno
4 Átomos de Oxigeno4 Átomos de Oxigeno
2 Átomos de Sodio2 Átomos de Sodio
5. 2Al + 3Cl2 2AlCl3
6 Átomos de Cloro6 Átomos de Cloro
2 Átomos de Aluminio 2 Átomos de Aluminio
6. 2CH4O + 3O2 2CO2+ 4H2O
2 Átomos de Carbono 2 Átomos de Carbono 6
Átomos de Oxigeno 6 Átomos de Oxigeno
4 Átomos de Hidrogeno 4 Átomos de Hidrogeno
3. 7. 4Fe + 3O2 2Fe2O3
6 Átomos de Oxigeno6 Átomos de Oxigeno
4 Átomos de Hierro 4 Átomos de Hierro
8. 1Ba(OH)2 + 2HCl 1BaCl2 + 2H2O
1 Átomo de Bario1 Átomo de Bario
2 Átomos de Hidrogeno2 Átomos de Hidrogeno
2 Átomos de Oxigeno 2 Átomos de Oxigeno
2 Átomos de Cloro 2 Átomos de Cloro
9. 1KClO3+ 2KCl 3KClO
3 Átomos de Potasio 3 Átomos de Potasio
3 Átomos de Cloro 3 Átomos de Cloro
3 Átomos de Oxigeno 3 Átomos de Oxigeno
4. 10.1H2SO4 + 2NaOH 1Na2SO4 + 2H2O
2 Átomos de Sodio 2 Átomos de Sodio
4 Átomos de Azufre 4 Átomos de Azufre
4 Átomos de Oxigeno 4 Átomos de Oxigeno
11.2KClO3 2KCl + 3O2
2 Átomos de Potasio 2 Átomos de Potasio
2 Átomos de Cloro 2 Átomos de Cloro
6 Átomos de Oxigeno 6 Átomos de Oxigeno
12. 1C2H6O + 3O2 2CO2+ 3H2O
2 Átomos de Carbono 2 Átomos de Carbono
6 Átomos de Hidrogeno 6 Átomos de Hidrogeno
6 Átomos de Oxigeno6 Átomos de Oxigeno
5. 13. 1Fe2S3 + 3O2 2Fe + 3SO2
3 Átomos de Azufre 3 Átomos de Azufre
3 Átomos de Hierro 3 Átomos de Hierro
6 Átomos de Oxigeno 6 Átomos de Oxigeno
14. 1C5H8+ 7O2 5CO+ 4H2O
5 Átomos de Carbono 5 Átomos de Carbono
8 Átomos de Hidrogeno 8 Átomos de Hidrogeno
14 Átomos de Oxigeno 14 Átomos de Oxigeno
15. 4FeS+ 7O2 2Fe2O3+ 4SO3