Este documento presenta nueve problemas sobre reacciones químicas. Los problemas cubren temas como ajustar ecuaciones químicas, calcular moles y masas de reactivos y productos, y determinar si una reacción es de síntesis o descomposición. El documento proporciona datos atómicos y masas moleculares necesarios para resolver los problemas.
Taller 4. Estequiometría
Reacción Química
Balanceo de Ecuaciones Químicas
Moles
Masa Molecular
Pureza
Reactivo en Exceso
Reactivo Límite
Rendimiento de Reacción
Composición de Mezclas
Taller 4. Estequiometría
Reacción Química
Balanceo de Ecuaciones Químicas
Moles
Masa Molecular
Pureza
Reactivo en Exceso
Reactivo Límite
Rendimiento de Reacción
Composición de Mezclas
EJERCICIOS PARA PRACTICAR REACCIONES (REDOX)
La palabra REDOX es una sigla de óxido-reducción (en inglés, reduction-oxidation), lo cuál resume este tipo de reacciones: una sustancia se oxida y otra se reduce. ... Una reacción REDOX consiste en el traspaso de electrones desde una sustancia X (agente reductor) hacia una sustancia Y (agente oxidante).
1. BOLETÍN DE EJERCICIOS 6.1: Reacciones químicas
FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO
1- Explique la diferencia entre un proceso químico y uno físico. Proponga un ejemplo para cada uno.
2- Ajuste las ecuaciones:
a) C4H10 + O2 CO2 + H2O b) Zn + HCl ZnCl2 + H2
c) FeS + O2 SO2 + FeO d) HCl (g) + O2 (g) H2O (l) + Cl2 (g)
e) C6H12 (l) + O2 (g) CO2 + H2O (l) f) ZnS (s) + O2 (g) ZnO (s) + SO2 (g)
3- Dada la siguiente ecuación química: Fe2O3 (s) + 3 CO (g) 2 Fe(s) + 3 CO2 (g) ,rellene con los
números adecuados los siguientes párrafos:
Por cada mol de Fe2O3 que reaccione, reaccionan también……. moles de CO y se obtienen..... moles de
Fe y ..... moles de CO2. Si reaccionan 2 moles de Fe2O3, lo hacen con ..... moles de CO y se obtienen
..... moles de Fe y ..... moles de CO2. Si reaccionan 2 moles de CO, lo hacen con ..... moles de Fe2O3 y
se obtienen ..... moles de Fe y ..... moles de CO2.
4- El benceno (C6H6) reacciona con el oxígeno (O2), obteniéndose dióxido de carbono (CO2) y agua
(H2O). Escriba y ajuste la ecuación química.
5- Ajuste y complete: P2O5 + C P + CO
Si reaccionan 2 moles de P2O5, lo hacen con ..... moles de C y se obtienen ..... moles de P y ..... moles
de CO. Si reaccionan 3 moles de P2O5, lo hacen con ..... moles de C y se obtienen ..... moles de P y .....
moles de CO.
6- Dada la reacción: Mg + HCl MgCl2 + H2. Escriba la ecuación química ajustada.
a) Si reaccionan 3 moles de magnesio, ¿cuántos moles de dicloruro de magnesio se obtienen? ¿Cuántos
de hidrógeno?
7- Dada la reacción: Al + O2 Al2O3. Si disponemos de 81 g de aluminio, ¿Cuántos gramos de
trióxido de dialuminio obtendremos? ¿Cuántos gramos de oxígeno han hecho falta? IES Alcántara
Dpto. Física y Química
2. 8- La casiterita, Sn O2, es el principal mineral para la extracción de estaño según esta reacción: Sn O2
(s) + C (s) Sn (l) + CO2 (g)
Si han reaccionado 50g de casiterita:
a) ¿Cuántos gramos de carbono se han utilizado?
b) ¿Qué cantidad de estaño se ha obtenido?
9-Dada la reacción: NH3 N2 + H2
a) Ajuste la reacción, y diga si se trata de una síntesis o una descomposición.
b) Calcule la relación en moles, y en gramos, entre el amoníaco (NH3), el nitrógeno y el hidrógeno.
¿Se cumple la ley de conservación de la masa?
c) Si partimos de 100 gramos de amoníaco, ¿cuántos obtendremos de nitrógeno?
DATOS:
ELEMENTO MASA ATÓMICA
(g/mol o uma)
Aluminio 27
Oxígeno 16
Estaño 119
Carbono 12
Nitrógeno 14
Hidrógeno 1
SOLUCIONES
2- a) 2 C4H10 + 13 O2 8 CO2 + 10 H2O b) Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
c) 2 FeS + 3 O2 2 SO2 + 2 FeO d) 4 HCl (g) + O2 (g) H2O (l) + 2 Cl2 (g)
e) C6H12 (l) + 9 O2 (g) CO2 + 6 H2O (l) f) 2 ZnS (s) + 3 O2 (g) ZnO (s) + 2 SO2
3- Por cada mol de Fe2O3 que reaccione, reaccionan también. .3.. moles de CO y se obtienen ..2...
moles de Fe y ...3.. moles de CO2. Si reaccionan 2 moles de Fe2O3, lo hacen con ...6.. moles de CO y se
obtienen ...4.. moles de Fe y ..6... moles de CO2. Si reaccionan 2 moles de CO, lo hacen con ..2/3...
moles de Fe2O3 y se obtienen ..4/3... moles de Fe y ..2... moles de CO2. IES Alcántara
Dpto. Física y Química
3. 4- 2 C6H6 + 15 O2 12 CO2 + 6 H2O
5- P2O5 + 5 C 2 P + 5 CO
Si reaccionan 2 moles de P2O5, lo hacen con ...10.. moles de C y se obtienen ...4.. moles de P y ...10..
moles de CO. Si reaccionan 3 moles de P2O5, lo hacen con ...15.. moles de C y se obtienen ..6... moles
de P y ...15.. moles de CO.
6- Mg + 2 HCl MgCl2 + H2
3 moles de dicloruro de magnesio, y 3 de hidrógeno.
7- 4 Al + 3 O2 2 Al2O3
153 gramos de Al2O3 y han hecho falta 72 gramos de O2
8- a) Se han utilizado 3,24 g de C.
b) Se han producido 32,05 g de Sn.
9- 2 NH3 N2 + 3 H2
a) Es una descomposición, porque se forman moléculas sencillas a partir de una compleja.
b) 2 moles de amoniaco se descomponen en 1 mol de nitrógeno y 3 de hidrógeno.
34 gramos de amoniaco se descomponen en 28 gramos de nitrógeno, y 6 gramos de
hidrógeno.
c) 82.3 gramos de nitrógeno.
IES Alcántara
Dpto. Física y Química