se podra encontrar las formulas y la estructura del origen de los acidos oxacidos ademas de la formacion de los elementos quimicos la tabla periodica

1. UNIVERSIDAD TÉCNICA DE AMBATO
FACULTAD DE: CIENCIAS DE LA SALUD
CARRERA DE: Fisioterapia
MODALIDAD PRESENCIAL
SÍLABO: QUIMICA MATEMATICA
NIVEL
OCTUBRE 2022 – FEBRERO 2023
MARIA ELENA GUEVARA LLERENA
MAGISTER EN CIENCIAS DE LA EDUCACION MENCION EN GESTION
EDUCATIVA Y DESARROLLO SOCIAL
MAGISTER EN PEDAGOGÍA EN CIENCIAS DE LA SALUD
LICENCIADA EN CIENCIAS DE BIOLOGIA Y QUIMICA
AMBATO - ECUADOR 2023

2. Compuestos Ternarios
Son aquellos que están formados por tres elementos químicos.
+Se clasifican en: Oxigenados y No Oxigenados
*Oxigenados:
- Hidrogenados:
a) Ácidos Oxácidos u Oxisal de hidrógeno
b) Hidróxidos Metálicos o Bases
- No Hidrogenados:
a) Sales Oxisales Neutras
* No Oxigenados:
- Hidrogenados:
a) Sales halógenas Ácidas.
- No Hidrogenados:
a) Sales halógenas Dobles
b) Sales halógenas Mixtas

3. Ácidos Oxácidos
Origen:
Los ácidos oxácidos se forma por la combinación de un
Anhídrido con el agua.
Por lo tanto, se trata de una hidratación del anhídrido.
Por ésta razón a loa anhídridos se los llama óxidos ácidos.
Los anhídridos de los HALÓGENOS y ANFÍGENOS, pueden
hidratarse con 1 MOLÉCULA DE AGUA, para formar su
respectivo ácido oxácido, así:
1° Familia No Metales HALÓGENOS: F – Cl – Br – I – At (Ab)
• F2O + H2O = H2F2O2 = 2 HFO = HFO Ácido Hipo FluorOSO
• F2O3 + H2O = H2F2O4 = 2 HFO2 = HFO2 Ácido FluorOSO
• F2O5 + H2O = H2F2O6 = 2 HFO3 = HFO3 Ácido FluórICO
• F2O7 + H2O = H2F2O8 = 2 HFO4 = HFO4 Ácido Per FluórICO

4. Ácidos Oxácidos
2° Familia No Metales ANFÍGENOS: S – Se – Te
• SO + H2O = H2S O2 Ácido Hipo SulfurOSO
• SO2 + H2O = H2S O3 Ácido SulfurOSO
• SO3 + H2O = H2S O4 Ácido SulfúrICO
Los anhídridos de los NITROGENOIDES, pueden
hidratarse con 1; 2 o 3 moléculas de agua, para formar
los Ácidos:
* META con 1 molécula de H2O
* PIRO con 2 moléculas de H2O
* ORTO con 3 moléculas de H2O

5. Ácidos Oxácidos
3° Familia No Metales NITROGENOIDES: N–P–As-Sb + 1 H2O META
*N2O + H2O = H2N2O2 = 2 HNO = HNO Ácido META Hipo NitroOSO
*N2O3 + H2O = H2N2O4 = 2 HNO2= HNO2 Ácido META NitroOSO
*N2O5 + H2O = H2N2O6 = 2 HNO3 = HNO3 Ácido META NítrICO
*N2O7 + H2O = H2N2O8 = 2 HNO4 = HNO4 Ácido META Per NítrICO
3° Familia No Metales NITROGENOIDES: N–P–As-Sb + 2 H2O PIRO
*N2O + 2H2O = H4N2O3 Ácido PIRO Hipo NitroOSO
*N2O3 + 2H2O = H4N2O5 Ácido PIRO NitroOSO
*N2O5 + 2H2O = H4N2O7 Ácido PIRO NítrICO
*N2O7 + 2H2O = H4N2O9 Ácido PIRO Per NítrICO

6. Ácidos Oxácidos
3° Familia No Metales NITROGENOIDES: N–P–As-Sb + 3 H2O ORTO
*N2O + 3H2O = 2H3N2O4 = H3NO2 Ácido ORTO Hipo NitroOSO
*N2O3 + 3H2O = 2H3N2O6 = H3NO3 Ácido ORTO NitroOSO
*N2O5 + 3H2O = 2H3N2O8 = H3NO4 Ácido ORTO NítrICO
*N2O7 + 3H2O = 2H3N2O10= H3NO3 Ácido ORTO Per NítrICO
Los anhídridos de los CARBONOIDES, pueden hidratarse con 1 o 2
moléculas de agua, para formar los ácidos: META y ORTO, respectiva
mente, así:
4° Familia No Metales CARBONOIDES: C – Si – Ge + 1 H2O META
* CO2 + H2O = H2CO3 Ácido META CarbónICO
4° Familia No Metales CARBONOIDES: C – Si – Ge + 2 H2O ORTO
* CO2 + 2H2O = H4CO4 Ácido ORTO CarbónICO

7. Ácidos Oxácidos
Nomenclatura:
Genérico: Ácido (Presencia de hidrógeno)
Específico: El nombre del anhídrido del cual proviene.
En los casos especiales de los NITROGENOIDES y
CARBONOIDES, se intercala entre el genérico y el específico
las palabras: META; PIRO y ORTO, según el caso.
OJO-------OJO-------OJO
*En los Nitrogenoides se OMITE META, para: N
NO se OMITE, para: P – As - Sb

8. Ácidos Oxácidos
OJO-------OJO-------OJO
*En los Nitrogenoides se OMITE ORTO, para: P –As – Sb
NO se OMITE, para: N
OJO-------OJO-------OJO
*En los Carbonoides se OMITE META, para: C – Si y Ge

9. Ácidos Oxácidos
Notación:
*Se escribe el símbolo del Hidrógeno
*Luego el Radical Halogénico
Se entiende por Radical Halogénico al resto que queda
de la fórmula, luego de quitar los átomos de hidrógeno,
los cuales determinan al mismo tiempo, la valencia del
radical.
Ejemplos:
*Ácido ClórICO HClO3 H+1 + (ClO3)-1
*Ácido SulfúrICO H2S O4 2H+1 + (SO4)-2
*Ácido Piro ArsénICO H4As2O7 4H+1 + (As2O7)-4
*Ácido CarbónICO H2C O3 2H+1 + (CO3)- 2

10. CUADRO DE RESUMEN DE LOS ÁCIDOS OXÁCIDOS
1ª Familia: F, Cl, Br, I, At 2ª Familia: S, Se, Te
HFO Ác. hipo Fluoroso 111 H2SO2 Ac. Hipo Sulfuroso 212
HFO2 Ac. Fluoroso 112 H2SO3 Ac. Sulfuroso 213
HFO3 Ac. Fluórico 113 H2SO4 Ac. Sulfúrico 214
HFO4 Ac per Fluórico 114
3ª Familia: N, P, As, Sb Con 1 molécula de H2O: META
HNO
HNO2
HNO3
HNO4
Ac.
Ac.
Ac.
Ac.
Meta
Meta
Meta
Meta
hipo
per
Nitroso
Nitroso
Nítrico
Nítrico
111
112
113
114
OJO
SE OMITE META para: N SE PRONUNCIA Y ESCRIBE para: P, As, Sb
3ª Familia: N, P, As, Sb Con 2 moléculas de 2H2O: PIRO
H4N2O3
H4N2O5
H4N2O7
H4N2O9
Ac.
Ac.
Ac.
Ac.
Piro
Piro
Piro
Piro
hipo
per
Nitroso
Nitroso
Nítrico
Nítrico
423
425
427
429
3ª Familia: N, P, As, Sb Con 3 moléculas de 3H2O: ORTO
H3NO2
H3NO3
H3NO4
H3NO5
Ac.
Ac.
Ac.
Ac.
Orto
Orto
Orto
Orto
hipo
per
Nitroso
Nitroso
Nítrico
Nítrico
312
313
314
315
OJO
SE OMITE ORTO para: P, As, Sb SE PRONUNCIA Y ESCRIBE para: N
4ª Familia: C, Si, Ge Con 1 molécula de H2O: META
H2CO3 Ac. Meta Carbónico 213
OJO: SE OMITE META
4ª Familia: C, Si, Ge Con 2 molécula de 2H2O: ORTO
H4CO4 Ac. Orto Carbónico 414

11. Hidróxidos – Bases o Álcalis
Origen:
Los Hidróxidos – Bases o Álcalis, resultan de la combinación de un Óxido
Metálico con agua, por lo tanto es la hidratación de un óxido.
En la reacción, se deberán tomar tantas moléculas de agua, como el número
de átomos de oxígeno tenga el óxido.
Ejemplos:
*Na2O + H2O = Na2O2H2 = 2NaOH = Na OH Hidróxido de Sodio
*Ca O + H2O = Ca O2H2 = Ca (OH)2 Hidróxido de Calcio
*Al2O3 + 3H2O = Al2O6H6 = 2Al(OH)3 = Al(OH)3 Hidróxido de Aluminio
*Pt O2 + 2H2O = Pt O4H4 = Pt(OH)4 Hidróxido de Platino
*Nb2O5 + 5H2O = Nb2O10H10 = 2Nb(OH)5 = Nb(OH)5 Hidróxido NióbICO
*MnO3 + 3H2O = MoO6H6 = Mo(OH)6 Hidróxido de Molibdeno
*Tc2O7 + 7H2O = Tc2O14H14 = 2Tc(OH)7 = Tc(OH)7 Hidróxido de Tecnecio

12. Hidróxidos – Bases o Álcalis
Nomenclatura:
Genérico: Hidróxido
Específico: El nombre del metal
En los metales de valencia variable, se usará las terminaciones:
* OSO para la menor valencia, e
* ICO para la mayor valencia
Notación:
*Se escribe el símbolo del Metal
*Luego el Radical Oxidrilo (OH)-1 tantas veces, cuantas indique la
valencia del metal, fuera del paréntesis.
Ejemplos:
K OH Hidróxido de Potasio Au (OH)3 Hidróxido AúrICO
Bi (OH)3 Hidróxido de Bismuto Ce (OH)3 Hidróxido CerOSO

13. Sales Oxisales Neutras
Origen:
*Resultan de la neutralización entre un ácido oxácido y un
hidróxido, con la pérdida de agua. (H del ácido + OH de la
Base = HOH agua H2O).
3 H2CO3 + 2 Bi (OH)3 Bi2 (CO3)3 + 6 H2O
*También se la supone producto del reemplazo total de los
átomos de hidrógeno de un ácido oxácido, por un metal
cualquiera (Reacción de sustitución).
Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2
*O de la combinación de un ácido oxácido con un óxido
metálico.
Na2O + 2HNO3 2NaNO3 + H2O

14. Sales Oxisales Neutras
El término Oxisal, supone la presencia de oxígeno en la estructura
molecular, ya que los haluros o sales halógenas son sin oxígeno.
Na Cl ClorURO de Sodio: Binario sin oxígeno……….HalURO
NaClO3 ClorATO de Sodio: Ternario con oxígeno……Oxisal
Nomenclatura:
Genérico: El nombre del Oxácido del cual proviene, eliminando la palabra
Ácido y cambiando las terminaciones:
OSO x ITO e ICO x ATO
Específico: El nombre del metal
En los metales de valencia variable, se usará las terminaciones:
* OSO para la menor valencia, e
* ICO para la mayor valencia
Notación:
*Se escribe el símbolo del Metal, con el subíndice del hidrógeno, del ácido
del cual proviene; luego el Radical halogénico, tantas veces cuantas indique
la valencia del metal, si son varios se utilizarán paréntesis.
*Si es posible se simplificarán los subíndices del metal y del Radical
Halogénico.

15. Sales Oxisales Neutras
Notación Directa:
*M = Metal
*#Ha = Número de hidrógenos del ácido
*(R.H )=Radical Halogénico (Resto que queda del ácido
al quitarle todos los hidrógenos)
vM = valencia del Metal
M#Ha (R.H)vM

16. Sales Oxisales Neutras
Ejemplos:
*Ba (ClO2)2 ClorITO de Bario
*Nd2 (SO3)3 SulfITO de Neodimio
*(NH4)4Sb2O9 Piro Per AntimoniATO de Amonio
*Mo2 (CO3)6 3 = Mo(CO3)3 CarbonATO de Molibdeno
*Fe4 (Ge O4)3 Orto GermanATO FérrICO
*KNO Hipo NitrITO de Potasio
*PH4AsO4 Meta Per ArseniATO de Fosfonio
*Hg3(NO2)2 Orto Hipo NitrITO MercúrICO

17. Sales Oxisales Neutras
Ejemplos:
2HClO2 + Ba (OH)2 2H2O + Ba (ClO2)2
Ácido ClorOSO + Hidróxido de Bario Agua + ClorITO de Bario
3H2SO3 + 2Nd (OH)3 6H2O + Nd2 (SO3)3
Ácido SulfurOSO + Hidróxido de Neodimio Agua + SulfITO de Neodimio
H4Sb2O9 + 4NH4 OH 4H2O + (NH4)4Sb2O9
Ácido piro per AntimónICO + Hidróxido de Amonio Agua + Piro Per AntimoniATO de Amonio
63H2CO3 + 21Mo (OH)6 3H2O + Mo(CO3)3
Ácido CarbónICO + Hidróxido de Molibdeno Agua + CarbonATO de Molibdeno

18. Sales Oxisales Neutras
Ejemplos:
3H4GeO4 + 4Fe (OH)3 12H2O + Fe4 (GeO4)3
Ácido Orto GermánICO + Hidróxido Férrico Agua + Orto GermanATO Férrico
HNO + KOH H2O + KNO
Ácido Hipo NitrOSO + Hidróxido de Potasio Agua + Hipo NitrITO de Potasio
HAsO4 + PH4 OH H2O + PH4 AsO4
Ácido Meta Per ArsénICO + Hidróxido de Fosfonio Agua + Meta Per ArseniATO de Fosfonio
2H3NO2 + 3Hg (OH)2 6H2O + Hg3 (NO2)2
Ácido orto hipo NitrOSO + Hidróxido Mercúrico Agua +Orto hipo NitrITO Mercúrico

19. Sales Oxisales Neutras
Ejemplos:
H NO3 + Na OH H2O + NaNO3
Ácido NítrICO + Hidróxido de Sodio Agua + NitrATO de Sodio
2H2SO3 + 2Fe (OH)2 42H2O + Fe2 (SO3) 2
Ácido SulfurOSO + Hidróxido Ferroso Agua + SulfITO Ferroso
3H3PO4 + 3 Au (OH)3 63H2O + Au3 (PO4)3
Ácido FosfórICO + Hidróxido Aúrico Agua + FosfATO Aúrico
4H4CO4 + 4Pt (OH)4 164H2O + Pt4 (CO4)4
Ácido orto CarbónICO + Hidróxido de Platino Agua + Orto CarbonATO de Platino
2H3NO5 + 3Sn (OH)2 6H2O + Sn3 (NO5)2
Ácido Orto per NítrICO + Hidróxido EstánOSO Agua + Orto per NitrATO EstánOSO
42H2SeO2 + 21Pb (OH)4 84H2O + Pb2(SeO2) 42
Ácido Hipo SeleniOSO + Hidróxido Plúmbico Agua + Hipo SelenITO Plúmbico