La fórmula empírica del compuesto es N2O3. Se determinó mediante el cálculo de los moles de nitrógeno y oxígeno en 100g del compuesto, basándose en su composición en masa de N = 36,84% y O = 63,16%. Esto dio como resultado 2,63 mol de N y 3,95 mol de O, cuya proporción de 3,95:2,63 se aproxima a 3/2, indicando la fórmula N2O3.

1. Determina la fórmula empírica de un compuesto cuya
composición en masa es: N = 36,84 % y O = 63,16 %.
La fórmula del compuesto será del tipo NxOy.
Determinamos los moles de cada elemento en 100 g del compuesto.
1 mol N
36,84 g N · ———— = 2,63 mol de N
14 g N
1 mol O
63,16 g O · ———— = 3,95 mol de O
16 g O
En 100 g del óxido hay 2,63 mol de N y 3,95 mol de O.
Los subíndices deber ser números enteros sencillos que mantengan la
proporción con 2,63 y 3,95.
Para ello dividimos uno por otro, quedando:
3,95 : 2,63 = 1,502 ≈ 1,5 = 3/2
Luego la fórmula será: N2O3