La disolución es 0,75 M en amoníaco y 0,75 M en cloruro amónico. El amoníaco se disocia parcialmente en iones amonio y hidróxido, mientras que el cloruro amónico se disocia completamente. El pH de la disolución depende del equilibrio de ionización del amoníaco. Usando la constante de ionización del amoníaco, el cálculo determina que el pH de la disolución es 9,26.

1. Determina el pH de una disolución acuosa que es 0,75 M en amoníaco y
0,75 M en cloruro amónico.
Kb = 1,8·10-5
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El amoníaco se disocia parcialmente en agua en NH4
+ y OH-.
El cloruro amónico se ioniza totalmente en agua en NH4
+ y Cl-.
Tenemos el llamado “efecto de ión común”.
NH3 + H2O NH4
+ + OH-
El pH de la disolución viene controlada por el equilibrio de ionización del
amoníaco
NH4Cl NH4
+ + OH-

2. Determina el pH de una disolución acuosa que es 0,75 M en amoníaco y 0,75 M en cloruro
amónico. Kb = 1,8·10-5
NH3 + H2O NH4
+ + OH-
La concentración del amoníaco es prácticamente 0,75 molar pues al ser una
base débil, solo una mínima parte se ioniza, y menos por el efecto de ión
común.
La concentración de ión amonio es prácticamente 0,75 molar pues las sales
en disolución están completamente en forma iónica y solo una mínima
parte procede del amoníaco.
Utilizamos la ley del equilibrio químico para determinar la concentración de
OH-, hallar después el pOH y el pH.
Ka =
[NH4
+] [OH-]
[NH3]
= =1,8·10-5
0,75 · [OH-]
0,75

3. Determina el pH de una disolución acuosa que es 0,4 M en ácido acético y 0,4 M en acetato de
sodio. Ka = 1,8·10-5
=1,8·10-5
Despejando [OH-] y operando resulta: [OH-] = 1,8·10-5
Ya podemos determinar el pOH
pOH = - log[OH-] = - log 1,8·10-5 = 4,74
0,75 · [OH-]
0,75
Luego el pH será: pH + pOH = 14 pH + 4,74 = 14
pH = 9,26