Se quemó un compuesto de carbono, hidrógeno y oxígeno, produciendo CO2 y H2O. Mediante cálculos de las masas de cada elemento presente, se determinó que la fórmula empírica del compuesto es C3H8O. Al calcular la masa molecular basándose en datos de presión y volumen del compuesto al volatilizarse, se concluyó que la fórmula molecular es también C3H8O.

1. Se queman en un tubo de combustión 0,580 g de un compuesto
de carbono, hidrógeno y oxígeno, y se obtienen 1,274 g de CO2
y 0,696 g de H2O. Al volatilizar 0,705 g del compuesto ocupan
295 a 28ºC y 738,7 mm. Averiguar la fórmula molecular del
compuesto.
Cálculo de la cantidad de C en 0,580 g de sustancia:
1,274 · 12/44 = 0,34745 g C
Cálculo de la cantidad de H: 0,696 · 2/18 = 0,07733 g de H
Cálculo de la cantidad de O: 0,580 – 0,34745 – 0,07733 = 0,15522 g de O
Divido por las masas atómicas para el cálculo del número de moles de
átomos de cada elemento:
0,34745/12 = 0,02895 mol de C
0,07733/1 = 0,07733 mol de H
0,15522/16 = 0,00970 mol de O

2. Divido por el menor (0,00970) para hallar el número de átomo con
respecto al O:
0,02895/ 0,00970 = 3 átomos de C por cada uno de O
0,07733/0,00970 = 8 átomos de H por cada uno de O
Luego la fórmula empírica es: C3 H8O
Cálculo de la masa molecular: PV = m/Pm · RT
738,7/760 · 0,295 = 0,705/Pm · 0,082 (273 + 28)
Masa molecular = 60 g/mol
Como la fórmula molecular tiene que ser de la forma C3n H8nOn, debe cumplirse
que:
60 = n(12·3 + 1·8 + 16) ; n = 1 , es decir:
Luego la fórmula molecular es C3H8O