La fórmula empírica del compuesto se determinó al calcular los moles de cada elemento (Ca, S, O) en 20 g del compuesto y encontrar que la relación entre los moles es aproximadamente 1:2:3, lo que indica que la fórmula empírica es CaSO3.
Este documento explica los diferentes tipos de fórmulas químicas, incluyendo la fórmula mínima o empírica, la fórmula molecular, y la fórmula estructural. Describe cómo calcular cada una de estas fórmulas químicas a partir de la composición porcentual y la masa molecular de un compuesto. También proporciona ejemplos para ilustrar los pasos para determinar cada tipo de fórmula.
La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto.
Expresa el peso en gramos de cada elemento existente en 100 gramos del compuesto, y se determina a partir de la fórmula molecular conocida.
Para calcularla; Se determina el peso molecular de la fórmula dada.
Se determina el peso de cada elemento presente en su respectivo peso molecular.
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas químicas para representar compuestos orgánicos, incluyendo fórmulas empíricas, moleculares, condensadas, diagramadas y de esqueleto. También presenta cinco ejercicios de cálculo de fórmulas empíricas y moleculares basados en el análisis elemental y la masa molecular de varios compuestos como la glucosa, el ácido láctico y el glutamato monosódico.
Este documento proporciona información sobre compuestos químicos, incluyendo fórmulas químicas, cálculos de masa molecular, estados de oxidación, y nomenclatura de compuestos orgánicos e inorgánicos. Explica cómo las fórmulas químicas contienen información cuantitativa sobre los elementos constituyentes de un compuesto y cómo se pueden usar para calcular cantidades como moles. También describe cómo se nombran compuestos binarios de metales y no metales.
Este documento trata sobre la composición centesimal y las fórmulas empírica y molecular de los compuestos químicos. Explica que la composición centesimal indica el porcentaje en masa de cada elemento en un compuesto, y cómo se calcula. También define la fórmula empírica como la forma más simple de representar la proporción de átomos en un compuesto, y la fórmula molecular como el número exacto de átomos. Finalmente, presenta reglas para hallar la fórmula empírica a partir de la composición centesimal.
El documento calcula el pH de una disolución 0,1 M de ácido acético, un ácido débil. Aplica la ley de equilibrio químico para la ionización del ácido y resuelve la ecuación de segundo grado resultante. Determina que la concentración de iones H3O+ en equilibrio es 1,34 · 10-3 M, y por lo tanto el pH es 2,87.
Este documento presenta un módulo de química impartido por dos exalumnas a estudiantes de grado décimo tres. El módulo incluye conceptos básicos de química como átomo, masa atómica, molécula, fórmula química, entre otros. Además, explica temas como números de oxidación, cifras significativas y notación científica. El objetivo es brindar herramientas químicas fundamentales a los estudiantes.
El documento describe cómo calcular la fórmula molecular de un compuesto gaseoso dado su composición porcentual en masa, la masa de una muestra y el volumen que ocupa a cierta presión y temperatura. Primero se calcula la fórmula empírica dividiendo las masas de cada elemento por la menor de ellas. Luego, usando la ecuación de estado de los gases, se calcula la masa molecular y se determina que coincide con la fórmula empírica.
Este documento explica los diferentes tipos de fórmulas químicas, incluyendo la fórmula mínima o empírica, la fórmula molecular, y la fórmula estructural. Describe cómo calcular cada una de estas fórmulas químicas a partir de la composición porcentual y la masa molecular de un compuesto. También proporciona ejemplos para ilustrar los pasos para determinar cada tipo de fórmula.
La composición centesimal indica el porcentaje en masa, de cada elemento que forma parte de un compuesto.
Expresa el peso en gramos de cada elemento existente en 100 gramos del compuesto, y se determina a partir de la fórmula molecular conocida.
Para calcularla; Se determina el peso molecular de la fórmula dada.
Se determina el peso de cada elemento presente en su respectivo peso molecular.
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas químicas para representar compuestos orgánicos, incluyendo fórmulas empíricas, moleculares, condensadas, diagramadas y de esqueleto. También presenta cinco ejercicios de cálculo de fórmulas empíricas y moleculares basados en el análisis elemental y la masa molecular de varios compuestos como la glucosa, el ácido láctico y el glutamato monosódico.
Este documento proporciona información sobre compuestos químicos, incluyendo fórmulas químicas, cálculos de masa molecular, estados de oxidación, y nomenclatura de compuestos orgánicos e inorgánicos. Explica cómo las fórmulas químicas contienen información cuantitativa sobre los elementos constituyentes de un compuesto y cómo se pueden usar para calcular cantidades como moles. También describe cómo se nombran compuestos binarios de metales y no metales.
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El documento calcula el pH de una disolución 0,1 M de ácido acético, un ácido débil. Aplica la ley de equilibrio químico para la ionización del ácido y resuelve la ecuación de segundo grado resultante. Determina que la concentración de iones H3O+ en equilibrio es 1,34 · 10-3 M, y por lo tanto el pH es 2,87.
Este documento presenta un módulo de química impartido por dos exalumnas a estudiantes de grado décimo tres. El módulo incluye conceptos básicos de química como átomo, masa atómica, molécula, fórmula química, entre otros. Además, explica temas como números de oxidación, cifras significativas y notación científica. El objetivo es brindar herramientas químicas fundamentales a los estudiantes.
El documento describe cómo calcular la fórmula molecular de un compuesto gaseoso dado su composición porcentual en masa, la masa de una muestra y el volumen que ocupa a cierta presión y temperatura. Primero se calcula la fórmula empírica dividiendo las masas de cada elemento por la menor de ellas. Luego, usando la ecuación de estado de los gases, se calcula la masa molecular y se determina que coincide con la fórmula empírica.
Este documento presenta información sobre cuatro temas clave de química: composición porcentual, fórmula empírica, fórmula molecular y balance de reacciones. Explica cómo calcular el porcentaje de cada elemento en un compuesto químico y cómo determinar las fórmulas empírica y molecular a partir de la información dada. También describe el método algebraico para balancear ecuaciones químicas equilibrando los átomos de cada elemento en los reactivos y productos.
El documento explica cómo calcular la composición centesimal y las fórmulas empírica y molecular de un compuesto. La composición centesimal indica el porcentaje de cada elemento en un compuesto y se calcula a partir de la fórmula molecular. La fórmula empírica representa la proporción más simple de átomos en un compuesto usando números enteros pequeños, mientras que la fórmula molecular indica el número exacto de átomos. Las fórmulas molecular y empírica son iguales para compuestos inorgánicos pero diferentes para compuestos org
Este documento presenta información sobre nomenclatura química, incluyendo funciones químicas, grupos funcionales, peso molecular, porcentaje peso fórmula, fórmula empírica, molecular y estructural. Explica cómo calcular estas propiedades y clasificar diferentes tipos de fórmulas químicas. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar estos conceptos.
Este documento proporciona información sobre cómo calcular la composición porcentual, fórmula empírica y fórmula molecular de compuestos químicos. Explica los pasos para determinar la composición porcentual a partir de la masa molar y los porcentajes de cada elemento. También describe cómo calcular la fórmula empírica y molecular utilizando la composición porcentual o la masa molar y las masas de los elementos presentes. Incluye ejemplos resueltos de cada cálculo.
El documento describe los pasos para determinar la fórmula empírica y molecular de un hidrocarburo dado su composición de carbono e hidrógeno y datos de presión, volumen y temperatura de una muestra gaseosa. La fórmula empírica es CH2 y la fórmula molecular es C5H10.
Principios de química y estructura ena1 - ejercicio 09 fórmula empírica de...Triplenlace Química
Obtener la fórmula empírica de un hidrocarburo cuyo análisis da la siguiente composición porcentual: C: 85,63%, H: 14,37% (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H) = 1,008)
Se darán a conocer diferentes temas, los cuales son muy importantes para nuestra vida cotidiana,a demás de esta manera se puede ampliar nuestro conocimiento.
La muestra contiene 3.2 g de Zn del 80% de pureza, lo que equivale a 0.049 mol de Zn. La disolución de HCl contiene 0.05 mol. Según la ecuación química, se necesitan 2 mol de HCl por cada mol de Zn. Por lo tanto, el Zn requeriría 0.098 mol de HCl, pero solo hay 0.05 mol disponible. Por lo tanto, el HCl es el reactivo limitante.
La fórmula empírica indica los elementos presentes en un compuesto y su proporción mínima en números enteros entre los átomos. Para determinar la fórmula empírica experimentalmente, se realiza un análisis químico para indicar la cantidad de cada elemento presente, las cualidades se convierten en números de moles, y luego se divide cada número de moles entre el menor para obtener la fórmula empírica.
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas químicas. Las fórmulas químicas expresan la composición molecular de los compuestos mediante símbolos químicos y subíndices. Las fórmulas empíricas muestran la proporción mínima de átomos, mientras que las fórmulas moleculares indican el número exacto de átomos. Las fórmulas semidesarrolladas y desarrolladas muestran los enlaces entre átomos de carbono y sustituyentes, y las fórmulas tridimensionales
Este documento resume tres leyes fundamentales de la estequiometría: la ley de conservación de la materia, la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples. También explica conceptos como cálculos molares, reactivo límite, pureza y rendimiento de reacciones químicas.
El documento define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades estructurales (átomos, moléculas u otras partículas) que hay en exactamente 12 gramos de carbono-12, que es igual a 6.022 x 1023 unidades, conocido como el número de Avogadro. Explica que la masa molar de un compuesto es la masa de un mol del compuesto y se calcula sumando las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen la fórmula molecular, multiplicadas por la cantidad de cada átomo.
Este documento explica cómo calcular la composición porcentual y las fórmulas empírica y molecular de compuestos químicos. Primero se define la composición porcentual y cómo calcular los porcentajes de cada elemento. Luego, se explica cómo determinar la fórmula empírica a partir de los porcentajes de masa de los elementos. Finalmente, se describe cómo usar la masa molar para calcular la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica. Se incluyen ejemplos para ilustrar cada concepto.
Este documento presenta información sobre cálculos estequiométricos realizados a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Explica conceptos como reactivos, productos, moles, masa molecular, leyes de conservación de masa y proporciones constantes. Además, incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las masas de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas específicas.
El documento trata sobre isómeros y compuestos quirales. Explica que los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular pero diferente estructura, y que los estereoisómeros difieren en su disposición espacial. También describe cómo los centros quirales causan quiralidad y cómo medir la actividad óptica de compuestos quirales.
Este documento explica qué son los alcanos y proporciona las reglas de la IUPAC para nombrar alcanos de manera específica. Los alcanos, también llamados hidrocarburos saturados, contienen solo enlaces sencillos entre átomos de carbono. La IUPAC desarrolló un sistema de nomenclatura con pocas reglas: 1) seleccionar la cadena principal más larga, 2) numerar los átomos de carbono, 3) identificar sustituyentes y 4) nombrar el compuesto con los sustituyentes seguidos
Este documento describe tres métodos para balancear ecuaciones químicas: balanceo por tanteo, balanceo de reacciones redox y balanceo algebraico. El balanceo por tanteo involucra probar diferentes coeficientes para igualar los átomos en ambos lados de la ecuación. El balanceo redox se usa para reacciones que involucran transferencia de electrones y requiere asignar números de oxidación. El balanceo algebraico asigna incógnitas a los reactivos y productos para establecer ecuaciones que se resuelven para encontrar los coeficient
Apuntes composicion porcentual formulas minima y molecularol y avogadro.CETMAR, Ensenada
Este documento presenta notas y ejercicios sobre composición porcentual, fórmulas mínima y molecular. Explica cómo calcular la composición porcentual a partir de la fórmula química de un compuesto y cómo determinar las fórmulas empírica y molecular a partir de la composición porcentual. Incluye 10 ejercicios para que los estudiantes resuelvan y entreguen en su portafolio.
Este documento habla sobre la composición centesimal (C.C), la fórmula empírica (F.E) y la fórmula molecular (F.M) de compuestos químicos. Explica que la C.C es el porcentaje en masa de cada componente de un compuesto y cómo calcularla. Luego, detalla que la F.E representa la relación más simple de los elementos en un compuesto, mientras que la F.M es la verdadera fórmula y puede ser igual o un múltiplo de la F.E. Finalmente, prove
Este documento presenta 27 problemas sobre el cálculo de fórmulas empíricas y moleculares para diferentes compuestos a partir de datos de composición centesimal, análisis elemental, masa molecular y volumen ocupado. Los problemas cubren compuestos inorgánicos y orgánicos formados por elementos como C, H, O, N, S, Cl, Na, Fe, Cu, Hg y Ag.
Para 1 mg de estricnina, se calcula:
a) Los moles de carbono son 6,3x10-5 mol
b) Las moléculas de estricnina son 1,807x1018 moléculas
c) Los átomos de nitrógeno son 3,62x1018 átomos
Este documento presenta información sobre cuatro temas clave de química: composición porcentual, fórmula empírica, fórmula molecular y balance de reacciones. Explica cómo calcular el porcentaje de cada elemento en un compuesto químico y cómo determinar las fórmulas empírica y molecular a partir de la información dada. También describe el método algebraico para balancear ecuaciones químicas equilibrando los átomos de cada elemento en los reactivos y productos.
El documento explica cómo calcular la composición centesimal y las fórmulas empírica y molecular de un compuesto. La composición centesimal indica el porcentaje de cada elemento en un compuesto y se calcula a partir de la fórmula molecular. La fórmula empírica representa la proporción más simple de átomos en un compuesto usando números enteros pequeños, mientras que la fórmula molecular indica el número exacto de átomos. Las fórmulas molecular y empírica son iguales para compuestos inorgánicos pero diferentes para compuestos org
Este documento presenta información sobre nomenclatura química, incluyendo funciones químicas, grupos funcionales, peso molecular, porcentaje peso fórmula, fórmula empírica, molecular y estructural. Explica cómo calcular estas propiedades y clasificar diferentes tipos de fórmulas químicas. También incluye ejemplos y ejercicios para practicar estos conceptos.
Este documento proporciona información sobre cómo calcular la composición porcentual, fórmula empírica y fórmula molecular de compuestos químicos. Explica los pasos para determinar la composición porcentual a partir de la masa molar y los porcentajes de cada elemento. También describe cómo calcular la fórmula empírica y molecular utilizando la composición porcentual o la masa molar y las masas de los elementos presentes. Incluye ejemplos resueltos de cada cálculo.
El documento describe los pasos para determinar la fórmula empírica y molecular de un hidrocarburo dado su composición de carbono e hidrógeno y datos de presión, volumen y temperatura de una muestra gaseosa. La fórmula empírica es CH2 y la fórmula molecular es C5H10.
Principios de química y estructura ena1 - ejercicio 09 fórmula empírica de...Triplenlace Química
Obtener la fórmula empírica de un hidrocarburo cuyo análisis da la siguiente composición porcentual: C: 85,63%, H: 14,37% (Datos: Ar(C) = 12,011; Ar(H) = 1,008)
Se darán a conocer diferentes temas, los cuales son muy importantes para nuestra vida cotidiana,a demás de esta manera se puede ampliar nuestro conocimiento.
La muestra contiene 3.2 g de Zn del 80% de pureza, lo que equivale a 0.049 mol de Zn. La disolución de HCl contiene 0.05 mol. Según la ecuación química, se necesitan 2 mol de HCl por cada mol de Zn. Por lo tanto, el Zn requeriría 0.098 mol de HCl, pero solo hay 0.05 mol disponible. Por lo tanto, el HCl es el reactivo limitante.
La fórmula empírica indica los elementos presentes en un compuesto y su proporción mínima en números enteros entre los átomos. Para determinar la fórmula empírica experimentalmente, se realiza un análisis químico para indicar la cantidad de cada elemento presente, las cualidades se convierten en números de moles, y luego se divide cada número de moles entre el menor para obtener la fórmula empírica.
Este documento describe diferentes tipos de fórmulas químicas. Las fórmulas químicas expresan la composición molecular de los compuestos mediante símbolos químicos y subíndices. Las fórmulas empíricas muestran la proporción mínima de átomos, mientras que las fórmulas moleculares indican el número exacto de átomos. Las fórmulas semidesarrolladas y desarrolladas muestran los enlaces entre átomos de carbono y sustituyentes, y las fórmulas tridimensionales
Este documento resume tres leyes fundamentales de la estequiometría: la ley de conservación de la materia, la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples. También explica conceptos como cálculos molares, reactivo límite, pureza y rendimiento de reacciones químicas.
El documento define el mol como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de unidades estructurales (átomos, moléculas u otras partículas) que hay en exactamente 12 gramos de carbono-12, que es igual a 6.022 x 1023 unidades, conocido como el número de Avogadro. Explica que la masa molar de un compuesto es la masa de un mol del compuesto y se calcula sumando las masas atómicas de cada uno de los átomos que componen la fórmula molecular, multiplicadas por la cantidad de cada átomo.
Este documento explica cómo calcular la composición porcentual y las fórmulas empírica y molecular de compuestos químicos. Primero se define la composición porcentual y cómo calcular los porcentajes de cada elemento. Luego, se explica cómo determinar la fórmula empírica a partir de los porcentajes de masa de los elementos. Finalmente, se describe cómo usar la masa molar para calcular la fórmula molecular a partir de la fórmula empírica. Se incluyen ejemplos para ilustrar cada concepto.
Este documento presenta información sobre cálculos estequiométricos realizados a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Explica conceptos como reactivos, productos, moles, masa molecular, leyes de conservación de masa y proporciones constantes. Además, incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar las masas de reactivos y productos involucrados en reacciones químicas específicas.
El documento trata sobre isómeros y compuestos quirales. Explica que los isómeros son compuestos con la misma fórmula molecular pero diferente estructura, y que los estereoisómeros difieren en su disposición espacial. También describe cómo los centros quirales causan quiralidad y cómo medir la actividad óptica de compuestos quirales.
Este documento explica qué son los alcanos y proporciona las reglas de la IUPAC para nombrar alcanos de manera específica. Los alcanos, también llamados hidrocarburos saturados, contienen solo enlaces sencillos entre átomos de carbono. La IUPAC desarrolló un sistema de nomenclatura con pocas reglas: 1) seleccionar la cadena principal más larga, 2) numerar los átomos de carbono, 3) identificar sustituyentes y 4) nombrar el compuesto con los sustituyentes seguidos
Este documento describe tres métodos para balancear ecuaciones químicas: balanceo por tanteo, balanceo de reacciones redox y balanceo algebraico. El balanceo por tanteo involucra probar diferentes coeficientes para igualar los átomos en ambos lados de la ecuación. El balanceo redox se usa para reacciones que involucran transferencia de electrones y requiere asignar números de oxidación. El balanceo algebraico asigna incógnitas a los reactivos y productos para establecer ecuaciones que se resuelven para encontrar los coeficient
Apuntes composicion porcentual formulas minima y molecularol y avogadro.CETMAR, Ensenada
Este documento presenta notas y ejercicios sobre composición porcentual, fórmulas mínima y molecular. Explica cómo calcular la composición porcentual a partir de la fórmula química de un compuesto y cómo determinar las fórmulas empírica y molecular a partir de la composición porcentual. Incluye 10 ejercicios para que los estudiantes resuelvan y entreguen en su portafolio.
Este documento habla sobre la composición centesimal (C.C), la fórmula empírica (F.E) y la fórmula molecular (F.M) de compuestos químicos. Explica que la C.C es el porcentaje en masa de cada componente de un compuesto y cómo calcularla. Luego, detalla que la F.E representa la relación más simple de los elementos en un compuesto, mientras que la F.M es la verdadera fórmula y puede ser igual o un múltiplo de la F.E. Finalmente, prove
Este documento presenta 27 problemas sobre el cálculo de fórmulas empíricas y moleculares para diferentes compuestos a partir de datos de composición centesimal, análisis elemental, masa molecular y volumen ocupado. Los problemas cubren compuestos inorgánicos y orgánicos formados por elementos como C, H, O, N, S, Cl, Na, Fe, Cu, Hg y Ag.
Para 1 mg de estricnina, se calcula:
a) Los moles de carbono son 6,3x10-5 mol
b) Las moléculas de estricnina son 1,807x1018 moléculas
c) Los átomos de nitrógeno son 3,62x1018 átomos
La mezcla de gases para bucear a 30 metros de profundidad contiene 39.5% de nitrógeno, 17.5% de oxígeno y 43% de helio, ejerciendo una presión de 8 atmósferas. El aire normal contiene 78% de nitrógeno y 21% de oxígeno a 1 atmósfera. Los cálculos muestran que la presión parcial del nitrógeno es de 3.16 atmósferas y del oxígeno es de 1.4 atmósferas para la mezcla de buceo, y
El documento lista los ácidos carboxílicos isómeros del ácido pentanoico y sus ésteres correspondientes. Describe la formulación de los ácidos pentanoico, 2-metilbutanoico, 3-metilbutanoico y dimetilpropanoico, y luego enumera siete ésteres formados por combinaciones de los grupos funcionales de estos ácidos con metilo, etilo, propilo e isopropilo.
El pez Ralletes desobedece a su padre y se acerca a un tiburón en el bosque de corales a pesar de las advertencias sobre el peligro. Su amigo Piris le advierte que no lo haga para no enfadar a su padre. Al final, Ralletes es atrapado por el tiburón por su imprudencia y desobediencia.
El documento describe un recipiente que contiene hidrógeno a 2 atm de presión y 50°C. Para aumentar la presión total a 3 atm, se necesitan introducir 0,38 moles de dióxido de carbono al mismo recipiente y temperatura. Esto se calcula utilizando la ecuación de estado de los gases y las condiciones dadas de presión parcial, volumen y temperatura.
La lluvia ácida se produce principalmente por la formación de dióxido de azufre durante la combustión de carbón y derivados del petróleo con alto contenido de azufre. El dióxido de azufre se acumula en la atmósfera baja donde se oxida a trióxido de azufre, el cual es arrastrado por la lluvia como ácido sulfúrico, acidificando terrenos y aguas.
La fórmula empírica del compuesto es N2O3. Se determinó mediante el cálculo de los moles de nitrógeno y oxígeno en 100g del compuesto, basándose en su composición en masa de N = 36,84% y O = 63,16%. Esto dio como resultado 2,63 mol de N y 3,95 mol de O, cuya proporción de 3,95:2,63 se aproxima a 3/2, indicando la fórmula N2O3.
Problema de propiedad coligativa presión de vapor de una disoluciónDiego Martín Núñez
El documento describe cómo calcular la fracción molar de etilenglicol (C2H6O2) que debe agregarse al agua para reducir su presión de vapor de 1480 mmHg a 760 mmHg a 120°C. Se aplica la ley de Raoult, donde la presión de vapor de la disolución es igual a la presión de vapor del solvente puro multiplicada por (1 - fracción molar del soluto). Resolviendo la ecuación resultante, la fracción molar de etilenglicol requerida es 0,487.
El documento describe cómo calcular la masa molecular de una proteína a partir de la presión osmótica medida de una disolución acuosa de la proteína. Se proporcionan la cantidad de proteína, el volumen de la disolución y la presión osmótica medida. Usando la ecuación de presión osmótica y realizando cálculos, se determina que la masa molecular de la proteína es de 84,4 g/mol.
La muestra contiene 0.049 mol de Zn y la disolución de HCl contiene 0.05 mol. Según la ecuación química ajustada, se necesitan 2 mol de HCl por cada mol de Zn. Por lo tanto, la cantidad de HCl (0.05 mol) es insuficiente para reaccionar completamente con la cantidad de Zn (0.049 mol requiere 0.098 mol de HCl). Por lo tanto, el reactivo limitante es el HCl.
Este documento presenta un problema sobre la cantidad de moléculas y átomos de dimetiléter (CH3-O-CH3) presentes en un recipiente de 20 L a una presión de 950 mm Hg y 10°C. Calcula (a) la cantidad de moléculas, (b) el número de átomos de cada elemento, y (c) cómo variarían los resultados si la presión aumentara a 2 atm.
El documento argumenta que el algodón ecológico es una mejor opción que el convencional porque su cultivo y recolección se realiza de manera natural y sostenible, sin uso de pesticidas ni fertilizantes químicos, y ofrece condiciones laborales justas para los trabajadores. También señala que el algodón convencional utiliza sustancias químicas dañinas como cloro y formaldehído durante el blanqueado, mientras que el algodón ecológico sólo usa productos naturales, lo que beneficia a los product
Se disuelve 100 g de mármol que contiene un 60% de carbonato de calcio en ácido clorhídrico 2 M. Esto produce 66,6 g de cloruro de calcio, 14,6 L de dióxido de carbono y se consume 0,6 L de la disolución de ácido clorhídrico a través de la reacción química entre el carbonato de calcio y el ácido clorhídrico.
Problema de propiedad coligativa temperatura congelación de una disoluciónDiego Martín Núñez
El documento describe cómo calcular la molalidad de glicina en una disolución acuosa que congela a 1,1°C bajo cero, utilizando la ecuación crioscópica. Explica que la temperatura de congelación de una disolución depende de la concentración del soluto pero no de su naturaleza. Proporciona la constante crioscópica del agua y sustituyendo valores en la ecuación, calcula que la molalidad de la disolución de glicina es de 0,50 mol/kg.
El documento describe cómo calcular la masa de ácido clorhídrico necesaria para que reaccione completamente con 40 g de cinc, y determinar el volumen de hidrógeno producido. Se calcula que la masa de HCl requerida es 44,6 g y que el volumen de H2 a 20°C y 825 mmHg es 13,5 L.
El documento describe cómo calcular la molaridad y la masa de ácido clorhídrico en 50 mL de una disolución al 37,2% en peso con una densidad de 1,19 g/mL. Se determina que la molaridad es de 12,13 mol/L y que la masa de HCl es 22,134 g.
Problema de propiedad coligativa presión de vapor de una disoluciónDiego Martín Núñez
La presión de vapor del agua pura a 120°C es de 1480 mmHg. Para reducir la presión de vapor a 760 mmHg al agregar etilenglicol como soluto, se requiere una fracción molar de 0,487 de etilenglicol de acuerdo a la ley de Raoult y la ecuación dada.
Se dan dos disoluciones acuosas del mismo ácido monoprótico con diferentes concentraciones. Se calcula la constante de disociación del ácido, el pH de cada disolución y el pH resultante de mezclar ambas disoluciones.
El documento describe cómo calcular la aceleración de un cuerpo de 20 kg que cae por un plano inclinado a 60° respecto a la horizontal. Si no hay rozamiento, la aceleración es de 8,5 m/s2. Si hay rozamiento con un coeficiente de rozamiento estático de 0,4, la aceleración es de 6,525 m/s2.
Problema resuelto reactivo limitante nitrato aluminio y sulfuro de hDiego Martín Núñez
Este documento resume los pasos para calcular la cantidad máxima de sulfuro de aluminio que puede formarse a partir de la reacción de 6 g de nitrato de aluminio con 2 L de sulfuro de hidrógeno. Determina que el reactivo limitante es el nitrato de aluminio y que la cantidad máxima de sulfuro de aluminio que puede formarse es 2.11 g. Al formarse realmente 2 g, el rendimiento de la reacción es de 94.8%.
Problema resuelto reacción química riqueza y concentraciónDiego Martín Núñez
El documento describe cómo calcular (a) la riqueza de una muestra de nitrato de plata impura y (b) la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico, a partir de una reacción química entre los dos. Se disuelve nitrato de plata impuro en agua y se añade ácido clorhídrico, precipitando todo el cloruro de plata. Esto permite calcular la masa de nitrato de plata puro original y así la riqueza, y también los moles de ácido clor
La disolución es 0,75 M en amoníaco y 0,75 M en cloruro amónico. El amoníaco se disocia parcialmente en iones amonio y hidróxido, mientras que el cloruro amónico se disocia completamente. El pH de la disolución depende del equilibrio de ionización del amoníaco. Usando la constante de ionización del amoníaco, el cálculo determina que el pH de la disolución es 9,26.
Problema de disolución reguladora acético acetato sin vozDiego Martín Núñez
La disolución es 0,4 M en ácido acético y 0,4 M en acetato de sodio. El pH se calcula usando la constante de ionización del ácido acético (Ka = 1,8·10-5) y la ley de equilibrio químico. Esto resulta en una concentración de iones H3O+ de 1,8·10-5 M y un pH de 4,74.
El documento describe cómo calcular la constante del producto de solubilidad (kps) para una disolución saturada de hidróxido de cinc con un pH de 8,35. Se determina que la concentración de iones OH- es 2,24 x 10-6 y la concentración de iones Zn2+ es la mitad, 1,12 x 10-6. Usando estas concentraciones y la ecuación kps = [Zn2+] · [OH-]2, se calcula que la constante del producto de solubilidad es 5,6 x 10-18.
El documento describe cómo calcular el pH de una disolución acuosa de ácido nítrico de 2,3 g en 150 mL de agua. Explica que el ácido nítrico se disocia completamente en iones nitrato y hidronio, por lo que sus concentraciones son iguales. Calcula la concentración molar de ion hidronio como 0,243 M y determina que el pH resultante es 0,614.
Pregunta curiosa qué ocurriría si una fuerza irresistible actuase sobre cuer...Diego Martín Núñez
El documento discute la pregunta de qué ocurriría si una fuerza irresistible actuase sobre un cuerpo inamovible. Explica que no es posible que exista una fuerza irresistible o un cuerpo inamovible, por lo que la pregunta en sí no tiene una respuesta, ya que se basa en suposiciones falsas sobre la existencia de dichas fuerzas o cuerpos.
Cuando el hielo se derrite aumenta el nivel del agua o no sin vozDiego Martín Núñez
El documento explica por qué el nivel del agua no aumenta cuando el hielo se derrite. El hielo flota debido a que es menos denso que el agua, por lo que solo una parte de su volumen se sumerge mientras que el resto queda por encima del nivel del agua. Al derretirse, el volumen del agua procedente del hielo es igual al volumen de hielo originalmente sumergido, por lo que el nivel total del agua no cambia. Esto se ilustra con un ejemplo numérico y también con un experimento sencil
Para calcular la fracción molar de un soluto en una disolución, se deben determinar los moles de soluto y disolvente presentes. El documento proporciona los pasos para calcular la fracción molar de una disolución acuosa de ácido sulfúrico que contiene 147g de ácido en 1500mL de disolución, determinando primero las masas y luego los moles de soluto y disolvente presentes.
Una corriente eléctrica de 0.2 A pasa durante 2 horas a través de una disolución de iones de plata, depositando 1.6099 g de plata en el cátodo. Usando esta información y la carga del electrón, se calcula que 8.988764 x 1021 electrones pasaron a través de la disolución. Esto permite determinar el número de Avogadro como 6.0234 x 1023.
Este documento analiza si un autobús chocará con un obstáculo a 165 metros dependiendo del tiempo de reacción del conductor. Con un tiempo de reacción de 0.4 segundos, el autobús no chocará ya que se detendrá antes de los 165 metros. Sin embargo, con un tiempo de reacción de 0.7 segundos, como resultado de haber bebido alcohol, el autobús no podrá detenerse a tiempo y chocará con el obstáculo.
El documento describe cómo determinar si una esfera hecha de un metal con densidad de 4 g/cm3 es hueca o maciza mediante mediciones de su peso en el aire y en el agua. La densidad de la esfera se calcula como la razón entre su masa y volumen, resultando en 4 g/cm3, igual que la del metal. Por lo tanto, la esfera es maciza. Si hubiera sido hueca, su densidad habría sido menor que la del metal y se habría calculado el volumen del hueco.
Este documento analiza tres afirmaciones sobre las posibles reacciones del compuesto CH3-CH=CH-CH3. Determina que la afirmación a) es falsa porque la adición de Br2 no produce isómeros geométricos. La afirmación b) también es falsa porque la adición de HCl sí produce un compuesto con isomería óptica. Por último, la afirmación c) es falsa debido a que la adición de H2 da como producto butano en lugar de un compuesto con un triple enlace.
El documento describe cómo calcular la molalidad y fracción molar de una disolución de etanol en agua. Se proporcionan los pasos para determinar la masa de etanol y agua presentes, los moles de soluto y disolvente, y finalmente usar esos valores para calcular la molalidad como moles de soluto por kilogramo de disolvente y la fracción molar como moles de soluto dividido por los moles totales de la disolución.
La muestra contiene 0.049 mol de Zn y la disolución de HCl contiene 0.05 mol. Según la ecuación química ajustada, se necesitan 2 mol de HCl por cada mol de Zn. Por lo tanto, la cantidad de HCl (0.05 mol) es insuficiente para reaccionar completamente con la cantidad de Zn (0.049 mol requiere 0.098 mol de HCl). Por lo tanto, el reactivo limitante es el HCl.
Este documento describe cómo calcular la fuerza transmitida al émbolo grande de una prensa hidráulica. Se aplica una fuerza de 100 N a una palanca que transmite fuerza al émbolo pequeño según la ley de la palanca. Esta fuerza de 2000 N se transmite luego al émbolo grande a través del fluido hidráulico debido al principio de Pascal, resultando en una fuerza final de 18000 N transmitida al émbolo grande.
Dos autobuses parten de pueblos separados 10 km en sentidos opuestos a velocidades diferentes. Un autobús va a 36 km/h y el otro a 27 km/h pero parte 1 minuto después. Para calcular cuándo y dónde se encuentran, se establecen ecuaciones de movimiento igualando sus posiciones y resolviendo para el tiempo, el cual resulta ser 597 segundos. Se cruzan a 5971 metros del primer pueblo.
Un autobús se dirige a una estación a 5 km de distancia a una velocidad constante de 72 km/h. En 2 minutos: a) El autobús está a 2600 m de la estación. b) Ha recorrido 2400 m. c) Tardará 250 segundos en pasar por la estación desde que comenzó su viaje.
SEMIOLOGIA DE HEMORRAGIAS DIGESTIVAS.pptxOsiris Urbano
Evaluación de principales hallazgos de la Historia Clínica utiles en la orientación diagnóstica de Hemorragia Digestiva en el abordaje inicial del paciente.
200. Efemerides junio para trabajar en periodico mural
Hallar la fórmula empírica ca s2o3
1. Una muestra de 20 g de un compuesto contiene: Ca = 5,266
g; S = 8,430 g; O = 6,304 g. Halla su fórmula empírica.
Para determinara la fórmula empírica hallamos
primero los moles de átomos de cada elemento en
los 20 g del compuesto.
n(Ca) = 5,266 g / 40 g/mol = 0,132 mol
n(S) = 8,430 g / 32 g/mol = 0,263 mol
n(O) = 6,304 g / 16 g/mol = 0,394 mol
2. Estos tres números, (0,132; 0,263; 0,394),
tienen que guardar una relación según números
naturales sencillos.
Para hallar dicha relación dividimos por el
menor.
En este caso, se ve claramente, que el segundo
número es aproximadamente el doble que el
primero y, el tercero, aproximadamente el triple.
Luego la fórmula empírica
es: