El documento describe cómo calcular (a) la riqueza de una muestra de nitrato de plata impura y (b) la molaridad de una disolución de ácido clorhídrico, a partir de una reacción química entre los dos. Se disuelve nitrato de plata impuro en agua y se añade ácido clorhídrico, precipitando todo el cloruro de plata. Esto permite calcular la masa de nitrato de plata puro original y así la riqueza, y también los moles de ácido clor

1. Se disuelven 5 g de nitrato de plata impuro en 500
mL de agua. Si al añadir a esta disolución 20 mL de
otra disolución de ácido clorhídrico de densidad
1,07 g/cm3 y riqueza del 4 % en peso, precipita
toda la plata como cloruro de plata, calcula:
a) La riqueza de la muestra de nitrato de plata.
b) La molaridad del ácido clorhídrico.

2. Para hallar la riqueza del nitrato de plata impuro tenemos que
determinar la masa de nitrato puro que hay en los 5 g impuros.
Para ello antes determinamos los moles de HCl que reaccionan con
el nitrato de plata.
Estos moles nos sirven para los dos apartados.
Comenzamos con la determinación del HCl que hay en los 20 mL
de disolución de ácido clorhídrico.
mD (HCl)= 20 mL · 1,07 g/cm3 = 21,4 g
De estos 21,4 g, el 4 % será de HCl, por tanto:
m(HCl)= 21,4 g · 4 % = 0,856 g

3. Hallamos los moles:
n(HCl) = 0,856 g / 36,5 g/mol = 0,02345 mol
Para saber los moles de nitrato de plata que reaccionan,
escribimos la ecuación química y la ajustamos.
AgNO3(ac)+ HCl(ac) → AgCl(s) + HNO3(ac)
La ecuación química está ajustada.
Indica que los moles de nitrato de plata que han reaccionado, (los
que contiene los 5 g impuros), son los mismos que los de HCl.
n(HNO3) = 0,02345 mol
Hallamos la masa de estos moles.
m(HNO3) = 0,02345 mol · 63 g/mol = 1,48 g

4. m(HNO3) = 1,48 g n(HCl) = 0,02345 mol
En 5 g de nitrato de plata impuro hay 1,48 g de nitrato puro, luego
la riqueza de la muestra será:
Riqueza =
En 20 mL de disolución de HCl hay 0,02345 mol de HCl, luego su
molaridad será:
M =
1,48 g · 100 / 5 g = 26,9 %
0,02345 mol / 0,020 L = 1,17 molar