Una corriente eléctrica de 0.2 A pasa durante 2 horas a través de una disolución de iones de plata, depositando 1.6099 g de plata en el cátodo. Usando esta información y la carga del electrón, se calcula que 8.988764 x 1021 electrones pasaron a través de la disolución. Esto permite determinar el número de Avogadro como 6.0234 x 1023.

1. Cuando una corriente eléctrica continua y constante de 0,2 A, pasa
durante 2 horas a través de una disolución que contiene ión Ag+, se
depositan en el cátodo 1,6099 g de Ag. Sabiendo que la carga del
electrón es 1,602 · 10-19 C, calcular con estos datos el número de
Avogadro.
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2. Datos:
I = 0,2 A t = 2 · 3600 s = 7200 s e = 1,602 · 10-19 C
q = I · t q = 0,2 · 7200 = 1440 C
Pasamos la carga en culombios a electrones
q = 1440 C =
1440 C
1,602 · 10-19 C/e
= 8,988764 · 1021 electrones

3. Al paso de N electrones se depositan el peso equivalente de la plata que
es 107,88 g. (Siendo N es el número de Avogadro)
N =
· 107,88 g
1,6099 g
=
1,6099 g de plata se depositan cuando pasan 8,988764 · 1021 electrones,
luego 107,88 g se depositarán cuando pasen N electrones, luego:
8,988764 · 1021 e
6,0234 · 1023