La investigación estudió la lixiviación de plata a partir de una jarosita industrial en medio ácido. Se caracterizó la jarosita y se determinó que su descomposición y la liberación de plata aumentan con la temperatura y pH más bajos. Los iones de cobre y hierro afectan negativamente la estabilidad del sistema tiourea-plata. La máxima recuperación de plata del 97.91% ocurrió a pH 1 y 120 minutos.

1. Autores: D. Calla-Choque, F. Nava-Alonso, J.C. Fuentes-Aceituno
Lixiviación de la plata a partir de una jarosita
industrial en medio ácido

2. Lixiviación de la plata a partir de una jarosita industrial en medio ácido
Introducción
Materiales y
equipo
Métodos
experimentales
Resultados
Conclusiones

3. Introducción

4. Jarosita
Fe
SO4 M
Na+
Jarosita de Sodio
H3O+
Jarosita de Hidronio
Jarosita de Plata
Ag+ Descomposición
de la jarosita
Descomposición
térmica
Descomposición
hidrotermal
Descomposición
alcalina
Descomposición
ácida
MFe3(SO4)2(OH)6

5. Jarosita
• Temperatura
• pH
D. ácida
• Tiourea
• pH
Lix. Tiourea
Estabilidad de la jarosita con respecto a la temperatura y el pH

6. Materiales y equipo

7. Equipo experimental para las pruebas de descomposición de jarosita y recuperación de plata

8. Equipo experimental
IO3
- +6CS(NH2)2 +6H+ → I- + 3 (CS(NH2)(NH2))2
2+ + 3H2O
TU (ppm) = Vol. KIO3 x Molaridad KIO3 x 114175.05
Análisis químico de la tiourea
Sistema TU-Ag
Cu(II) Fe(III)
8
(CS(NH2)(NH2))2
2+

9. Resultados

10. Caracterización de la jarosita
Efecto de los cationes cúprico y
férrico sobre la estabilidad del
sistema tiourea-plata
Descomposición ácida-lixiviación
de plata de la jarosita industrial

11. Caracterización de la jarosita

12. Composición química de la jarosita industrial.
g/t % Peso
Elemento Au Ag Fe S Zn Cu Pb Cd As Cr Sb
Composición 0.05 158 45.94 10.4 4.48 0.756 0.95 0.188 0.012 0.005 0.0022
10 100 1000
0
20
40
60
80
100
Diametro de patícula (µm)
%
Acumulativo
(-)
0
2
4
d80
= 24 µm
Volumen
(%)
Distribución del tamaño de partícula de la jarosita industrial
10 20 30 40 50 60 70 80
1.- NaFe3
(SO4
)2
(OH)6
; Natrojarosita: 36-425
2.- ZnFe2
O4
; Franklinita: 22-1012
2
2
2
2 2
1
1
1
1
1
1
2
1
1
1
1
1
1
2
1
1
1
Intensidad
2θ
Patrón de difracción de rayos X de la jarosita industrial

13. Efecto de los cationes cúprico y férrico sobre la
estabilidad del sistema tiourea-plata

14. Jarosita
Cu2+
Cu-Tu
Fe3+
Cd2+
Zn2+
Pb2+
T°C
ácido
Ag1+
Pb-Tu
Zn-Tu
Ag-Tu
𝐂𝐒(𝑵𝑯𝟐)𝟐
Fe-Tu
Ag1+
Cu2+
Fe3+

15. Sistema Cationes Concentración (M)
TU-Ag1+-Cu2+ Cu2+ 0.1300 0.0650 0.0110 0.0047
TU-Ag1+-Fe3+ Fe3+ 0.1300 0.0650 0.0125 0.0054
Concentraciones de Cu2+ y Fe3+ en el sistema tiourea-plata, con una
concentración de TU 10,000 y Ag 16 ppm.

16. Efecto de los iones Cu2+ y Fe3+ en el sistema Tu-Ag
Tu-Ag1+-Fe3+
Tu-Ag1+-Cu2+
0
20
40
60
80
100
0 300.6 701.4 4,129 8,258.10
0
14.67
40.5
96.15 96.86
Tu oxidada (%)
0
20
40
60
80
100
0 293.5 697.1 3,628.70 7,259.90
0 1.88 4.25
24.43
49.46
Tu Oxidada (%)
Cu (ppm) 0 257 520.5 1,068.75 4,185.42
Ag (ppm) 16 16 16 2.5 2.5
Eh (V) 0.26 0.39 0.4 0.58 0.59
Fe (ppm) 0 257 621.1 2,906.25 6,262.50
Ag (ppm) 16 16 16 16 16
Eh (V) 0.26 0.38 0.39 0.43 0.48

17. 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6
0.0
0.2
0.4
0.6
0.8
1.0
Fracción
E S H E (V)
C S ( N H 2 ) 2
(CS(NH2)(NH2))2
2+
H C S ( N H 2 ) 2
+
(H2NHNCSSC(NH2)2)+
pH 2.00 [ C S ( N H 2 ) 2 ] T O T = 1 3
0. M
0.8
Diagrama de distribución de especies para la TU-H2O a 25 °C a pH 2 17
DSFA2+

18. Potencial
CS(NH2)2
s
𝐂𝐒(𝑵𝑯𝟐)𝟐
Ag-Tu
Fe-Tu
Cu-Tu
Pb-Tu
Zn-Tu
Cu2+
Fe3+
Cu2+
Fe3+
DFSA2+

19. Descomposición ácida-lixiviación de plata de la
jarosita industrial

20. Descomposición ácida-lixiviación de plata de la jarosita
industrial
Estabilidad de la jarosita con respecto a la temperatura
2MFe3(SO4)2(OH)6 + 6H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + M2SO4 + 12H2O

21. . Recuperación de plata a 90°C y pH 1,1.5 y 2.
MFe3(SO4)2(OH)6 + H+ → M+ + 3Fe3+ + 2SO4
2- + 6H2O

22. 43%
0
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0
10
20
30
40
50
0 20 40 60 80 100 120
%
Tiempo (min)
Tu
Eh
4%
0.42V
0.52V
0
20
40
60
80
100
-20 0 20 40 60 80 100 120
Disolución
(%)
Tiempo (min)
pH 1 Cu Pb Fe

23. pH = 1 pH = 1.5 pH = 2
Tiempo % disolución Eh Tiourea % disolución Eh Tiourea % disolución Eh Tiourea
(min) Cu Fe V
en
solución
(%)
Cu Fe V
en
solución
(%)
Cu Fe V
en
solución
(%)
0 35.88 13.4 0.4 42.99 27.97 4.59 0.4 86.32 24.19 1.62 0.4 97.91
10 57.45 25.2 0.5 15.13 34.01 7.95 0.4 76.5 25.7 2.19 0.4 92.65
20 71.05 31.9 0.6 5.42 34.01 10.3 0.4 66.51 26.46 2.72 0.4 91.8
30 77.85 34.8 0.6 2.82 35.53 11.6 0.4 57.32 25.7 3.73 0.4 89.63
60 86.92 36.7 0.6 2.28 43.84 16.7 0.4 25.23 27.21 4.22 0.4 84.2
90 89.95 38.1 0.6 2.85 52.15 20.9 0.5 17.58 33.26 5.12 0.4 80.78
120 93.73 44.8 0.6 4 61.22 24.3 0.5 18.55 27.21 5.37 0.4 75.81

24. Conclusiones

25. Férrico
Cúprico
Potencia
0.5 V
Efecto
perjudicial
Estabilidad
de la plata
Soluciones sintéticas

26. Jarosita industrial
pH
disminuye
Recuperación
de plata
• Temperatura
• pH
Descomposición
de la jarosita
• Cobre
• Hierro
Liberación de
iones
• Potencial
• Estabilidad
Tiourea

27. • Temperatura
• pH
Descomposición
de la jarosita
• Cobre
• Hierro
Liberación de
iones
• Potencial
• Estabilidad
Tiourea

28. Gracias!