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informe de laboratorio n°9.docx
- 1. "Año del Bicentenario del Perú: 200 años de Independencia" Docente: MG. Ing. Qco. Rosario Mercedes Chuquillanqui GalarzaAlumno: Jyosef Leonel Gavilán Huamán QUIMICA INTEGRADA 2021 – 2 ENFERMERIA REGULAR (GRUPO A)
- 2. PRACTICA DEL LABORATORIO N°9 PRACTICA DE SISTEMA PERIODICO DE ELEMNTOS QUÍMICOS I.- OBJETIVO: Identifica y explica los diversos elementos químicos del sistema periódico mediante la utilización de muestras y reactivos químicos. Visualiza y compara como se dan las reacciones químicas en algunos elementos químicos por la presencia de los reactivos II.- MATERIALES: • Tubo de ensayo • Pinza • Gotero • Gradilla • Mecha • Cerillos • Varilla • Zinc • Cinta de magnesio • Agua destilada • Azufre • Naranja metilo • Fenolftaleína • Cobre • Plomo • Magnesio • Espátula • Baguete • Vaso de precipitado 100mm • Probetas • 2 tapones cerrado, mono horadado • Pinza para crisol • Balanza eléctrica • Mechero bunsen • Lentes de protección • Encendedor • Aparato de conductividad eléctrica • Imán
- 3. III.- REACTIVOS: Los reactivos utilizados agua destilada, azufre naranja de metilo, fenolftaleína, cinta de magnesio, ácido clorhídrico, cobre, estaño, hierro, yodo, sulfato de cobre pentahidratado, zinc. IV.-DESARROLLO DE LA PRACTICA Clasificación de los elementos químicos, estos han venido siendo clasificados en grupos (denotados) en la notación moderna o números arábigos también en la notación antigua (números romanos) , también están en periodos o niveles que se presentan en forma vertical al lado izquierdo de la tabla periódica nivel 1 a 8, se encuentran los metales de transición con subniveles “d” , metales alcalinos ubicados en el grupo IA con sub nivel “s”, los alcalinos térreos ubicados en el grupo IIA, los halógenos ubicados en el grupo VII con sub nivel “p” y los gases nobles y metaloides. DEMOSTRACION EN CLASE PASO 1: aquí se colocan
- 4. V.-CONCLUSIONES Y SUGERENCIAS: VI.- BIBLIOGRAFIA: https://www.foronuclear.org/descubre-la-energia-nuclear/preguntas-y- respuestas/sobre-energia-nuclear/la-estructura-atomica- nuclear/#:~:text=que%20le%20caracterizan- ,El%20n%C3%BAcleo%20at%C3%B3mico,neutrones%20no%20tienen%20 carga%20el%C3%A9ctrica). https://www.mheducation.es/bcv/guide/capitulo/8448180488.pdf https://energia- nuclear.net/que-es-la-energia-nuclear/atomo/estructura
- 5. TAREA Hallar= n, l, m, s Z(17)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 n=3 l=1 m=0 s= - 1/2 OA S= 0 OD S= 1 OV S= 0 OA P= 2 OD P= 1 OV P= 0 OA D= 0 OD D= 0 OV D= 0 OA F= 0 OD F0 OV F= 0 Z(9)=1s2 2s2 2p5 n=2 l=1 m=0 s= - 1/2 OA S= 0 OD S= 2 OV S= OA P= 2 OD P= 1 OV P= OA D= 0 OD D= 0 OV D= OA F= 0 OD F= 0 OV F= Z(15)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 n=3 l=1 m=+1 s= +1/2 OA S=’ OD S= 2 OV S= OA P= 3 OD P= 0 OV P= OA D= 0 OD D= 0 OV D= OA F= 0 OD F= 0 OV F= Z(16)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 n=3 l=1 m= -1 s= - 1/2
- 6. OA D= 0 OD D= 0 OV D= 0 OA F= 0 OD F0 OV F= 0 Z(13)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 n=3 l=1 m= -1 s= +1/2 OA S= 0 OD S= 2 OV S= 0 OA P= 3 OD P= 1 OV P= 0 OA D= 0 OD D= 0 OV D= 0 OA F= 0 OD F= 0 OV F= 0 Z(20)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 n=4 l=0 m=0 s= - 1/2 OA S= 0 OD S= 2 OV S= 0 OA P= 3 OD P= 0 OV P= 0 OA D= 0 OD D= 0 OV D= 0 OA F= 0 OD F= 0 OV F= 0 Z(8)= 1s2 2s2 2p4 n=2 l=1 m= -1 s= - 1/2 OA S= 0 OD S= 2 OV S= 0 OA P= 1 OD P= 2 OV P= 0 OA D= 0 OD D= 0 OV D= 0 OA F= 0 OD F= 0 OV F= 0 Z(35)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5n=4 l=1 m=0 s= - 1/2 OA S= 0 OD S= 2 OV S= 0 OA P= 3 OD P= 1 OV P= 0 OA D= 0 OD D= 0 OV D= 0 OA F= 0 OD F0 OV F= 0 OA S= 0 OD S= 2 OV S= OA P= 3 OD P= 0 OV P=
- 7. Z(33)= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3n=4 l=1 m=+1 s= +1/2 OA S= 0 OD S= 2 OV S= 0 OA P= 3 OD P= 1 OV P= 0 OA D= 0 OD D= 5 OV D= 0 OA F= 0 OD F= 0 OV F= 0 Z(6)= 1s2 2s2 2p2 n=2 l=1 m=+1 s= - 1/2 OA S= 0 OD S= 2 OV S= 0 OA P= 0 OD P= 2 OV P= 0 OA D= 0 OD D= 0 OV D= 0 OA F= 0 OD F= 0 OV F= 0