Contenido Química

1. Primero Medio
Química
Cuadro sinóptico de unidades y contenidos
Unidad 1
Materia y sus
transformaciones:
modelo mecano-
cuántico
› Propiedades del electrón: masa, carga, spin
› Dualidad onda-partícula del electrón y su utilidad científica y tecnológica
› Los cuatro números cuánticos y su significado
› Información de los elementos químicos extraída a partir de espectros
electromagnéticos
› Orbitales atómicos en los diferentes niveles energéticos alrededor del núcleo
› Principio de incertidumbre de Heisenberg con respecto a la posición y cantidad de
movimiento del electrón
› Construcción de la configuración electrónica de distintas sustancias, a partir del
principio de exclusión de Pauli, el principio de mínima energía de Aufbau y la regla
de Hund
› Electrones de valencia y sus números cuánticos
Unidad 2
Materia y sus
transformaciones:
propiedades periódicas
› Aportes de investigaciones de diferentes científicos para establecer un orden de los
elementos químicos (Döbereiner, Newlands, Moseley, Mendeleiev y Lothar Meyer,
entre otros)
› Descripción de la configuración electrónica de diversos átomos para explicar sus
diferentes ubicaciones en la tabla periódica (grupos, períodos, metales, metaloides,
no-metales)
› Agrupaciones de elementos químicos de acuerdo a sus electrones de valencia
(representativos, transición, transición interna)
› Propiedades periódicas de los elementos y su variación en el sistema periódico
(electronegatividad, potencial de ionización, radio atómico, radio iónico, volumen
atómico y electroafinidad)
Unidad 3
Materia y sus
transformaciones:
teoría del enlace
› Formación del enlace químico a través de los electrones de valencia.
› Enlace iónico y propiedades fisicoquímicas de las sustancias que poseen este tipo
de enlace.
› Enlace covalente y propiedades fisicoquímicas de las sustancias que poseen este
tipo de enlace.
Estructuras resonantes.
› Representación del enlace químico a través de estructuras de Lewis.
› Distribución espacial de moléculas a partir de las propiedades electrónicas de los
átomos constituyentes.
Geometría molecular y electrónica.

2. › Modelo de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
› Fuerzas intermoleculares que permiten mantener unidas diversas moléculas entre
sí y con otras especies: atracción dipolo-dipolo, atracción ión-dipolo, fuerzas de
atracción de Van der Waals, fuerzas de repulsión de London y puente de hidrógeno.
Unidad 4
Materia y sus
transformaciones:
leyes ponderales y
estequiometria
› Leyes de la combinación química en reacciones químicas que dan origen a
compuestos comunes: ley de conservación de la materia, ley de las proporciones
definidas y ley de las proporciones múltiples.
› Relaciones cuantitativas en diversas reacciones químicas: cálculos este
quilométricos, reactivo limitante, reactivo en exceso, porcentaje de rendimiento,
análisis porcentual de compuestos químicos.
› Determinación de fórmulas empíricas y moleculares, a través de métodos
porcentuales y métodos de combustión.
Para el profesor Programa de Estudio 1° Medio Química
Para referencia, dejamos abajo los contenidos hasta 2013
Unidad 1:
El agua
1. Relación entre el grado de pureza y los usos del agua, evaporación y destilación
de mezclas líquidas, agua destilada.
2. Interpretación de los procesos naturales y artificiales depurificación, recuperación
y contaminación del agua.
3. Explicación de los cambios químicos ocurridos en la reacción de descomposición
del agua, a partir de medidas de los volúmenes de los gases obtenidos.
Unidad 2:
El aire
1. Detección experimental de CO 2 , H 2 O, y O 2 en el aire.
2. Observación de la compresibilidad y difusividad de los gases y su explicación a
partir de la teoría particulada de la materia.
3. Redacción de un informe acerca de los efectos sobre el ecosistema de los
componentes químicos de las emanaciones gaseosas de los volcanes y géiseres.
4. Realización de un debate acerca de las ventajas y desventajas del uso del gas
natural como fuente de energía.
5. Variación estacional de la composición y calidad del aire; discusión de evidencias
en información pública, periodística y especializada.
6. Interpretación química de la causa del adelgazamiento de la capa ozono, de
la lluvia ácida y del efecto invernadero.
Unidad 3:
El petróleo
1. Los orígenes del petróleo; nombres comerciales y usos de los productos de su
destilación; grado de acidez e índice de cetano del petróleo; octanaje.
2. Comprobación experimental de que los combustibles comerciales derivados del
petróleo son mezclas de compuestos químicos.
3. Producción, consumo y reservas a nivel nacional y mundial; necesidad de
sustitutos.

3. Unidad 4:
Los suelos
1. Clasificación experimental de los suelos por sus propiedades.
2. Análisis crítico acerca de la conservación de los suelos, prevención de su
contaminación.
3. Mineralogía: cristales, minerales metálicos y no metálicos; minerales primarios y
secundarios; distribución geográfica de los minerales en Chile.
4. Recopilación de antecedentes y realización de un debate acercadel cobre en Chile:
pureza, usos y perspectivas; composición química y características físicas de sus
minerales; otros productos de la extracción del cobre, especialmente el molibdeno.
Unidad 5:
Los procesos químicos
1. Observación directa de procesos de obtención de materiales químicos comerciales
e industriales de la zona.
2. Redacción y exposición de un informe acerca de la secuencia de etapas de los
procesos observados y de la relación de dependencia entre el valor comercial y el
grado de pureza de los materiales obtenidos.
3. Contribución de los grandes procesos industriales químicos al desarrollo
económico de Chile, perspectivas de desarrollo de la química fina en Chile.
4. Análisis crítico acerca de la conservación de recursos materiales y energéticos de
la tierra.
Unidad 6:
Los materiales
1. Manipulación y clasificación de materiales según: conductividad térmica,
conductividad eléctrica, inflamabilidad,rigidez, dureza y reactividad química frente a
diversos agentes.
2. Comprobación y fundamentación de la reversibilidad de cambios químicos
y cambios físicos de los materiales.
3. Comparación experimental de diferentes técnicas de separación de materiales:
tamizado, filtrado, cromatografía, destilado.
Práctica y Refuerzo PSU (Prueba de Selección Universitaria)
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Tratamiento del agua
Volcanes
Contaminación por volcanes
Géiseres de El Tatio
Volcanes y sismisidad en Chile
Gasolina
Smog o esmog
Para el profesor Programa de Estudio 1° Medio Química