Este documento presenta un informe de química sobre reactivos limitantes y rendimiento. Explica conceptos como reactivo limitante, rendimiento teórico, rendimiento real y porcentaje de rendimiento. También incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar el reactivo limitante, la masa de productos teóricos y reales, y el porcentaje de rendimiento de una reacción.
Este documento introduce el tema de la estequiometría y proporciona objetivos, procedimientos y marco teórico. Explica conceptos como reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para ilustrar cómo determinar el reactivo limitante, la cantidad máxima de producto y el rendimiento de una reacción. Finalmente, propone una actividad práctica y lista recursos en línea para aprender más sobre este tema.
Este documento presenta información sobre estequiometria, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento. Explica los conceptos clave, incluyendo que el reactivo limitante es el que se agota primero y limita la cantidad de producto formada. También define el porcentaje de rendimiento como la cantidad de producto obtenida dividida por la cantidad teórica esperada. Proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos involucrados.
El documento explica los conceptos de reactivo limitante y rendimiento. Define el reactivo limitante como aquel que se consume por completo y limita la cantidad máxima de producto que puede formarse. Explica cómo calcular el reactivo limitante y el rendimiento teórico a partir de la ecuación química. También proporciona ejemplos para ilustrar estos conceptos.
A continuación, te mostrare que es un reactivo limitante y rendimiento, con su respectivo proceso, pero te daré un abreboca para empezar; el reactivo limitante es reactivo se emplea como sustantivo para nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la presencia de ésta y producir una nueva. Y de rendimiento la cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción. La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real. También te mostrare algunos ejercicios para que puedas realizar y el link de la página.
A continuación, te mostrare que es un reactivo limitante y rendimiento, con su respectivo proceso, pero te daré un abreboca para empezar; el reactivo limitante es reactivo se emplea como sustantivo para nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la presencia de ésta y producir una nueva. Y de rendimiento la cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción. La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real. También te mostrare algunos ejercicios para que puedas realizar y el link de la página.
El documento presenta conceptos clave de la estequiometría como reactivo limitante, rendimiento y pureza. Explica que la estequiometría calcula las cantidades de reactivos y productos en una reacción química mediante relaciones mol-mol, masa-masa y volumen-volumen según la ley de conservación de la masa. También define que el reactivo limitante es aquel que se agota primero y determina la cantidad máxima de producto, mientras que el rendimiento y la pureza miden la eficiencia y
Reactivo límite y porcentaje de rendimientoNicol Arteaga
Este documento introduce los conceptos de estequiometría, reactivo límite y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometría involucra cálculos cuantitativos de reactivos y productos durante una reacción química. El reactivo límite es aquel que se agota primero y limita la cantidad máxima de producto. El porcentaje de rendimiento compara la cantidad real de producto obtenido con la cantidad teórica máxima posible. El documento también presenta ejemplos para ilustrar cómo aplicar estos
En esta presentación encontraras tres procedimientos (estequiometria, porcentaje de rendimiento y reactivo límite) que se emplean en cuanto a la solución de problemas para una reacción.
Este documento introduce el tema de la estequiometría y proporciona objetivos, procedimientos y marco teórico. Explica conceptos como reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para ilustrar cómo determinar el reactivo limitante, la cantidad máxima de producto y el rendimiento de una reacción. Finalmente, propone una actividad práctica y lista recursos en línea para aprender más sobre este tema.
Este documento presenta información sobre estequiometria, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento. Explica los conceptos clave, incluyendo que el reactivo limitante es el que se agota primero y limita la cantidad de producto formada. También define el porcentaje de rendimiento como la cantidad de producto obtenida dividida por la cantidad teórica esperada. Proporciona ejemplos numéricos para ilustrar los cálculos involucrados.
El documento explica los conceptos de reactivo limitante y rendimiento. Define el reactivo limitante como aquel que se consume por completo y limita la cantidad máxima de producto que puede formarse. Explica cómo calcular el reactivo limitante y el rendimiento teórico a partir de la ecuación química. También proporciona ejemplos para ilustrar estos conceptos.
A continuación, te mostrare que es un reactivo limitante y rendimiento, con su respectivo proceso, pero te daré un abreboca para empezar; el reactivo limitante es reactivo se emplea como sustantivo para nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la presencia de ésta y producir una nueva. Y de rendimiento la cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción. La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real. También te mostrare algunos ejercicios para que puedas realizar y el link de la página.
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El documento presenta conceptos clave de la estequiometría como reactivo limitante, rendimiento y pureza. Explica que la estequiometría calcula las cantidades de reactivos y productos en una reacción química mediante relaciones mol-mol, masa-masa y volumen-volumen según la ley de conservación de la masa. También define que el reactivo limitante es aquel que se agota primero y determina la cantidad máxima de producto, mientras que el rendimiento y la pureza miden la eficiencia y
Reactivo límite y porcentaje de rendimientoNicol Arteaga
Este documento introduce los conceptos de estequiometría, reactivo límite y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometría involucra cálculos cuantitativos de reactivos y productos durante una reacción química. El reactivo límite es aquel que se agota primero y limita la cantidad máxima de producto. El porcentaje de rendimiento compara la cantidad real de producto obtenido con la cantidad teórica máxima posible. El documento también presenta ejemplos para ilustrar cómo aplicar estos
En esta presentación encontraras tres procedimientos (estequiometria, porcentaje de rendimiento y reactivo límite) que se emplean en cuanto a la solución de problemas para una reacción.
Este documento presenta los conceptos fundamentales para entender los balances de materia y energía en procesos químicos, incluyendo la ley de conservación de la masa, cálculos estequiométricos, densidad, porcentajes de composición, tipos de procesos, y la ley de los gases ideales. Explica los términos clave necesarios para realizar balances en procesos estacionarios y no estacionarios.
Ejercicios de reactivo limite y rendimientoLaura Medina
Este documento presenta ejercicios sobre reactivo limitante y rendimiento. Define reactivo limitante como aquel que se agota primero limitando la cantidad máxima de producto. Explica cómo calcular el reactivo limitante basado en la ecuación química y las cantidades disponibles. Define rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto posible y rendimiento real como la cantidad obtenida, calculándose el porcentaje de rendimiento. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
Este documento trata sobre la estequiometría, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También cubre cómo calcular el porcentaje de rendimiento experimental en comparación con el teórico, y cómo determinar la cantidad de una sustancia pura a partir de una impura considerando el porcentaje de pureza. Contiene ejemplos ilustrativos de cálculos estequiométricos.
El documento habla sobre los conceptos de reactivo limitante, rendimiento teórico y rendimiento real en una reacción química. Explica que el reactivo limitante es aquel que se consume por completo y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse. Luego define el rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto que podría formarse si todo el reactivo limitante reaccionara, mientras que el rendimiento real es la cantidad efectivamente obtenida, la cual suele ser menor que la teórica. Por último, introduce
Este documento presenta información sobre estequiometría, reactivo límite y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometría involucra cálculos de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos durante y después de una reacción química. También describe cómo determinar el reactivo límite mediante cálculos estequiométricos y cómo calcular el porcentaje de rendimiento en base a la relación entre el producto real obtenido y el producto teórico esperado. Finalmente, incluye algunos
Este trabajo contiene el concepto de equilibrio quimico , la ley de accion de masas , grado de disosiacion, cociente de reaccion . El principio de Lechatelier
Este documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, aunque la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo cambia el valor de Kc con variaciones en la temperatura, presión u otras condiciones.
Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...Gaby Pérez Orellana
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
Este documento introduce los cálculos básicos que realizan los ingenieros químicos, incluyendo dimensiones y unidades, sistemas de unidades, conversión de unidades, y conceptos como concentración y densidad. Explica conceptos clave como unidades fundamentales y derivadas, y cómo usar factores de conversión para relacionar cantidades físicas.
Reactivo limitante es aquel que nos va a determinar la cantidad de producto que se va a obtener en una reacción. Esto se puede saber fácilmente gracias a la estequiometría que nos dice cuántos moles de reactivo nos brindan cierta cantidad de moles de producto. El reactivo en exceso se usa cuando se quiere hacer rendir al máximo cierto reactivo limitante.
La siguiente presentación intenta explicar las relaciones estequiométricas que permiten realizar cálculos importantes de cantidades de sustancias involucradas en una reacción química, así como algunos aspectos conceptuales relacionados con las reacciones químicas.
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
En el avance del conocimiento sobre reacciones químicas y de los procesos estequiométricos involucrados en ellas, los invito a recorrer los eventos de las reacciones en los que unas de las sustancias reaccionantes limitan el proceso, el rendimiento que se puede tener y las purezas de los reactivos
Balance de energía en un proceso con una reacción químicaKiomasa
Este documento describe cómo calcular el calor involucrado en una reacción química utilizando el balance de energía. Explica que la entalpía mide la cantidad de energía intercambiada durante un proceso y que una reacción es exotérmica si la entalpía es negativa o endotérmica si es positiva. A continuación, presenta un ejemplo numérico para calcular el calor de reacción de CO e H2O, dando los pasos a seguir y los datos térmicos requeridos.
Reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y purezaNatalia Fernandez
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de estequiometría como reactivo limitante, rendimiento y pureza. Explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero determinando la cantidad máxima de producto. También define el rendimiento como la cantidad real de producto obtenida dividida por la cantidad teórica máxima. Por último, explica que la pureza es el porcentaje de reactivo puro contenido y que es necesario considerarla en cálculos estequiométricos. Incluye varios ejemplos para ilustrar est
Este documento presenta conceptos clave sobre balances de materia en procesos químicos con reacciones, incluyendo: estequiometría, reactivos limitantes y en exceso, fracción de conversión, equilibrio químico, rendimiento y selectividad. También presenta un ejemplo numérico de cálculo de balances de materia para la fabricación de ácido nítrico a partir de nitrato sódico.
El documento presenta los pasos para calcular la masa, energía y entropía de una reacción química. Primero balancea la reacción C3H8 + O2 → CO2 + H2O usando los coeficientes moleculares. Luego calcula las moles de cada sustancia a partir de la masa dada de C3H8. Finalmente determina si se cumple la ley de conservación de la masa y si la reacción es exotérmica u endotérmica basado en los cálculos de entalpía.
Este documento introduce el tema de la estequiometría y proporciona objetivos, procedimientos y marco teórico. Explica conceptos como reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar el reactivo limitante, la cantidad máxima de producto y el rendimiento de una reacción. Finalmente, presenta pantallazos de una actividad práctica de estequiometría y concluye que el tema tiene bajo grado de dificultad si
Este documento presenta información sobre estequiometria, incluyendo objetivos, procedimientos y conceptos teóricos clave. Explica cómo resolver ejercicios de reactivo limitante y porcentaje de rendimiento, dando ejemplos. Define estequiometria, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Incluye seis pantallazos de una actividad de resolución de ejercicios.
Este documento explica los conceptos de reactivo limitante y rendimiento. Define el reactivo limitante como aquel que se consume por completo en una reacción y limita la cantidad de producto formado. Explica cómo calcular el reactivo limitante y el rendimiento teórico vs. real de una reacción. También proporciona ejemplos y una página web con más información y ejercicios sobre este tema.
Este documento presenta información sobre estequiometria, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometria calcula las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en una reacción química. También define reactivo limitante como el reactivo que se consume completamente y limita la cantidad de producto formado. Finalmente, describe que el porcentaje de rendimiento mide la cantidad de producto obtenida en comparación con la cantidad teórica esperada.
A continuación, te mostrare que es un reactivo limitante y rendimiento, con su respectivo proceso, pero te daré un abreboca para empezar; el reactivo limitante es reactivo se emplea como sustantivo para nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la presencia de ésta y producir una nueva. Y de rendimiento la cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción. La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real. También te mostrare algunos ejercicios para que puedas realizar y el link de la página
Este documento presenta los conceptos fundamentales para entender los balances de materia y energía en procesos químicos, incluyendo la ley de conservación de la masa, cálculos estequiométricos, densidad, porcentajes de composición, tipos de procesos, y la ley de los gases ideales. Explica los términos clave necesarios para realizar balances en procesos estacionarios y no estacionarios.
Ejercicios de reactivo limite y rendimientoLaura Medina
Este documento presenta ejercicios sobre reactivo limitante y rendimiento. Define reactivo limitante como aquel que se agota primero limitando la cantidad máxima de producto. Explica cómo calcular el reactivo limitante basado en la ecuación química y las cantidades disponibles. Define rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto posible y rendimiento real como la cantidad obtenida, calculándose el porcentaje de rendimiento. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos.
Este documento trata sobre la estequiometría, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También cubre cómo calcular el porcentaje de rendimiento experimental en comparación con el teórico, y cómo determinar la cantidad de una sustancia pura a partir de una impura considerando el porcentaje de pureza. Contiene ejemplos ilustrativos de cálculos estequiométricos.
El documento habla sobre los conceptos de reactivo limitante, rendimiento teórico y rendimiento real en una reacción química. Explica que el reactivo limitante es aquel que se consume por completo y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse. Luego define el rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto que podría formarse si todo el reactivo limitante reaccionara, mientras que el rendimiento real es la cantidad efectivamente obtenida, la cual suele ser menor que la teórica. Por último, introduce
Este documento presenta información sobre estequiometría, reactivo límite y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometría involucra cálculos de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos durante y después de una reacción química. También describe cómo determinar el reactivo límite mediante cálculos estequiométricos y cómo calcular el porcentaje de rendimiento en base a la relación entre el producto real obtenido y el producto teórico esperado. Finalmente, incluye algunos
Este trabajo contiene el concepto de equilibrio quimico , la ley de accion de masas , grado de disosiacion, cociente de reaccion . El principio de Lechatelier
Este documento describe el concepto de equilibrio químico. Explica que un equilibrio químico ocurre cuando las concentraciones de los reactivos y productos se estabilizan, aunque la reacción continúa ocurriendo en ambas direcciones. También define la constante de equilibrio Kc y cómo cambia el valor de Kc con variaciones en la temperatura, presión u otras condiciones.
Clase 11 estequiometria iii reactivo limitante y rendimiento de una reacción ...Gaby Pérez Orellana
Esta clase trata sobre el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción química. Se explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero y determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, mientras que los reactivos en exceso quedan sin reaccionar. También se define el rendimiento teórico como la cantidad de producto que se obtendría si todo el reactivo limitante reaccionara, y el rendimiento real como la cantidad efectivamente obtenida.
Este documento introduce los cálculos básicos que realizan los ingenieros químicos, incluyendo dimensiones y unidades, sistemas de unidades, conversión de unidades, y conceptos como concentración y densidad. Explica conceptos clave como unidades fundamentales y derivadas, y cómo usar factores de conversión para relacionar cantidades físicas.
Reactivo limitante es aquel que nos va a determinar la cantidad de producto que se va a obtener en una reacción. Esto se puede saber fácilmente gracias a la estequiometría que nos dice cuántos moles de reactivo nos brindan cierta cantidad de moles de producto. El reactivo en exceso se usa cuando se quiere hacer rendir al máximo cierto reactivo limitante.
La siguiente presentación intenta explicar las relaciones estequiométricas que permiten realizar cálculos importantes de cantidades de sustancias involucradas en una reacción química, así como algunos aspectos conceptuales relacionados con las reacciones químicas.
En química, la estequiometría (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.1 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:
«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
También estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
En el avance del conocimiento sobre reacciones químicas y de los procesos estequiométricos involucrados en ellas, los invito a recorrer los eventos de las reacciones en los que unas de las sustancias reaccionantes limitan el proceso, el rendimiento que se puede tener y las purezas de los reactivos
Balance de energía en un proceso con una reacción químicaKiomasa
Este documento describe cómo calcular el calor involucrado en una reacción química utilizando el balance de energía. Explica que la entalpía mide la cantidad de energía intercambiada durante un proceso y que una reacción es exotérmica si la entalpía es negativa o endotérmica si es positiva. A continuación, presenta un ejemplo numérico para calcular el calor de reacción de CO e H2O, dando los pasos a seguir y los datos térmicos requeridos.
Reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y purezaNatalia Fernandez
Este documento trata sobre conceptos fundamentales de estequiometría como reactivo limitante, rendimiento y pureza. Explica que el reactivo limitante es aquel que se consume primero determinando la cantidad máxima de producto. También define el rendimiento como la cantidad real de producto obtenida dividida por la cantidad teórica máxima. Por último, explica que la pureza es el porcentaje de reactivo puro contenido y que es necesario considerarla en cálculos estequiométricos. Incluye varios ejemplos para ilustrar est
Este documento presenta conceptos clave sobre balances de materia en procesos químicos con reacciones, incluyendo: estequiometría, reactivos limitantes y en exceso, fracción de conversión, equilibrio químico, rendimiento y selectividad. También presenta un ejemplo numérico de cálculo de balances de materia para la fabricación de ácido nítrico a partir de nitrato sódico.
El documento presenta los pasos para calcular la masa, energía y entropía de una reacción química. Primero balancea la reacción C3H8 + O2 → CO2 + H2O usando los coeficientes moleculares. Luego calcula las moles de cada sustancia a partir de la masa dada de C3H8. Finalmente determina si se cumple la ley de conservación de la masa y si la reacción es exotérmica u endotérmica basado en los cálculos de entalpía.
Este documento introduce el tema de la estequiometría y proporciona objetivos, procedimientos y marco teórico. Explica conceptos como reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Incluye ejemplos de cálculos estequiométricos para determinar el reactivo limitante, la cantidad máxima de producto y el rendimiento de una reacción. Finalmente, presenta pantallazos de una actividad práctica de estequiometría y concluye que el tema tiene bajo grado de dificultad si
Este documento presenta información sobre estequiometria, incluyendo objetivos, procedimientos y conceptos teóricos clave. Explica cómo resolver ejercicios de reactivo limitante y porcentaje de rendimiento, dando ejemplos. Define estequiometria, reactivo limitante, porcentaje de rendimiento y pureza. Incluye seis pantallazos de una actividad de resolución de ejercicios.
Este documento explica los conceptos de reactivo limitante y rendimiento. Define el reactivo limitante como aquel que se consume por completo en una reacción y limita la cantidad de producto formado. Explica cómo calcular el reactivo limitante y el rendimiento teórico vs. real de una reacción. También proporciona ejemplos y una página web con más información y ejercicios sobre este tema.
Este documento presenta información sobre estequiometria, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometria calcula las relaciones cuantitativas entre reactantes y productos en una reacción química. También define reactivo limitante como el reactivo que se consume completamente y limita la cantidad de producto formado. Finalmente, describe que el porcentaje de rendimiento mide la cantidad de producto obtenida en comparación con la cantidad teórica esperada.
A continuación, te mostrare que es un reactivo limitante y rendimiento, con su respectivo proceso, pero te daré un abreboca para empezar; el reactivo limitante es reactivo se emplea como sustantivo para nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la presencia de ésta y producir una nueva. Y de rendimiento la cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción. La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real. También te mostrare algunos ejercicios para que puedas realizar y el link de la página
El documento explica los conceptos de reactivo limitante y rendimiento. Define el reactivo limitante como aquel que se consume por completo en una reacción y limita la cantidad de producto formado. Explica que el rendimiento teórico es la cantidad máxima de producto que se puede obtener si todo el reactivo limitante reacciona, mientras que el rendimiento real es la cantidad obtenida. Proporciona ejemplos para ilustrar cómo calcular el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción. Finalmente, incluye enlaces
Estequiometría-(Reactivo limitante y Rendimiento).Angie Barbosa
Este documento presenta información sobre reactivo limitante y porcentaje de rendimiento en química. Explica que el reactivo limitante es aquel que determina la cantidad máxima de producto que puede formarse, basado en la ecuación química balanceada. También define el porcentaje de rendimiento como la cantidad de producto obtenido dividida por la cantidad teórica máxima, expresada como un porcentaje. Además, incluye ejemplos para calcular el reactivo limitante y el rendimiento en diferentes reacciones químicas
Este documento introduce los conceptos de estequiometría, reactivo límite y porcentaje de rendimiento. Explica que la estequiometría se refiere al cálculo de las cantidades de reactivos y productos en una reacción química basado en las ecuaciones químicas. El reactivo límite es aquel que se agota primero y limita la cantidad de producto formado. El porcentaje de rendimiento compara la cantidad real de producto obtenida con la cantidad teórica máxima posible. El documento también describe proced
Este documento explica los conceptos de reactivo limitante, rendimiento teórico y rendimiento real en reacciones químicas. Define un reactivo limitante como aquel que se agota primero y limita la cantidad de producto formado. Explica cómo calcular el rendimiento teórico máximo y el rendimiento real de una reacción usando ejemplos. También cubre cómo determinar el reactivo limitante y calcular el rendimiento cuando se dan cantidades limitadas de reactivos.
Este documento explica los conceptos de reactivo limitante, rendimiento teórico y rendimiento real en reacciones químicas. Define un reactivo limitante como aquel que se agota primero basado en la ecuación química balanceada. Explica cómo calcular el rendimiento teórico máximo y cómo este se relaciona con el rendimiento real obtenido. Incluye ejemplos para ilustrar estos conceptos clave de la estequiometría química.
Este documento explica conceptos clave de la estequiometría como reactivo limitante, rendimiento teórico y porcentual. Define la estequiometría como la parte de la química que se refiere a las masas de combinación en una reacción química. Explica que el reactivo limitante es el que se consume primero y limita la cantidad de productos formados, mientras que los reactivos en exceso sobran. También define el rendimiento teórico como la cantidad máxima de producto obtenible y el rendim
En el avance del conocimiento sobre reacciones químicas y de los procesos estequiométricos involucrados en ellas, los invito a recorrer los eventos de las reacciones en los que unas de las sustancias reaccionantes limitan el proceso, el rendimiento que se puede tener y las purezas de los reactivos
Este documento presenta información sobre estequiometría, reactivo límite, rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También describe cómo calcular el rendimiento teórico y real de una reacción, así como el porcentaje de pureza de un reactivo. Finalmente, resume los pasos para desarrollar y concluir una actividad práctica sobre este tema.
Este documento presenta los conceptos fundamentales de la estequiometría. Explica cómo se pueden deducir relaciones cuantitativas a partir de ecuaciones químicas equilibradas, incluyendo cálculos de masas y cantidades de sustancias. También cubre conceptos como reactivos limitantes, cálculo de productos obtenidos, y rendimiento teórico, real y porcentual de una reacción. Finalmente, identifica posibles motivos por los cuales el rendimiento de una reacción puede ser inferior al 100%, como la presencia
Una reacción química es un proceso termodinámico mediante el cual uno o mas sustancias por efecto de un factor energético, se transforma: cambia su estructura molecular en otras sustancias llamadas productos. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. En una reacción es importante el considerar que no todos los componentes se consumen o utilizan en su totalidad: existen reactivos limitantes así como reactivos en exceso dentro de una reacción. Al trabajar en el laboratorio es de suma importancia el saber reconocer dichas sustancias para poder utilizar las cantidades correctas de componentes permitiéndonos así el reducir los niveles de desperdicio de reactivos al mínimo.
Cuanto más se acerque el valor obtenido experimental mente a la cantidad del producto que debíamos obtener teóricamente, decimos que existe un mayor rendimiento real. Siempre debemos buscar el obtener un mayor rendimiento real.
Una reacción química es un proceso termodinámico mediante el cual
uno o mas sustancias por efecto de un factor energético, se transforma:
cambia su estructura molecular en otras sustancias llamadas productos.
Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. En una reacción
es importante el considerar que no todos los componentes se consumen
o utilizan en su totalidad: existen reactivos limitantes así como reactivos
en exceso dentro de una reacción. Al trabajar en el laboratorio es de
suma importancia el saber reconocer dichas sustancias para poder
utilizar las cantidades correctas de componentes permitiéndonos así el
reducir los niveles de desperdicio de reactivos al mínimo.
Cuanto más se acerque el valor obtenido experimental mente a la cantidad del
producto que debíamos obtener teóricamente, decimos que existe un mayor
rendimiento real. Siempre debemos buscar el obtener un
mayor rendimiento real.
Este documento proporciona una introducción a la estequiometría. Explica cómo se pueden deducir relaciones cuantitativas de una ecuación química equilibrada, incluidas las relaciones entre números de partículas, cantidades de sustancias y masas. También cubre conceptos como pureza de reactivos, reactivo limitante, cálculo de productos obtenidos y rendimiento de reacciones.
Este documento trata sobre la estequiometría, que estudia las relaciones cuantitativas en reacciones químicas. Explica conceptos como reactivo limitante, reactivo en exceso y rendimiento teórico vs real. También presenta ejemplos de cálculos estequiométricos y de determinación de rendimiento porcentual.
Este documento presenta información sobre balanceo por óxido-reducción, estequiometría, reactivo limitante y porcentaje de rendimiento. Los objetivos son conocer estos métodos, realizar ejercicios correctamente y resolver dudas. Se explican los pasos para balancear reacciones por óxido-reducción y conceptos como factor molar, reactivo limitante y rendimiento teórico versus real. También incluye ejemplos y ejercicios para la práctica.
Larry Page y Sergey Brin fundaron Google en 1998 después de conocerse como estudiantes de posgrado en Stanford y desarrollar un motor de búsqueda llamado BackRub. Google rápidamente ganó popularidad y recaudó fondos de inversionistas. La compañía ahora ofrece una variedad de servicios populares como Gmail, Google Maps, Google Earth y YouTube.
Grupos de-la-tabla-periodica-primer-informe (1)Tania Merchán
Este documento resume los grupos y elementos importantes de la tabla periódica. Explica que los elementos se organizan en 18 grupos verticales con propiedades químicas similares y 7 períodos horizontales que muestran tendencias en propiedades físicas. Se enfoca en el Grupo VIIA o halógenos, describiendo las propiedades del flúor, cloro, bromo, yodo y astato, así como sus efectos en el medio ambiente cuando se liberan al agua, aire o suelo.
Este documento resume las propiedades de los elementos del grupo VII (halógenos) y del grupo VI (oxígeno) de la tabla periódica. Describe las características químicas y físicas de cada elemento, incluyendo su número atómico, configuración electrónica, estado, punto de fusión, ebullición y descubridor. También discute los orígenes de los nombres de los elementos y sus efectos ambientales cuando se liberan al aire, agua o suelo.
Este documento describe la herramienta JClic, que permite crear actividades educativas interactivas como rompecabezas y crucigramas. Explica las ventajas de JClic, como su accesibilidad desde cualquier lugar y su capacidad de estimular el aprendizaje de una manera lúdica. También detalla el proceso de instalación de JClic Author para desarrollar actividades propias. Finalmente, concluye que JClic mejora el aprendizaje de los estudiantes y es una herramienta sencilla pero útil para los
Este documento resume las herramientas para editar videos Spark Video, Vizia, PicOvico, Magisto, Edpuzzle y Wirewax. Explica las ventajas y desventajas de cada una, así como los pasos para crear videos con Spark Video, incluyendo elegir un tema y plantilla. El objetivo es brindar información sobre edición de videos y cómo usar estas herramientas de forma adecuada.
Este documento presenta un informe de química realizado por Tania Lizeth Merchán Linares para su docente Diana Fernanda Jaramillo. Incluye conceptualizaciones y ejercicios sobre estados de agregación, temperatura, presión, volumen y cantidad de gases, así como las leyes de Avogadro, Boyle, Charles, Gay-Lussac y los gases ideales. Se explican los conceptos teóricos y se resuelven ejercicios para reforzar los temas. También describe actividades realizadas en el laboratorio y salas de Boyle y Charles.
El documento proporciona información sobre la herramienta Yola para crear sitios web. Ofrece plantillas gratuitas y de pago, un editor fácil de usar, soporte técnico las 24 horas y opciones para agregar formularios, imágenes y compatibilidad con dispositivos móviles. Sin embargo, la aplicación solo está disponible para iOS y el diseño de formularios es limitado.
Este documento resume tres herramientas interactivas: Hot Potatoes, Edilim y Scratch. Hot Potatoes permite crear ejercicios interactivos en HTML para publicar en línea. Edilim es una herramienta para crear libros interactivos multimedia con elementos como sopa de letras y crucigramas. Scratch es una aplicación para que los niños aprendan conceptos de programación a través de la creación de animaciones y personajes interactivos.
Este informe presenta los resultados de un estudio sobre la nomenclatura química. El documento introduce el tema de la nomenclatura y establece sus objetivos. Luego, describe el procedimiento seguido para realizar ejercicios sobre la nomenclatura de óxidos, hidrácidos, hidróxidos, sales binarias y oxosales. Finalmente, presenta conclusiones sobre cada uno de estos temas.
Este documento presenta un módulo de química impartido por dos exalumnas a estudiantes de grado décimo tres. El módulo incluye conceptos básicos de química como átomo, masa atómica, molécula, fórmula química, entre otros. Además, explica temas como números de oxidación, cifras significativas y notación científica. El objetivo es brindar herramientas químicas fundamentales a los estudiantes.
3. REACTIVO LIMITANTE, RENDIMIENTO
INTRODUCCIÓN
En este blog hablaremos de cada una de las formulas y su proceso,
incluyendo su definición de cada una de ellas. Para no perder más tiempo
hare un breve resumen de ello El reactivo que se consume primero en una
reacción, recibe el nombre de reactivo limitante, ya que la máxima cantidad
de producto que se puede formar depende de la cantidad de este reactivo
que hay inicialmente. Cuando este reactivo se consume, no se puede formar
más producto.
Los reactivos en exceso son los reactivos que se encuentran presentes en
mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo
limitante.
OBJETIVOS
➢ Aprender las formulas
➢ Identificar los reactivos
➢ Aprender sus definiciones
➢ Repasar lo visto en clase
MARCO TEORICO
Porcentaje de rendimiento
Se cree equivocadamente que las reacciones progresan hasta que se
consumen totalmente los reactivos, o al menos el reactivo limitante.
La cantidad real obtenida del producto, dividida por la cantidad teórica
máxima que puede obtenerse (100%) se llama rendimiento.
Rendimiento teórico
4. La cantidad de producto que debiera formarse si todo el reactivo limitante se
consumiera en la reacción, se conoce con el nombre de rendimiento teórico.
A la cantidad de producto realmente formado se le llama simplemente
rendimiento o rendimiento de la reacción. Es claro que siempre se cumplirá
la siguiente desigualdad
Rendimiento de la reacción ≦ rendimiento teórico
Razones de este hecho:
• Es posible que no todos los productos reaccionen
• Es posible que haya reacciones laterales que no lleven al producto deseado
• La recuperación del 100% de la muestra es prácticamente imposible
Una cantidad que relaciona el rendimiento de la reacción con el rendimiento
teórico se le llama rendimiento porcentual o % de rendimiento y se define
así:
Ejemplo:
La reacción de 6.8 g de H2S con exceso de SO2, según la siguiente reacción,
produce 8.2 g de S. ¿Cual es el rendimiento?
(Pesos Atómicos: H = 1.008, S = 32.06, O = 16.00).
En esta reacción, 2 moles de H2S reaccionan para dar 3 moles de S.
1) Se usa la estequiometría para determinar la máxima cantidad de S que
puede obtenerse a partir de 6.8 g de H2S.
(6,8/34) x (3/2) x 32 = 9,6 g
2) Se divide la cantidad real de S obtenida por la máxima teórica, y se
multiplica por 100.
(8,2/9,6) x 100 = 85,4%
Rendimiento con Reactivos Limitantes
Ejemplo:
La masa de SbCl3 que resulta de la reacción de 3.00 g de antimonio y 2.00 g
de cloro es de 5.05 g. ¿Cuál es el rendimiento?
(Pesos Atómicos: Sb = 121.8, Cl = 35.45)
En esta reacción, 1 mol de Sb4 y 6 moles de Cl2 reaccionan para dar 4 moles
de SbCl3.
5. 1) Calcular el número de moles que hay de cada reactivo:
Peso Molecular del Sb4: 487.2
número de moles de Sb4 = 3/487.2 = 0,006156
Peso Molecular del Cl2: 70.9
número de moles de Cl2 = 2/70.9 = 0,0282
2) Comparar con la relación de coeficientes en la ecuación ajustada. La
relación es de 1 mol de Sb4 a 6 moles de Cl2. Usando la estequiometría:
0,00656/0,0282 = 1/4,3 > 1/6
de modo que el reactivo limitante es el Cl2. Nosotros sólo tenemos 0.0282
Moles de Cl2.
3) Usar la estequiometria para determinar la máxima cantidad de SbCl3 que
puede obtenerse con 2.00 g de Cl2 (el reactivo limitante).
4) Dividir la cantidad real de SbCl3 obtenida por la máxima teórica y
multiplicar por 100.
(4,29/5,05) x 100 = 84,9%
Algunos conceptos
Reactivo limitante
Es aquel reactivo concreto de entre los que participan en una reacción cuya
cantidad determina la cantidad máxima de producto que puede formarse en
la reacción.
Proporción de reacción
Cantidades relativas de reactivos y productos que intervienen en una
reacción. Esta proporción puede expresarse en moles, milimoles o masas.
Rendimiento real
Cantidad de producto puro que se obtiene en realidad de una reacción dada.
Compárese con rendimiento teórico.
Rendimiento teórico
6. Cantidad máxima de un producto específico que se puede obtener a partir de
determinadas cantidades de reactivos, suponiendo que el reactivo limitante
se consume en su totalidad siempre que ocurra una sola reacción y se
recupere totalmente el producto. Compárese con rendimiento.
Rendimiento porcentual
Rendimiento real multiplicado por 100 y dividido por el rendimiento teórico.
Porcentaje de pureza
El porcentaje de un compuesto o elemento específico en una muestra
impura.
Modificaciones alotrópicas (alótropos)
Formas diferentes del mismo elemento en el mismo estado físico.
http://www.eis.uva.es/~qgintro/esteq/tutorial-04.html
CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS:
Las ecuaciones químicas expresan las relaciones cuantitativas existentes
entre las sustancias que intervienen en la reacción, y permiten calcular la
cantidad de cualquiera de ellas en moles, masa o volumen a través de la
ecuación de estado en las condiciones que correspondan.
En primer lugar definiremos algunos conceptos necesarios para la resolución
de problemas y luego veremos un ejemplo de cálculo.
➢ Pureza: generalmente los reactivos sólidos suelen presentar otras
sustancias extrañas (impurezas) que no intervienen en la reacción
química. Se denomina pureza al porcentaje efectivo de reactivo puro
en la masa total. Por ejemplo: 60.00 g de cobre con pureza del 80%
significa que 48 g de cobre (80% de 60.00g) corresponden a cobre
puro, siendo el resto impurezas inertes.
➢ Reactivo limitante: se denomina así al reactivo que limita la reacción
química por encontrarse estequiométricamente en menor proporción
entre dos o más reactivos. A partir de éste deben calcularse todos los
productos formados.
7. ➢ Reactivo en exceso: es el reactivo que se encuentra
estequiométricamente en mayor cantidad a la necesaria (determinada
por el limitante) y por ende, presenta una masa en exceso. Dicha masa
resulta de restar la cantidad de reactivo agregado y la cantidad
necesaria.
➢ Rendimiento de la reacción: generalmente, las reacciones químicas no
presentan una eficiencia del 100 % debido a condiciones inadecuadas
de presión y temperatura o a pérdidas de productos por arrastre en
aquellas reacciones que involucran gases. El rendimiento se expresa
como porcentaje con respecto a uno o todos los productos y se calcula
haciendo el cociente entre la masa obtenida y la masa que debería
obtenerse, multiplicado por 100:
R= (masa obtenida / masa teórica) x 100
Veamos un ejemplo de aplicación:
Problema: se hacen reaccionar 50.00g de Cu (90% de pureza) con 400.00ml
de una solución 6 M de ácido nítrico a 50ºC y 3 atmósferas, con un
rendimiento del 95 % respecto de Cu(NO3)2. Calcular:
a] Reactivo limitante y reactivo en exceso
b] Masa de reactivo en exceso.
c] Masa de nitrato(V) de cobre (II) obtenida.
d] Volumen de dióxido de nitrógeno obtenido.
e] Moles y moléculas de agua obtenidos.
1º]- Debe plantearse la ecuación química e igualarla según lo indicado
anteriormente.
Cu + 4 HNO3 --------> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
2º]- Se coloca debajo de la ecuación, las relaciones estequiométricas de masa
y moles obtenidas a partir de los pesos atómicos y moleculares tomando en
cuenta los coeficientes de igualación. También se colocan las masas o moles
dados por el problema:
Cu + 4 HNO3 --------> Cu(NO3)2 + 2 NO2 + 2 H2O
Relac.esteq. 63.54g 252.00g 187.54g 92.00g 36.00g
8. 1 mol 4 moles 1 mol 2 moles 2 moles
Datos e 50.00g 400 ml 95% masa? Vol.? moles?
Incógnitas (90%) sc. 6M molec.?
Resolución:
a] Reactivo limitante y reactivo en exceso:
masa de Cu agregada: 100% ----------> 50.00 g
90% -----------> x = 45.00 g de Cu puro
moles deHNO3 agregados: 1000 ml -----------> 6 moles
400.00ml ---------> x = 2.4 moles de HNO3
masa de Cu que reacciona: Si 4 moles HNO3 ---------> 63.54 g Cu
2.4 " " --------> x = 38.12 g Cu (necesarios)
Se necesitan 38.12 g de Cu para reaccionar con los 400.00 ml de ácido, pero
agregamos 45.00 g de Cu, por lo tanto el cobre esta en exceso y, en
consecuencia, el HNO3 es el reactivo limitante.
b] Masa de reactivo en exceso:
masa de Cu exceso = 45.00 g Cu - 38.12 g Cu = 6.88 g Cu exceso.
c] Masa de Cu(NO3)2 obtenida:
Si 4 moles HNO3 ---------> 187.54 g Cu(NO3)2
2.4 " " ---------> x= 112.52 g Cu(NO3)2(sin considerar rendim.)
Considerando el rendimiento del 95% se obtiene el 95% del valor calculado
anteriormente, es decir:
100% ----------> 112.52 g Cu(NO3)2
95% -----------> x = 106.89 g Cu(NO3)2
d] Volumen de NO2 obtenido:
Si 4 moles de HNO3 -----------> 2 moles de NO2
9. 2.4 " " " ----------> x = 1.2 moles de NO2
De la ecuación General de Estado de Gases Ideales: (debemos trabajar con
esta ecuación ya que el NO2 es un gas)
P. V = n. R. T => V = n. R. T / P =>
V = (1.2 mol x 0.082 l atm / mol K x 323.15 K) / 3 atm = 10.60 litros.
e] Moles y moléculas de H2O:
Si 4 moles de HNO3 -------------> 2 moles de H2O
2.4 " " " -------------> x = 1.2 moles de H2O
Si 1 mol H2O -------------> 6.02 x 10 23 moléculas (NA)
1.2 " " ------------> X= 7.22 x 1023 moléculas de H2O
Observación: en la resolución del problema, para calcular los productos se
trabaja siempre con el reactivo limitante.
http://www.donboscobaires.com.ar/acad/sec/quimica/04/4q-modulo3calc
ulos-estequiometricos.doc
Reactivo limitante (o límite). Cuando ocurre una reacción, los reactivos
probablemente no se encuentran en la relación estequiométrica exacta (la
cual es siempre constante) sino que puede haber exceso de uno o más de
ellos. En tal caso, habrá un reactivo que se consumirá en su totalidad y será el
que va a limitar la reacción. Dicho reactivo, llamado reactivo limitante (o
límite), será el punto de referencia para todos los cálculos relacionados con la
ecuación. Así por ejemplo, si se ponen en contacto 11 g de C3H8 con 48 g de
O2, se pueden hacer las siguientes consideraciones:
Según la ecuación (4), debe intervenir de O2 en la reacción, 5 veces el
número de moles de C3H8 disponibles. Luego:
Moles de O2 que reaccionan = 5(0.25) = 1.25
Se nota entonces que hay un exceso de O2. Por tanto, en este ejemplo el
C3H8 es el reactivo límite.
10. Rendimiento porcentual de una reacción. Siguiendo el ejemplo anterior,
pueden calcularse las moles producidas de cada producto.
1. Si la reacción es 100% completa. El cálculo debe tener como referencia el
reactivo limitante.
Moles de CO2 producidas:
Moles de H2O producidas:
Los cálculos anteriores son teóricos. sin embargo, en la realidad una reacción
produce menos cantidad de productos que lo teóricamente esperado. Es
necesario entonces hablar de un porcentaje de rendimiento de la reacción,
que obviamente será menor al 100%, si en nuestro ejemplo se produjeran
realmente 0.60 moles de CO2, entonces el rendimiento porcentual sería:
Método de variación continua. (Método de Job). Este método se ideó para
determinar experimentalmente la relación estequiométrica exacta en la que
se combinan los reactivos de una reacción. La base del método consiste en
realizar reacciones sucesivas con ambos reactivos, empleando cantidades
diferentes de cada uno de ellos, manteniendo constante el volumen total.
Puede entonces medirse una propiedad del sistema que esté relacionada con
la masa que interviene de reactivo en cada caso, por ejemplo, el peso del
precipitado formado. Si la reacción se efectúa en una serie de tubos del
mismo diámetro, puede medirse la altura del precipitado formado.
Si la reacción no produce precipitado, puede medirse otra propiedad, por
ejemplo, el calor liberado, etc.