Este documento presenta un informe de química realizado por Tania Lizeth Merchán Linares para su docente Diana Fernanda Jaramillo. Incluye conceptualizaciones y ejercicios sobre estados de agregación, temperatura, presión, volumen y cantidad de gases, así como las leyes de Avogadro, Boyle, Charles, Gay-Lussac y los gases ideales. Se explican los conceptos teóricos y se resuelven ejercicios para reforzar los temas. También describe actividades realizadas en el laboratorio y salas de Boyle y Charles.

1. INFORME​ ​DE​ ​QUIMICA
TANIA​ ​LIZETH​ ​MERCHÁN​ ​LINARES
DOCENTE:​ ​DIANA​ ​FERNANDA​ ​JARAMILLO
CUARTO​ ​PERIODO​ ​ACADÉMICO
I.E​ ​EXALUMNAS​ ​DE​ ​LA​ ​PRESENTACIÓN
GRADO:​ ​10-3
IBAGUÈ-TOLIMA
2017
TABLA​ ​DE​ ​CONTENIDO

2. 1. INTRODUCCIÓN
2. OBJETIVOS
3. MARCO​ ​TEÓRICO
4. PROCEDIMIENTO
5. EJERCICIOS
1. 5.1​ ​LEY​ ​DE​ ​AVOGADRO
2. 5.2​ ​LEY​ ​DE​ ​BOYLE
3. 5.3​ ​LEY​ ​DE​ ​CHARLES
4. 5.4​ ​LEY​ ​DE​ ​GAY-LUSSAC
5. 5.6​ ​LEY​ ​DE​ ​GASES​ ​IDEALES
6. ACTIVIDADES
1. 6.1​ ​SALA​ ​DE​ ​BOYLE
2. 6.2​ ​SALA​ ​DE​ ​​ ​CHARLES
7. CONCLUSIONES
8. WEBGRAFÍA​ ​Y​ ​BIBLIOGRAFÍA

3. INTRODUCCIÓN
La presente incluye referentes en conceptualización y ejercicios acerca de estados
de agregación, temperatura, presión, volumen, y cantidad de gases; donde se
hablará​ ​a​ ​fondo​ ​del​ ​tema​ ​y​ ​se​ ​presentan​ ​ejemplos​ ​de​ ​lo​ ​mencionado.
Se llevará a cabo objetivo, y generalidades; además se agrega un marco teórico,
un​ ​procedimiento​ ​y​ ​enlaces​ ​provenientes​ ​con​ ​información​ ​del​ ​tema.
OBJETIVOS
1. Conceptualizar​ ​temas​ ​referentes​ ​a​ ​lo​ ​visto​ ​en​ ​el​ ​periodo.
2. Presentar​ ​información​ ​que​ ​contenga​ ​ejemplos​ ​del​ ​tema.
3. Ejercicios​ ​presentes​ ​del​ ​tema.
4. Brindar​ ​teoría​ ​adecuada​ ​para​ ​el​ ​aprendizaje​ ​del​ ​usuario.
MARCO​ ​TEÓRICO
CONCEPTUALIZACIÓN​ ​DE​ ​TEMÁTICAS
ESTADOS​ ​DE​ ​AGREGACIÓN
Los estados de agregación de la materia son una forma de definir el
comportamiento de las moléculas que forman una sustancia o un compuesto​.
Todo el Universo está formado por materia y esta puede encontrarse en tres
estados​ ​de​ ​agregación​ ​diferentes:​ ​sólido,​ ​líquido​ ​o​ ​gaseoso.
Los estados de agregación de la materia también se conocen como estados
físicos y las propiedades de cada uno dependen de las uniones que se establecen
entre​ ​las​ ​diferentes​ ​moléculas​ ​que​ ​conforman​ ​la​ ​materia.
Los​ ​estados​ ​de​ ​agregación​ ​son​ ​tres:
Estado​ ​sólido
El estado sólido es uno de los más observables. Las propiedades de los sólidos son:
masa constante, volumen constante y forma constante. En este caso, las partículas que lo
constituyen tienen una gran cohesión y por ello son capaces de adoptar formas bien
definidas.​ ​Las​ ​moléculas​ ​se​ ​encuentran​ ​ordenadas​ ​y​ ​perfectamente​ ​juntas.
Estado​ ​líquido
Las propiedades de los líquidos son: masa constante, volumen constante y forma variable.
Se trata de un estado de agregación de la materia en el que tenemos un fluido

4. incompresible, es decir, mantiene su volumen hasta un rango bastante elevado de
presión. Las moléculas del líquido se mantienen unidas entre sí mediante enlaces
intermoleculares.
Por ejemplo, en el caso del agua, las moléculas se encuentran unidas mediante puentes
de hidrógeno y por ello ésta tiene tanta tensión superficial. Las partículas de líquido
tienden a adoptar la forma del recipiente que los contiene, pero no se expanden ni se
dispersan para llenar cada espacio del contenedor. Los líquidos suelen tener una
densidad​ ​constante.
E​stado​ ​gaseoso
El estado gaseoso puede resultarnos el más peculiar de todos. Las moléculas gaseosas
no crean enlaces entre sí por lo que estas tienden a separarse y expandirse. A diferencia
de los líquidos, los gases son fluidos altamente comprensibles, que además sufren
grandes​ ​cambios​ ​de​ ​densidad​ ​cuando​ ​las​ ​condiciones​ ​de​ ​temperatura​ ​y​ ​presión​ ​cambian.
Los gases adoptan la forma y el volumen del recipiente que las contiene, por ello se dice
que las propiedades de los gases son: masa constante, volumen y forma variables. Las
moléculas que componen un gas se mueven de forma constante y desordenada por lo
que​ ​chocan​ ​entre​ ​ellas​ ​y​ ​contra​ ​las​ ​paredes​ ​del​ ​recipiente​ ​que​ ​lo​ ​contiene.
El volumen que ocupa un gas varía con la temperatura (si mantenemos la presión
constante), de tal forma que el volumen aumenta con la temperatura y viceversa, el
volumen disminuye si lo hace la temperatura. También ocurre que a temperatura
constante,​ ​cuando​ ​aumentamos​ ​la​ ​presión​ ​del​ ​gas​ ​disminuye​ ​su​ ​volumen​ ​y​ ​al​ ​revés.
TEMPERATURA
La Temperatura es una magnitud que mide el ​nivel térmico o el ​calor que un
cuerpo posee​. ​Toda sustancia en determinado ​estado de agregación (sólido,
líquido o gas), está constituida por ​moléculas que se encuentran en continuo
movimiento. La suma de las energías de todas las moléculas del cuerpo se
conoce como ​energía térmica​; ​y la temperatura es la medida de esa energía
promedio.
PRESIÓN
Se le llama ​Presión​, a la reacción
inmediata que ejerce un cuerpo sobre otro
en relación de peso o fuerza. La presión
técnicamente se refiere a dos tipos
fundamentales, ​opresión y compresión​,
la opresión es comúnmente asociada a la
falta de libertad de un sujeto para

5. movilizarse con plena independencia, y la compresión se refiere al esfuerzo o
impedimento​ ​que​ ​realiza​ ​un​ ​cuerpo​ ​sobre​ ​otro​ ​impidiendo​ ​su​ ​salida​ ​de​ ​algún​ ​sitio.
La presión es aplicada en términos científicos, por ejemplo en la ​química​, la
presión de cierto vapor o gas puede provocar la ruptura de algún reactor, así como
también en algún instrumento de medición puede arrojar datos relevantes de
cualquier ​estudio​. La presión es básicamente usada para determinar procesos en
los que la temperatura juega un ​papel fundamental en la realización de algún
experimento​ ​​con​ ​una​ ​reacción​ ​química.
VOLUMEN
En la química, el volumen molar, es el volumen ocupado de un mol de partículas
de una sustancia sólida, liquida o gaseosa, en condiciones normales de presión y
temperatura.
En el volumen de un cuerpo sólido irregular se determina por el volumen de líquido
desplazado; es decir, en un recipiente graduado (como una probeta) se coloca
cierta cantidad de agua y se anota la medida del volumen de agua (V1), luego se
introduce el cuerpo sólido en el agua y se anota el nuevo volumen (V2). El
volumen​ ​del​ ​cuerpo​ ​solido​ ​irregular​ ​será​ ​la​ ​diferencia​ ​entre​ ​el​ ​V2​ ​y​ ​V1.
CANTIDAD​ ​DE​ ​GAS
PROCEDIMIENTO

6. De​ ​la​ ​página:​​ ​http://www.educaplus.org/gases/estagregacion.html
1. Abrir​ ​el​ ​link​ ​de​ ​la​ ​página:
http://www.educaplus.org/gases/estagregacion.html
2. Tomar​ ​pantallazo​ ​en​ ​el​ ​recuadro​ ​de​ ​conceptualización​ ​sobre​ ​cada​ ​tema.
A​ ​continuación​ ​se​ ​muestran​ ​pantallazos​ ​con​ ​conceptualización​ ​u​ ​ejercicios​ ​del
tema.
ESTADOS​ ​DE​ ​AGREGACIÓN

7. TEMPERATURA

8. PRESIÓN

9. VOLUMEN
CANTIDAD​ ​DE​ ​GAS

10. LEYES

11. LEY​ ​DE​ ​AVOGADRO

12. LEY​ ​DE​ ​BOYLE
Relación​ ​entre​ ​la​ ​presión​ ​y​ ​el​ ​volumen​ ​de​ ​un​ ​gas​ ​cuando​ ​la​ ​temperatura​ ​es​ ​constante
Fue​ ​descubierta​ ​por​ ​Robert​ ​Boyle​ ​en​ ​1662.​ ​Edme​ ​Mariotte​ ​también​ ​llegó​ ​a​ ​la​ ​misma
conclusión​ ​que​ ​Boyle,​ ​pero​ ​no​ ​publicó​ ​sus​ ​trabajos​ ​hasta​ ​1676.​ ​Esta​ ​es​ ​la​ ​razón​ ​por​ ​la​ ​que​ ​en
muchos​ ​libros​ ​encontramos​ ​esta​ ​ley​ ​con​ ​el​ ​nombre​ ​de​ ​Ley​ ​de​ ​Boyle​ ​y​ ​Mariotte.
La​ ​ley​ ​de​ ​Boyle​ ​establece​ ​que​ ​la​ ​presión​ ​de​ ​un​ ​gas​ ​en​ ​un​ ​recipiente​ ​cerrado​ ​es​ ​inversamente
proporcional​ ​al​ ​volumen​ ​del​ ​recipiente,​ ​cuando​ ​la​ ​temperatura​ ​es​ ​constante.

13. LEY​ ​DE​ ​CHARLES
Relación​ ​entre​ ​la​ ​temperatura​ ​y​ ​el​ ​volumen​ ​de​ ​un​ ​gas​ ​cuando​ ​la​ ​presión​ ​es​ ​constante
En​ ​1787,​ ​Jack​ ​Charles​ ​estudió​ ​por​ ​primera​ ​vez​ ​la​ ​relación​ ​entre​ ​el​ ​volumen​ ​y​ ​la​ ​temperatura
de​ ​una​ ​muestra​ ​de​ ​gas​ ​a​ ​presión​ ​constante​ ​y​ ​observó​ ​que​ ​cuando​ ​se​ ​aumentaba​ ​la
temperatura​ ​el​ ​volumen​ ​del​ ​gas​ ​también​ ​aumentaba​ ​y​ ​que​ ​al​ ​enfriar​ ​el​ ​volumen​ ​disminuía.

14. LEY​ ​DE​ ​GAY-LUSSAC

16. LEY​ ​DE​ ​GASES​ ​IDEALES

17. LEY​ ​GENERALIZADA​ ​DE​ ​LOS​ ​GASES
SOLUCIÓN​ ​DE​ ​EJERCICIOS
LEY​ ​DE​ ​AVOGADRO

18. EJERCICIO​ ​1

19. EJERCICIO​ ​2
LEY​ ​DE​ ​BOYLE

20. EJERCICIO​ ​1

21. EJERCICIO​ ​2
LEY​ ​DE​ ​CHARLES

22. EJERCICIO​ ​1
EJERCICIO​ ​2

23. LEY​ ​DE​ ​GAY-LUSSAC
EJERCICIO​ ​1

24. EJERCICIO​ ​2
LEY​ ​DE​ ​GASES​ ​IDEALES

25. EJERCICIO​ ​1

26. EJERCICIO​ ​2
ACTIVIDAD
CANTIDAD​ ​DE​ ​GASES:​ ​LA​ ​BALANZA
LABORATORIO
SALA​ ​DE​ ​BOYLE​ ​Y​ ​SALA​ ​DE​ ​CHARLES
1. SALA​ ​DE​ ​BOYLE

29. 2. SALA​ ​DE​ ​CHARLES

30. CONCLUSIONES
❖ Aprender​ ​conceptos​ ​teóricos​ ​de​ ​gran​ ​ayuda​ ​para​ ​realizar​ ​ejercicios.
❖ Reforzar​ ​temáticas​ ​vistas​ ​en​ ​clase.
❖ Desempeñar​ ​un​ ​entorno​ ​distinto​ ​ampliando​ ​nuestros​ ​conocimientos.
WEBGRAFÍA​ ​Y​ ​BIBLIOGRAFÍA
http://www.educaplus.org/gases/estagregacion.html
Cuaderno​ ​de​ ​química.