Este documento presenta información sobre estequiometría, reactivo límite, rendimiento y pureza. Explica conceptos como reactivo limitante, que es aquel que se consume por completo en una reacción química. También describe cómo calcular el rendimiento teórico y real de una reacción, así como el porcentaje de pureza de un reactivo. Finalmente, resume los pasos para desarrollar y concluir una actividad práctica sobre este tema.

1. Estequiometria
Introducción:
En el siguiente blog se le mostrará cómo por medio de un link, podemos interactuar
aplicando nuestros conocimientos con la página dada por la docente; donde trabajamos lo
que es reactivo límite y de rendimiento. En primera instancia se mostrarán las
justificaciones del trabajo realizado, seguido después por unos objetivos que llegamos a
obtener por medio de la actividad establecida por la docente.
Hablaremos con un marco teórico sobre el tema para informarnos mejor del tema y así
entenderemos más a fondo sobre cómo realizar los ejercicios de Reactivo Límite y de
Rendimiento. Para terminar se mostrará el desarrollo de la actividad y unas conclusiones
con todo esto doy por terminada la introducción.

2. Justificación:
En el presente trabajo se enfocará en algunos ejemplos sobre Reactivo Límite y de
Rendimiento, los cuales nos pueden ayudar a cuanta cantidad usar cuando se vaya a trabajar
con los químicos directamente. Así, el trabajo permitirá en que el alumno aprenda
fácilmente y sin llegar a mostrar desinterés en el tema.
Con este tema llegaremos a tener al menos un poco de conocimiento sobre la cantidad del
químico debemos utilizar, evitando así, algunos accidentes.
Objetivos:
❖ Nos proponemos entonces a utilizar todo el conocimiento que la docente nos ha
inducido.
❖ Desarrollar una excelente actividad y aprender del tema de una forma bastante
distinta.
❖ Saber diferenciar cual es el reactivo límite y cuando es un ejercicio de rendimiento
.

3. Marco Teórico:
Estequiometría:Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y
productos en el transcurso de una reacción química. El primero que enunció los principios
de la estequiometria fue Jeremías Benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió
la estequiometria de la siguiente manera:
«La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de
masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».
Además también estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico
y la composición de mezclas químicas.
Los cálculos estequiométricos requieren el manejo adecuado de la masa molar (peso
molecular) de las sustancias que participan en una reacción, el ajuste de las ecuaciones
químicas, así como la ley de la conservación de la masa y la ley de las proporciones
definidas.
Lo primero que se debe hacer para realizar un cálculo estequiométrico es balancear la
ecuación química de interés; sin el balanceo, cualquier cálculo basado en la ecuación carece
de sentido. Asimismo, las fórmulas de las diversas sustancias participantes en la reacción
deben estar correctamente expresadas. La interpretación cuantitativa que se realice sobre las
sustancias reaccionantes y los productos generados tienen implícito el manejo adecuado de
las leyes que rigen el cambio químico. Por tal razón, la estequiometría es un conocimiento
fundamental que debe manejar cualquier persona que desee comprender los principios
básicos y prácticos que rigen la transformación de la materia.
Reactivo Límite: Reactivo es un adjetivo que se utiliza para calificar a aquello que
genera una reacción. En el ámbito de la química, reactivo se emplea como sustantivo para
nombrar a la sustancia que establece un vínculo con otra y que sirve para revelar la
presencia de ésta y producir una nueva.
En este sentido, podemos decir que un reactivo limitante es aquel que, en el marco de la
reacción, se consume en su totalidad. De este modo, delimita la cantidad de producto que
puede formarse.

4. Se dice que el reactivo limitante se basa en una ecuación química ajustada o balanceada. Es
posible conocer los moles del producto que se obtiene al saber cuál es el número de moles
del reactivo. El concepto de proporción de reacción define las cantidades relativas de
productos y reactivos que forman parte de una reacción, y es posible expresarla en masas,
milimoles o moles.
El reactivo limitante, en definitiva, se acaba y detiene la reacción. En este punto, aquellos
reactivos que aún permanecen, ya que sólo se consumen de manera parcial, reciben el
nombre de reactivos en exceso.
Este concepto es de interés para la estequiometría, el cálculo de las relaciones cuantitativas
que la química contempla para los productos y reactivos que participan de las reacciones
químicas. Es posible deducir dichas relaciones partiendo de la teoría atómica (que afirma
que la materia se compone de átomos, unidades discretas, y tuvo sus orígenes en la Antigua
Grecia), aunque generalmente han sido enunciadas sin hacer mención a la composición de
la materia, según se observa en ciertos principios y leyes a lo largo de la historia.
Para calcular el rendimiento de un reactivo limitante es posible dividir la cantidad obtenida
en la realidad por máxima posible según la teoría; si se multiplica el rendimiento real por
100 y luego se divide por el teórico, se habla de rendimiento porcentual. Es importante
señalar que siempre se cumple la desigualdad entre el rendimiento de la reacción y el
teórico, por las siguientes razones:
★ Algunos de los productos pueden no reaccionar
★ Pueden tener lugar ciertas reacciones laterales que nos devuelvan un producto
diferente al deseado
★ Recuperar la muestra en su totalidad es casi imposible.
Ejemplo:
Considere la siguiente reacción:
Supongamos que se mezclan 637,2 g de NH3 con 1142 g de CO2. ¿Cuántos gramos de urea
[(NH2)2CO] se obtendrán?

5. 1) Primero tendremos que convertir los gramos de reactivos en moles:
637,2 g de NH3 son 37,5 moles
1142 g de CO2 son 26 moles
2) Ahora definimos la proporción estequiométrica entre reactivos y productos
:
a partir de2 moles de NH3 se obtiene 1 mol de (NH2)2CO
a partir de 1 mol de CO2 se obtiene 1 mol de (NH2)2CO
3) Calculamos el número de moles de producto que se obtendrían si cada reactivo se
consumiese en su totalidad:
a partir de 37,5 moles de NH3 se obtienen 18,75 moles de (NH2)2CO
a partir de 26 moles de CO2 se obtienen 26 moles de (NH2)2CO
4) El reactivo limitante es el (NH3) y podremos obtener como máximo 18.75 moles de
urea.
5) Y ahora hacemos la conversión a gramos:
18,75 moles de (NH2)2CO son 1125 g.
Porcentaje de Rendimiento: La cantidad de producto que se suele obtener de una
reacción química, es siempre menor que la cantidad teórica. Esto depende de varios
factores, como la pureza del reactivo y de las reacciones secundarias que puedan tener
lugar. Lograr una reacción 100% eficiente es prácticamente imposible.
El porcentaje de eficiencia o de rendimiento de una reacción es la relación entre la cantidad
de producto obtenida experimentalmente (en situaciones reales) y la cantidad de producto
calculada de manera teórica (en situaciones ideales), expresado como un porcentaje:

6. Donde:
1. Rendimiento teórico: Es la máxima cantidad de productos que podemos obtener de una
reacción química. 3 Pureza y rendimiento
2. Rendimiento real: Es la cantidad de producto que se obtiene realmente de una reacción
química, que siempre es menor que el rendimiento teórico.
Porcentaje de Pureza:Los reactivos que intervienen en las reacciones químicas,
pueden contener impurezas, es decir, que parte de los reactivos son sustancias que no
reaccionaron en la reacción que estamos estudiando. Para diferenciar la parte de reactivo
que sí reaccionará (parte pura) de la que no (parte impura), se define el % de pureza.
Porcentaje de pureza (%): Es la cantidad de sustancia pura en 100 parte de la muestra.
g de la sustancia pura
% de pureza = ----------------------------------- * 100
g de la muestra
En muchos casos, para llevar a cabo una reacción química, no se cuenta con los reactivos
puros. Los materiales de partida están acompañados de impurezas; esto es particularmente
cierto en los procesos industriales. Antes de hacer los cálculos estequiométricos en estas
reacciones, es preciso calcular la cantidad de reactivo puro que existe, ya que las reacciones
químicas suponen combinaciones entra sustancias completamente puras.

7. Desarrollo de la Actividad:
Se realizaron los 10 ejercicios que se mostraran a continuación, observaremos solo las
respuestas de los ejercicios pues el proceso se hizo manual entonces continuemos con el
desarrollo de la actividad.

8. Conclusiones:
Para terminar podemos concluir que la experiencia en este laboratorio ayudó mucho para
poder repasar el tema como tal y así comprenderlo mejor. Pues gracias a este laboratorio el
alumno puede aplicar sus conocimientos.
Al realizar este blog logre comprobar que la química llega a ser muy sencilla si logras
entender y comprender las fórmulas que se nos dan.

9. Web-Grafía:
http://alkimia-quimika.blogspot.com.co/2008/07/estequiometra.html
https://definicion.de/reactivo-limitante/
https://bioquibio.blogspot.com.co/2015/04/reactivo-limite-rendimiento-y-pureza-103.html